Hallo adik adik kimia ,salam kimia ! apa kabar semuanya , semoga kalian tetap semangat belajar dan raih prestasi , untuk kemajuan Negri kita  yang tercinta . oh ya jangan lupa update terus ya postingan postingan postingan kang ayub , kenapa ? karena ada sesuatu yang baru , yang akan di update setiap hari nya .

Oke sekarang kita langsung eksekusi materi kita kali ini yaitu Konfigurasi Elektron Kelas X . tanpa basa pahit lagi kita masuk saja kemateri nya ! .

Konfigurasi Elektron

sesuai model atom bohr , bahwa elektron dalam atom berada pada tingkat energy tertentu . tingkat energy dnyatakan dengan kulit atom dan disimbolkan dengan bilangan kuantum n  = 1,2,3.. dengan n = 1 disebut kulit K, n = 2 disebut kulit L , n = 3 disebut kulit M , dst . masing masing kulit dihuni oleh elektron maksimum 2n2 .

daya tampung elektron pada masing masing kulit

Kulit Bilangan kuantum (n) Daya tamping elektron (2n2)
K

L

M

N

O

P

Q

1

2

3

4

5

6

7

 2 X 12 = 2

2 X 22 = 8

2 X 32 = 18

2 X 42 = 32

2 X 52 = 50

2 X 62 = 72

2 X 72 = 98

konfigurasi elektron unsur unsur dengan nomor atom 1 sampai 20

Nomor atom Lambang unsur Jumlah elektron pada masing masing kulit
K L M N O P Q
1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

1

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

 

 

1

2

3

4

5

6

7

8

8

8

8

8

8

8

8

8

8

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

2

3

4

5

6

7

8

8

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

2

Kulit yang diisi elektron adalah kulit yang tingkat energinya paling kecil yaitu kulit (n = 1) , kemudian kulit K,L,M,N , dan seterusnya . konfigurasi elektron seperti ini hanya untuk atom atom yang sederhana yaitu nomor atom 1 sampai dengan 20 . untuk nomor ato 1  sampai 18 , pengisian elektron dalam atom dimulai dari kulit K . sampai penuh (2 elektron), kemudian kulit L sampai  penuh (8 elektron ). Setelah kulit L penuh , kulit M diisi sampai penuh (18 elektron) . konfigursi elektron untuk nomor atom 19, setelah kulit L penuh , kemudian kulit M sebanya 8 elektron dan sisana (1 elektron )  langsung mengisi kulit N . begitu juga konfigurasi e;lektron untuk nomor 20 , sisanya 2 elektron langsung mengisi kulit N . mengapa demikian ? kita akan mempelajarinya dibab selanjut nya

Baca juga :

Elektron valensi

Elektron valensi elektron valensi adalah jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar atom suatu unsure . dapat kita lihat table diatas bahwa elektron valensi dari H adalah 1 , elektron valensi dari Li adalah 1 , elektron valensi dari Be adalah 2 dan seterusnya .

Elektro valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia sehingga elektron valensi merupakan penentu sifat imia atom suatu unsur . unsur yang mempunyai elektron valensi sama ternyata mempunyai sifat kimia yang mirip dan unsur unsur tersebut diletakkan pada golongan yang sama pada sistem periodic unsur.

Contoh soal :

Diketahui unsur dengan notasi 16O8

  1. tentukanlah julah proton , neutron dan elektron
  2. buatlah konfigurasi elektronnya
  3. berapakah elektron valensinya

jawab :

  1.       16O8

p = 8 , n = 8 , e = 8

  1.       16O8 :    2       6

(K)      (L)

  1. Elektron valensinya 6

Contoh soal

Diketahui unsur dengan notasi 35Cl17

  1. tentukanlah julah proton , neutron dan elektron
  2. buatlah konfigurasi elektronnya
  3. berapakah elektron valensinya

jawab :

  1.   35Cl17

p = 17 , n = 18 , e = 18

  1.   35Cl17    :    2       8         8

(K)      (L)      (M)

elektron valensinya 8.

sedikit tambahan ya adik adik jempol kimia  mengenai Isotop , Isobar dan Isoton karena materi ini masih berkaitan dengan materi kita kali ini .

  • Isotop : atom atom yang memiliki nomor atom sama , tetapi nomor massanya berbeda.

Contoh :               35Cl17 dan  37Al17

  • Isobar : atom atom yang memiliki nomor atom berbeda , tetapi nomor massanya sama.

Contoh :               14N7 dan     14C6

  • Isoton : atom atom yang memiliki nomor atom berbeda , tetapi memiliki jumlah neutronyang sama.

Contoh :               14N7 dan  15O8

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *