Ayo Belajar Konfigurasi Elektron Kelas X
Hallo adik adik kimia ,salam kimia ! apa kabar semuanya , semoga kalian tetap semangat belajar dan raih prestasi , untuk kemajuan Negri kita yang tercinta . oh ya jangan lupa update terus ya postingan postingan postingan kang ayub , kenapa ? karena ada sesuatu yang baru , yang akan di update setiap hari nya .
Oke sekarang kita langsung eksekusi materi kita kali ini yaitu Konfigurasi Elektron Kelas X . tanpa basa pahit lagi kita masuk saja kemateri nya ! .
Konfigurasi Elektron
sesuai model atom bohr , bahwa elektron dalam atom berada pada tingkat energy tertentu . tingkat energy dnyatakan dengan kulit atom dan disimbolkan dengan bilangan kuantum n = 1,2,3.. dengan n = 1 disebut kulit K, n = 2 disebut kulit L , n = 3 disebut kulit M , dst . masing masing kulit dihuni oleh elektron maksimum 2n2 .
daya tampung elektron pada masing masing kulit
| Kulit | Bilangan kuantum (n) | Daya tamping elektron (2n2) |
| K
L M N O P Q |
1
2 3 4 5 6 7 |
2 X 12 = 2
2 X 22 = 8 2 X 32 = 18 2 X 42 = 32 2 X 52 = 50 2 X 62 = 72 2 X 72 = 98 |
konfigurasi elektron unsur unsur dengan nomor atom 1 sampai 20
| Nomor atom | Lambang unsur | Jumlah elektron pada masing masing kulit | ||||||
| K | L | M | N | O | P | Q | ||
| 1
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 |
H
He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca |
1
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 |
1 2 3 4 5 6 7 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 |
1 2 3 4 5 6 7 8 8 8 |
1 2 |
|||
Kulit yang diisi elektron adalah kulit yang tingkat energinya paling kecil yaitu kulit (n = 1) , kemudian kulit K,L,M,N , dan seterusnya . konfigurasi elektron seperti ini hanya untuk atom atom yang sederhana yaitu nomor atom 1 sampai dengan 20 . untuk nomor ato 1 sampai 18 , pengisian elektron dalam atom dimulai dari kulit K . sampai penuh (2 elektron), kemudian kulit L sampai penuh (8 elektron ). Setelah kulit L penuh , kulit M diisi sampai penuh (18 elektron) . konfigursi elektron untuk nomor atom 19, setelah kulit L penuh , kemudian kulit M sebanya 8 elektron dan sisana (1 elektron ) langsung mengisi kulit N . begitu juga konfigurasi e;lektron untuk nomor 20 , sisanya 2 elektron langsung mengisi kulit N . mengapa demikian ? kita akan mempelajarinya dibab selanjut nya
Baca juga :
- Pengertian Isotop , Isoton , Isoelektron Dan Isobar , Serta Contohnya
- Ikatan Kovalen Polar Dan Non Polar Serta Hubungan Keelektronegatifannya
- Cara Menentukan Bilangan Oksidasi (Biloks)
- Pengertian Stoikiometri , Masa Atom Relatif Dan Massa Molekul Relatif
- Hidrokarbon Alkena Lengkap Dengan Tata Nama
- Mengenal Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit
- Pengenalan Tata Nama Hidrokarbon Alkana
- Kenali Keunikan Dari Atom Karbon
- Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
- Polusi Udaraa Akibat Pembakaran Bahan Bakar Fosil
- Stoikiometri : Rumus Lengkap Perhitungan Kimia Mengenai Konsep Mol
- Stoikiometri : Pentingnya 5 Hukum Hukum Dasar Kimia
- Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia
- Pengertian Ikatan Kovalen , Pembentukan Dan Sifat Ikatan Kovalen
- Pelajari Lengkap Perkembangan Sistem Periodik
- Pelajari Lengkap Tata Nama Senyawa Sederhana
Elektron valensi
Elektron valensi elektron valensi adalah jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar atom suatu unsure . dapat kita lihat table diatas bahwa elektron valensi dari H adalah 1 , elektron valensi dari Li adalah 1 , elektron valensi dari Be adalah 2 dan seterusnya .
Elektro valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia sehingga elektron valensi merupakan penentu sifat imia atom suatu unsur . unsur yang mempunyai elektron valensi sama ternyata mempunyai sifat kimia yang mirip dan unsur unsur tersebut diletakkan pada golongan yang sama pada sistem periodic unsur.
Contoh soal :
Diketahui unsur dengan notasi 16O8
- tentukanlah julah proton , neutron dan elektron
- buatlah konfigurasi elektronnya
- berapakah elektron valensinya
jawab :
- 16O8
p = 8 , n = 8 , e = 8
- 16O8 : 2 6
(K) (L)
- Elektron valensinya 6
Contoh soal
Diketahui unsur dengan notasi 35Cl–17
- tentukanlah julah proton , neutron dan elektron
- buatlah konfigurasi elektronnya
- berapakah elektron valensinya
jawab :
- 35Cl–17
p = 17 , n = 18 , e = 18
- 35Cl–17 : 2 8 8
(K) (L) (M)
elektron valensinya 8.
sedikit tambahan ya adik adik jempol kimia mengenai Isotop , Isobar dan Isoton karena materi ini masih berkaitan dengan materi kita kali ini .
- Isotop : atom atom yang memiliki nomor atom sama , tetapi nomor massanya berbeda.
Contoh : 35Cl17 dan 37Al17
- Isobar : atom atom yang memiliki nomor atom berbeda , tetapi nomor massanya sama.
Contoh : 14N7 dan 14C6
- Isoton : atom atom yang memiliki nomor atom berbeda , tetapi memiliki jumlah neutronyang sama.
Contoh : 14N7 dan 15O8