Hallo adik adik kimia , salam kimia ! dipostingan ini kang ayub akan membahas materi  mengenai ikatan kovalen , sebelum masuk materi ikatan kovalen adik adik udah harus mengetahui materi konfigurasi elektron agar tahu bagaimana atom dapat berikatan melalui elektron valensi antar unsur .

Nah disini ada pembahasan yang paling unik ,adik adik mau tau ? nah baca sampai tuntas ya !

Kang ayub punya pertanyaan nih  , pertanyaannya adalah “ diantara ikatan ion dan kovalen , manakah yang paling banyak berada dibumi  ini ? “

Jawabannya adalah ikatan kovalen .mengapa ikatan kovalen kang ayub ? coba adik adik bayangkan jika seandainya Allah menciptakan ikatan ion yang paling banyak dibumi ini , ketika kita sedang berteduh dibawah pohon , dan pohon itu terbentuk dari ikatan ion , pastinya kita akan tersentrum , dan bayang kan lagi ketika kita memegang pena , dan pena teersebut terbuat  terbentuk dari ikatan ion , yah pastinya tidak ada orang yang berani menulis karena akan tersentrum heheh.

Apa sih ikatan kovalen itu ?

Ikatan kovalen adalah ikatan antar atom berdasarkan penggunaan elektron secara bersama-sama. Umumnya terjadi antara atom-atom nonlogam dengan nonlogam. Ikatan kovalen terbentuk antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron

Unsur unsur non logam banyak terdapat pada golongan IV A , VA, VI A , VIIA .

Contoh unsur non logam adalah C,N,S,F,Cl,Br ,I ,O,P dan banyak lainnya

1. Pembentukan Ikatan Kovalen

Umumnya, ikatan kovalen dibentuk oleh atom- atom nonlogam. Jika atom- atom yang berikatan kovalen berasal dari atom sejenis, maka molekul yang terbentuk dinamakan molekul unsur. Adapun molekul yang terbentuk dari ikatan kovalen atom- atom yang tidak sejenis dinamakan molekul senyawa.

a). Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal

Ikatan kovalen tunggal merupakan ikatan kovalen yang melibatkan pemakaian bersama satu pasang electron oleh 2 atom yang berikatan.

 

Dalam mencapai kestabilannya, atom Cl memerlukan 1 elektron tambahan. Cl2 tidak mungkin membentuk ikatan ion karena kemampuan kedua atom Cl untuk menarik dan melepaskan electron sma kuat. Oleh karena itu, setiap atom Cl menyumbangkan 1 elektron untuk digunakan bersama- sama sehingga memenuhi hukum oktet.

b). Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap

Ikatan kovalen rangkap merupakan ikatan kovalen yang melibatkan pemakaian bersama lebih dari 1 pasang electron oleh 2 atom yang berikatan. Ada 2 jenis ikatan kovalen rangkap, yaitu ikatan kovalen rangkap 2 dan ikatan kovalen rangkap 3. Ikatan kovalen rangkap 2 melibatkan pemakaian bersama 2 pasang electron oleh atom yang berikatan. Contoh ikatan kovalen rangkap 2, yaitu ikatan yang terjadi antara 2 atom O.

konfigurasi electron atom O, yaitu 2 6. Untuk mencapai kestabilannya, atom O memerlukan 2 elektron tambahan. Jika 2 atom O saling berikatan, maka setiap atom O akan menyumbangkan 2 elektron untuk digunakan bersama- sama sehingga atom O memenuhi hukum octet.

Pada pembentukan O2, pasangan electron ikatannya berjumlah 2 sehingga ikatan kovalen yang terbentuk dilambangkan dengan garis rangkap dua (=).

 

 

Adapun ikatan kovalen rangkap 3 terdapat pada molekul N2 yaitu 2  5. Untuk mencapai kestabilannya, atom N memerlukan 3 elektron tambahan. Jika 2 atom N saling berikatan, maka setiap atom N akan menyumbangkan 3 elektron tambahanuntuk digunakan bersama- sama sehingga atom N memenuhi hokum octet.

