Bilangan Kuantum Utama

Pengertian Bilangan Kuantum Utama , Azimuth, Spin ,Magnetik

Hallo adik adik jempol kimia , salam kimia ! oh iya adik adik ,dipostingan ini kang ayub akan menjelaskan materi lanjutan dari struktur atom , materi kali ini yaitu Bilangan Kuantum Atom Dan Konfigurasi Elektron , nah disini kita dapat mengetahui apa saja bilangan kuantum itu , konfigurasi elektron , serta bentuk bentuk orbital atom nya . jika adik adik belum memahaminya adik adik berada ditempat yang tepat untuk mempelajarinya ,semoga pengetahuan adik adik jempol kimia , makin jempol dengan membaca , semakin banyak membaca semakin tahu . oh ya tanpa basa pahit lagi mari kita masuk kematerinya !

A. Bilangan kuantum

Model atom bohr merupakan suatu model satu dimensi yang menggunakan sebuah bilangan kuantum untuk menggambarkan distribusi atau penyebaran elektron elektron dalam suatu atom . informasi tersebut hanya berhubungan dengan ukuran orbit elektron dalam suatu atom , yang digambarkan dengan bilangan kuantum n . model atom schrdinger  memperbolehkan elektron atom  elektron untuk menepati ruangan tiga dimensi . oleh karena itu , unuk menggambarkan orbital orbital dimana elektron elektron dapat ditemukan dalam suatu atom diperlukan tiga buah koordinat atau tiga buah bilangan kuantum .

Empat buah koordinat atau bilangan kuantum yang berasal dari penyelesaiannya eksak persamaan gelombang schrodinger tersebut adalah bilangan kuantum utama  (n) , bilangan kuantum azimuth atau bilangan kuantum anguler (l) ,  bilangan kuantum magnetik (m) , dan bilangan kuantum spin  . bilangan bilangan kuantum tersebut menggambarkan ukuran , bentuk dan orientasi dalam suatu atom.

Baca juga :

 1. Bilangan kuantum utama (n)

Kuantum Utama

Elektron berada pada tingkat energy tertentu . bilangan kuantum utama (n) menyatakan ditingkat energi elektron berada. Tingkat energy biasanya dinyatakan dengan kulit . Nilai n dari bilangan kuantum utama , adalah satu sampai dengan tujuh . elektron berada dikulit pertama , kedua , ketiga dan seterusnya . kulit kulit ini diberi nama K,L,M,N,O,P,Q. kulit K dengan harga n =1 paling dekat dengan inti . elektron elektron yang beredar dikulit K mempunyai energi paling kecil . kulit L dengan harga n = 2 jaraknya lebih jauh dari inti disbanding kulit K . elektron yang berdar dikulit L mempunyai energy yang lebih besar disbanding elektron elektron dikulit K . bilangan kuantum utama paling banyak ditempati oleh 2n2 elektron.

Kulit Bilangan kuantum (n) Daya tampung elektron (2n2)
K

L

M

N

O

P

Q

n =1

n = 2

n = 3

n = 4

n = 5

n = 6

n = 7

 2 X 12 = 2

2 X 22 = 8

2 X 32 = 18

2 X 42 = 32

2 X 52 = 50

2 X 62 = 72

2 X 72 = 98

         2. Bilangan kuantum azimuth (l)

Harga orbital Symbol orbital Nama orbital
0 s Sharp
1 p Principal
2 d diffuse
3 f Fundamental

Kulit terdiri dari orbital berupa orbital dengan energy yang tidak sama . bilanagan kuantum azimuth menyatakan besar momentum sudut elektron dan subkulit atom yang menentukan bentuk bentuk orbital. Orital dinyatakan dalam lambang s untuk l = 0 , p untuk l = 1 , d untuk l = 2 , dan f untuk l =  3 , banyak nya irbital pada tiap kulit sesuai dengan harga n . harga l  dimulai dari 0 sampai dengan n-1.

          3. Bilangan kuantum magnetik (m)

Daerah atau ruang tempat elektron bias ditemukan disebut orbital . bilangan kuantum magnetik menyatakan arah diorbital mana elektron beredar . dinamakan bilangan kuantum magnetik karena efek dari orientasi orbital yang beredar nilai bilangan kuantum magnetik (m) bergantung pada harga bilangan kuantum azimuth (l), yaitu dari – l sampai dengan + l , termasuk nol .

orbital s( l =0) mempunyai harga , m = 0 . artinya , orbital  s hanya mempunyai satu orbital .

orbital p (l = 1) mempunyai harga m = -1 , 0 , +1 artinya , orbital p mempuyai tiga orbital . ketiga orbital itu mempuyai tingkat energi yang sama .

orbital d (l = 2) mempunyai harga m = -2  , -1 , 0 , +1 , +2 artinya , orbital d mempuyai lima orbital . lima orbital itu mempuyai tingkat energi yang sama .

orbital f (l = 3) mempunyai harga m =-3 , -2  , -1 , 0 , +1 , +2 , +3 artinya , orbital d mempuyai tujuh orbital . tujuh  orbital itu mempuyai tingkat energi yang sama .

Orbital Harga Harga m (-l sampai + l) Jumlah orbital
s 0 0 1
p 1 -1 , 0 , +1 2
d 2 -2 , -1 , 0 , +1 , + 2 3
f 3 -3 , -2 , -1 , 0 , +1 , + 2 ,+3 4

           4. Bilangan kuantum spin (s)

Elektron pada atom tidak hanya mengelilingi inti atom , tetapi juga berotasi terhadap sumbunya . rotasi elektron terhadap sumbunya disebut spin dan keadaan ini dinyatakan dengan bilangan kuantum spin.

Arah spin elektron hanya mempunyai dua kemungkinan yaitu searah dengan jarum jam atau berlawanan arah jarum jam. Elektron yang mempunyai spin searah dengan jarum jam mengarah kebawah ,sedangkan elektron yang mempunyai spin berlawan dengan jarum jam mengarah atas , hal ini ditunjukkan pada gambar berikut.

Karena spin elektron terdiri dari dua kemungkinan maka bilangan kuantum spin juga mempunyai dua buah nilai yaitu s = + ½ (untuk spin keatas) dan s = – ½ (untuk spin kebawah)

Berdasarkan keadaan spin elektron tersebut ,  maka tentu tiap tiap orbital elektron hanya ditempati oleh dua buah elektron . kedua elektron tersebut harus mempunyai spin berlawanan , sehingga menghilkan medan magnet yang berlawanan yang diperlukan untuk mengimbangi gaya tolak (gaya coulomb) dari elektron elektron yang terdapat dalam orbital tersebut.

Previous Post Next Post

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *