Hallo adik adik kimia , salam kimia ! dipostingan ini kang Ayub akan membahas materi  Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul , nah dialam terdapat berbagai senyawa kimia yang terbentuk kimia yang terbentuk dari penggabungan atom atom unsur melalui ikatan kimia . setia atom dapat bergabung dengan atom lainnya . (menuru aturan tertentu) membentuk suatu senyawa baru yang memiliki sifat berbeda dengan atom atom penyunsunya , bahkan kombinasi antara dua jenis atom yang berbeda dapat menghasilkan lebih dari satu senyawa . misalnya , gabungan hydrogen (H) dengan (O) dapat membentuk senyawa air (H₂O)dan senyawa hydrogen perioksida (H₂O₂).

Untuk mempelajari berbagai senyawa yang ada dialam para ilmuwan memberikan lambing pada senyawa , disebut rumus kimia . bagaimanakah aturan penulisan rumus kimia dan peberian nomornya ? untuk memahaminya , ikutilah aturan berikut .

    Rumus kimia

Untuk menulis dan mengenal rumus kimia , adik adik harus menguasai lambang lambang unsur .rumus kimia menyatakan jenis dan jumlah atom dengan komposisi tertentu untuk setiap molekul . rumus kimia sangat penting dalam mempelajari ilmu kimia karena pengertian yang utuh mengenai zat diawali dengan rumus kimianya .

     a. Rumus Kimia Unsur

Rumus kimia unsur yang terdiri atas satu atom (monoatomik) sama dengan lambang atom unsur tersebut .kebanyakan unsur monoatomik adalah logam . beberapa zat lain seperti gas mulia , juga berbentuk monoatomik .

    b. Rumus Molekul

Molekul adalah pertikel penyusun senyawa . adapun rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang membentuk molekul senyawa tersebut .

Rumus molekul digolongkan menjadi dua , yaitu rumus molekul unsur dan rumus molekul senyawa

     1. Rumus molekul unsur

Rumus molekul unsur adalah rumus yang menyatakan gabungan atom atom yang sama membentuk molekul . berdasarkan jumlah atom yang bergabung , molekul unsur dibagi menjadi dua , yaitu molekul diatomik dan poliatomik .

• Molekul diatomik adalah molekul yang terbentuk dari dua atom yang sama . jumlah atom tersebut dinyatakan dengan angka indeks . indeks merupakan angka yag dituliskan subskrip (dibawah), mengikuti atom yang bersangkutan . indeks 1 seperti pada unsur monoatomik tidak perlu dituliskan . perhatikan beberapa contoh rumus molekul diatomik .
• Molekul poliatomik adalah tiga atom yang sama atau lebih bergabung membentuk sebuah molekul . ozon merupakan salah satu molekul poliatomik .
• Rumus Molekul Senyawa

Rumus molekul senyawa menyatakan rumus senyawa yang tersusun atas dua atom atau lebih (atom yang berbeda) yang membentuk molekul

Untuk menyatakan jumlah unsur atau molekul , digunakan koefisien berupa angka yang mendahului rumus kimia . perhatikan contoh berikut .

Fe artinya 1 atom besi

4Fe artinya 4 atom besi

3O₂ artinya 3 molekul oksigen

3O artinya 3 atom oksigen

P₄ artinya 1 molekul fosfor

4P artinya 4 atom fosfor

5H₂O artinya 5 molekul air

3CO₂ artinya 3 molekul karbon dioksida

Baca Juga :

• Latihan Soal Stoikiometri 16-30 Serta Pembahasan Soal
• 30 Latihan Soal Stoikiometri Beserta Pembahasan Soal
• Pengertian Stoikiometri , Masa Atom Relatif Dan Massa Molekul Relatif
• Hidrokarbon Alkena Lengkap Dengan Tata Nama
• Mengenal Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit
• Pengenalan Tata Nama Hidrokarbon Alkana
• Kenali Keunikan Dari Atom Karbon
• Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
• Polusi Udaraa Akibat Pembakaran Bahan Bakar Fosil
• Stoikiometri : Rumus Lengkap Perhitungan Kimia Mengenai Konsep Mol
• Stoikiometri : Pentingnya 5 Hukum Hukum Dasar Kimia
• Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia
• Pengertian Ikatan Kovalen , Pembentukan Dan Sifat Ikatan Kovalen
• Pelajari Lengkap Perkembangan Sistem Periodik
• Pelajari Lengkap Tata Nama Senyawa Sederhana
• Ayo Belajar Konfigurasi Elektron Kelas X

    2. Rumus Empiris

Rumus molekul merupakan rumus senyawa kimia yang menggambarkan jenis dan jumlah atom penyun suatu molekul . adapun rumus empiris menyatakan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom penyusun suatu molekul .

Contoh rumus molekul dan rumus empiris beberapa senyawa

Langkah langkah pembahasan :

• Bila data disoal berupa perbandingan massa atau % massa unsur dalam senyawa → dibagi Ar masing masing unsur → didapat perbandingan mol → rumus empiris → dengan Mr senyawa → rumus molekul
• Bila data disoal berupa perbandingan volume →langsung didapat perbandingan →rumus empiris →dengan Mr senyawa →rumus molekul .

Contoh soal :

1. Pada suhu dan tekanan tertentu 1,5 gram gas C_xH_y mempunyai volume yang sama dengan 2,2 gram gas CO₂ . jika Ar C = 12 , H =1 , O= 16 , maka gas tersebut adalah ….

Pembahasan :

Volume sama →perbandingan koefisien sama → perbandingan mol sama , sehingga :

Mol C_xH_y =  mol CO₂

C₂H₆ mempunyai Mr 30 sehingga dapat dipastikan bahwa gas C_xH_y tersebut adalah C₂H₆

2. Dalam 3 gram suatu senyawa karbon mendapat 1,2 gram karbon , 0,2 gram hydrogen dan sisanya adalah oksigen . tentukan rumus empiris senyawa tersebut adalah (Ar H=1 , C=12 , dan O =12)

Jawab :

Perbandingan C : H : O = 0,1 : 0,2 : 0,1

Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH₂O

3. Senyawa dengan rumus empiris CH₂O mempunyai massa molekul relative (Mr)=60 . tentukan rumus molekul senyawa tersebut

Jawab :

(Mr CH₂O)_n = 60 → (12 +2 +6)_n  = 60

30_n = 60

n = 2

jadi rumus molekul senyawa itu adalah (CH₂O)₂  atau C₂H₄O₂