Pada pembentukan N2, pasangan elktron ikatannya berjumlah 3 sehingga ikatan kovalen yang terbentuk dilambangkan dengan garis rangkap 3 (≡).

s mulia yang disebut konfigurasi octet. Sehingga untuk mengikat dua electron atom yang mengikatnya adalah harus memiliki jumlah electron enam electron valensinya yaitu S, dengan konfigurasi elektronnya: 2 8 6.

Baca juga :

c). Pembentukan Ikatan Kovalen Koordinasi

Pada beberapa molekul, pasangan yang digunakan untuk berikatan  kovalen hanya berasal dari salah satu atom. Sementara itu, atom atau molekul yang lain tidak memberikan electron. Ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara seperti itu dinamakan ikatan kovalen koordinasi. Contoh molekul yang mempunyai ikatan molekul yang mempunyai ikatan kovalen koordinasi adalah NH4+.

contoh : NH4+

pemakaian elektron berasal dari atom Nitrogen

d). Pembentukan ikatan kovalen yang tidak memenuhi kaidah octet

Ikatan kovalen membentuk dari reaksi antaratom nonlogam. Molekul denga atom yang dikelilingi kurang dari 8 elektron memang jarang kita jumpai. Akan tetapi, terdapat pengecualian untuk beberapa molekul. Metode yang digunakan untuk menggambarkan struktur Lewis tidak dapat digunakan untuk molekul itu, Contoh molekul yang atom pusatnya mempunyai elekteron valensi kurang dari 8 adalah BeCl2.

Sementara itu terdapat pula molekul yang atom pusatnya mempunyai elktron valensi lebih dari 8, yang disebut octet berkembang. Dua dintaranya adalah PCl5 dan SF6. Untuk membentuk ikatan kovalen di antara atom pusat dan setiap atom yang mengelilinginya, diperlukan lebih dari 4 pasang electron.Senyawa kovalen tidak mengikuti aturan oktet, antara lain BeCl2, BCl3,BF3, NO2, ClO2 , PCl5, SF6, ClF3, IF7, SbCl5

2. Senyawa kovalen

Senyawa kovalen adalah senyawa yang memiliki ikatan kovalen. Pada umumnya senyawa kovalen tersusun atas unsur logam dan non logam. Contoh senyawa kovalen adalah H2O, HCl, O2, H2,Cl2, CH4dan lain lain.

 Sifat- Sifat Fisika Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen mempunyai beberapa sifat, diantaranya:

a). berwujud gas, cair, dan padat pada suhu kamar

b). mempunyai titik didih dan titik leleh yang rendah

c). kebanyakan tidak dapat menghantarkan listrik

d). Umumnya bersifat lunak

Molekul- molekul kovalen dapat saling berikatan membentuk kumpulan molekul. Ikatan yang terputus pada saat senyawa kovalen sederhana dipanaskan adalah ikatan antar molekul, bukan ikatan antaratom. Ikatan antarmolekul kovalen bersifat lemah sehingga untuk memutuskannya hanya diperlukan energy yang kecil. Oleh karena itu, titik didh dan titik leleh molekul dari senyawa kovalen sangat kecil.

Ikatan antarmolekul yang lemah juga menyebabkan pergerakan partikel – partikel lebih bebas sehingga sebagian besar senyawa kovalen berwujud cair dan gas. Begitu juga dengan sifat senyawa kovalen sederhana yang bersifat lunak dan mudah rapuh dikarenakan ikaan antarmolekul yang lemah sehingga susunan partikel senyawa kovalen yang berwujud padat akan mudah bergeser.

Sebagian senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan listrik. Senyawa kovalen tersusun atas molekul- molekul (bukan ion) sehingga muatannya bersifat netral. Listrik hanya dapat dihantarkan oleh partikel- partikel ion.

Gimana adik adik sudah makin taukan tentang ikatan kovalen , update terus ya mengenai materi materi selanjut nya agar pengetahuan adik adik makin jempol . Ok tetap semangat ya dalam belajar untuk meraih cita cita

One thought on “Pengertian Ikatan Kovalen , Pembentukan Dan Sifat Ikatan Kovalen”

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *