Ayo Belajar Konfigurasi Elektron Kelas X

Hallo adik adik kimia ,salam kimia ! apa kabar semuanya , semoga kalian tetap semangat belajar dan raih prestasi , untuk kemajuan Negri kita  yang tercinta . oh ya jangan lupa update terus ya postingan postingan postingan kang ayub , kenapa ? karena ada sesuatu yang baru , yang akan di update setiap hari nya .

Oke sekarang kita langsung eksekusi materi kita kali ini yaitu Konfigurasi Elektron Kelas X . tanpa basa pahit lagi kita masuk saja kemateri nya ! .

Konfigurasi Elektron

sesuai model atom bohr , bahwa elektron dalam atom berada pada tingkat energy tertentu . tingkat energy dnyatakan dengan kulit atom dan disimbolkan dengan bilangan kuantum n  = 1,2,3.. dengan n = 1 disebut kulit K, n = 2 disebut kulit L , n = 3 disebut kulit M , dst . masing masing kulit dihuni oleh elektron maksimum 2n² .

daya tampung elektron pada masing masing kulit

konfigurasi elektron unsur unsur dengan nomor atom 1 sampai 20

Kulit yang diisi elektron adalah kulit yang tingkat energinya paling kecil yaitu kulit (n = 1) , kemudian kulit K,L,M,N , dan seterusnya . konfigurasi elektron seperti ini hanya untuk atom atom yang sederhana yaitu nomor atom 1 sampai dengan 20 . untuk nomor ato 1  sampai 18 , pengisian elektron dalam atom dimulai dari kulit K . sampai penuh (2 elektron), kemudian kulit L sampai  penuh (8 elektron ). Setelah kulit L penuh , kulit M diisi sampai penuh (18 elektron) . konfigursi elektron untuk nomor atom 19, setelah kulit L penuh , kemudian kulit M sebanya 8 elektron dan sisana (1 elektron )  langsung mengisi kulit N . begitu juga konfigurasi e;lektron untuk nomor 20 , sisanya 2 elektron langsung mengisi kulit N . mengapa demikian ? kita akan mempelajarinya dibab selanjut nya

Baca juga :

• Pengertian Isotop , Isoton , Isoelektron Dan Isobar , Serta Contohnya
• Ikatan Kovalen Polar Dan Non Polar Serta Hubungan Keelektronegatifannya
• Cara Menentukan Bilangan Oksidasi (Biloks)
• Pengertian Stoikiometri , Masa Atom Relatif Dan Massa Molekul Relatif
• Hidrokarbon Alkena Lengkap Dengan Tata Nama
• Mengenal Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit
• Pengenalan Tata Nama Hidrokarbon Alkana
• Kenali Keunikan Dari Atom Karbon
• Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
• Polusi Udaraa Akibat Pembakaran Bahan Bakar Fosil
• Stoikiometri : Rumus Lengkap Perhitungan Kimia Mengenai Konsep Mol
• Stoikiometri : Pentingnya 5 Hukum Hukum Dasar Kimia
• Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia
• Pengertian Ikatan Kovalen , Pembentukan Dan Sifat Ikatan Kovalen
• Pelajari Lengkap Perkembangan Sistem Periodik
• Pelajari Lengkap Tata Nama Senyawa Sederhana

Elektron valensi

Elektron valensi elektron valensi adalah jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar atom suatu unsure . dapat kita lihat table diatas bahwa elektron valensi dari H adalah 1 , elektron valensi dari Li adalah 1 , elektron valensi dari Be adalah 2 dan seterusnya .

Elektro valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia sehingga elektron valensi merupakan penentu sifat imia atom suatu unsur . unsur yang mempunyai elektron valensi sama ternyata mempunyai sifat kimia yang mirip dan unsur unsur tersebut diletakkan pada golongan yang sama pada sistem periodic unsur.

Contoh soal :

Diketahui unsur dengan notasi ¹⁶O₈

1. tentukanlah julah proton , neutron dan elektron
2. buatlah konfigurasi elektronnya
3. berapakah elektron valensinya

jawab :

1.       ¹⁶O₈

p = 8 , n = 8 , e = 8

2.       ¹⁶O₈ :    2       6

(K)      (L)

3. Elektron valensinya 6

Contoh soal

Diketahui unsur dengan notasi ³⁵Cl^–₁₇

1. tentukanlah julah proton , neutron dan elektron
2. buatlah konfigurasi elektronnya
3. berapakah elektron valensinya

jawab :

1.   ³⁵Cl^–₁₇

p = 17 , n = 18 , e = 18

2.   ³⁵Cl^–₁₇    :    2       8         8

(K)      (L)      (M)

elektron valensinya 8.

sedikit tambahan ya adik adik jempol kimia  mengenai Isotop , Isobar dan Isoton karena materi ini masih berkaitan dengan materi kita kali ini .

• Isotop : atom atom yang memiliki nomor atom sama , tetapi nomor massanya berbeda.

Contoh :               ³⁵Cl_{17 dan}  ³⁷Al₁₇

• Isobar : atom atom yang memiliki nomor atom berbeda , tetapi nomor massanya sama.

Contoh :               ¹⁴N_{7 dan}     ¹⁴C₆

• Isoton : atom atom yang memiliki nomor atom berbeda , tetapi memiliki jumlah neutronyang sama.

Contoh :               ¹⁴N_{7 dan}  ¹⁵O₈