Hallo adik adik kimia , salam kimia ! dipostingan ini kang Ayub akan membahas materi Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul , nah dialam terdapat berbagai senyawa kimia yang terbentuk kimia yang terbentuk dari penggabungan atom atom unsur melalui ikatan kimia . setia atom dapat bergabung dengan atom lainnya .
(menurut aturan tertentu) membentuk suatu senyawa baru yang memiliki sifat berbeda dengan atom atom penyunsunya , bahkan kombinasi antara dua jenis atom yang berbeda dapat menghasilkan lebih dari satu senyawa .
Misalnya , gabungan hydrogen (H) dengan (O) dapat membentuk senyawa air (H2O)dan senyawa hydrogen perioksida (H2O2).
Untuk mempelajari berbagai senyawa yang ada dialam para ilmuwan memberikan lambing pada senyawa , disebut rumus kimia . bagaimanakah aturan penulisan rumus kimia dan peberian nomornya ? untuk memahaminya , ikutilah aturan berikut .
Rumus kimia
Untuk menulis dan mengenal rumus kimia , adik adik harus menguasai lambang lambang unsur .rumus kimia menyatakan jenis dan jumlah atom dengan komposisi tertentu untuk setiap molekul . rumus kimia sangat penting dalam mempelajari ilmu kimia karena pengertian yang utuh mengenai zat diawali dengan rumus kimianya .
a. Rumus Kimia Unsur
Rumus kimia unsur yang terdiri atas satu atom (monoatomik) sama dengan lambang atom unsur tersebut .kebanyakan unsur monoatomik adalah logam . beberapa zat lain seperti gas mulia , juga berbentuk monoatomik .
| Nama Unsur | Rumus Kimia | Nama Unsur | Rumus Kimia |
| Aluminium | Al | Magnesium | Mg |
| Besi | Fe | Natrium | Na |
| Emas | Au | Platina | Pt |
| Helium | He | Raksa | Hg |
| Karbon | C | Xenon | Xe |
b. Rumus Molekul
Molekul adalah pertikel penyusun senyawa . adapun rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang membentuk molekul senyawa tersebut .
Rumus molekul digolongkan menjadi dua , yaitu rumus molekul unsur dan rumus molekul senyawa
1. Rumus molekul unsur
Rumus molekul unsur adalah rumus yang menyatakan gabungan atom atom yang sama membentuk molekul . berdasarkan jumlah atom yang bergabung , molekul unsur dibagi menjadi dua , yaitu molekul diatomik dan poliatomik .
- Molekul diatomik adalah molekul yang terbentuk dari dua atom yang sama . jumlah atom tersebut dinyatakan dengan angka indeks . indeks merupakan angka yag dituliskan subskrip (dibawah), mengikuti atom yang bersangkutan . indeks 1 seperti pada unsur monoatomik tidak perlu dituliskan . perhatikan beberapa contoh rumus molekul diatomik .
- Molekul poliatomik adalah tiga atom yang sama atau lebih bergabung membentuk sebuah molekul . ozon merupakan salah satu molekul poliatomik .
- Rumus Molekul Senyawa
Rumus molekul senyawa menyatakan rumus senyawa yang tersusun atas dua atom atau lebih (atom yang berbeda) yang membentuk molekul
| Senyawa | Rumus molekul | Jumlah atom |
| Karbon dioksida | CO2 | 3 atom (1 atom C dan 2 atom O) |
| Air | H2O | 3 atom (2 atom H dan 1 atom O) |
| Amonia | NH3 | 4 atom (1 atom N dan 3 atom H) |
| Asam klorida | HCl | 2 atom (1 atom H dan 1 atom Cl) |
| Asam sulfat | H2SO4 | 7 atom (2 atom H , atom S ,dan 4 atom O) |
| Glukosa | C6H12O6 | 24 atom (6 atom C ,12 atom H ,dan 6 atom O) |
| Urea | CO(NH2)2 | 8 atom (1 atom C, 1 atom O , 2 atom N,dan 4 atom H) |
Untuk menyatakan jumlah unsur atau molekul , digunakan koefisien berupa angka yang mendahului rumus kimia . perhatikan contoh berikut .
Fe artinya 1 atom besi
4Fe artinya 4 atom besi
3O2 artinya 3 molekul oksigen
3O artinya 3 atom oksigen
P4 artinya 1 molekul fosfor
4P artinya 4 atom fosfor
5H2O artinya 5 molekul air
3CO2 artinya 3 molekul karbon dioksida
Baca Juga :
- Latihan Soal Stoikiometri 16-30 Serta Pembahasan Soal
- 30 Latihan Soal Stoikiometri Beserta Pembahasan Soal
- Pengertian Stoikiometri , Masa Atom Relatif Dan Massa Molekul Relatif
- Hidrokarbon Alkena Lengkap Dengan Tata Nama
- Mengenal Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit
- Pengenalan Tata Nama Hidrokarbon Alkana
- Kenali Keunikan Dari Atom Karbon
2. Rumus Empiris
Rumus molekul merupakan rumus senyawa kimia yang menggambarkan jenis dan jumlah atom penyun suatu molekul . adapun rumus empiris menyatakan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom penyusun suatu molekul .
Contoh rumus molekul dan rumus empiris beberapa senyawa
| Nama Senyawa | Rumus Molekul | Rumus Empiris |
| Air | H2O | H2O |
| Ammonia | NH3 | NH3 |
| Asam sulfat | H2SO4 | H2SO4 |
| Garam dapur | NaCl | NaCl |
| Garam inggris | MgSO4 | MgSO4 |
| Asam cuka | C2H4O2 | CH2O |
| Glukosa (gula cair) | C6H12O6 | CH2O |
| Etana | C2H6 | CH3 |
| Etana (gas karbida) | C2H2 | CH |
Langkah langkah pembahasan :
- Bila data disoal berupa perbandingan massa atau % massa unsur dalam senyawa → dibagi Ar masing masing unsur → didapat perbandingan mol → rumus empiris → dengan Mr senyawa → rumus molekul
- Bila data disoal berupa perbandingan volume →langsung didapat perbandingan →rumus empiris →dengan Mr senyawa →rumus molekul .
Contoh soal :
- Pada suhu dan tekanan tertentu 1,5 gram gas CxHy mempunyai volume yang sama dengan 2,2 gram gas CO2 . jika Ar C = 12 , H =1 , O= 16 , maka gas tersebut adalah ….
Pembahasan :
Volume sama →perbandingan koefisien sama → perbandingan mol sama , sehingga :
Mol CxHy = mol CO2
C2H6 mempunyai Mr 30 sehingga dapat dipastikan bahwa gas CxHy tersebut adalah C2H6
2. Dalam 3 gram suatu senyawa karbon mendapat 1,2 gram karbon , 0,2 gram hydrogen dan sisanya adalah oksigen . tentukan rumus empiris senyawa tersebut adalah (Ar H=1 , C=12 , dan O =12)
Jawab :
Perbandingan C : H : O = 0,1 : 0,2 : 0,1
Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O
3. Senyawa dengan rumus empiris CH2O mempunyai massa molekul relative (Mr)=60 . tentukan rumus molekul senyawa tersebut
Jawab :
(Mr CH2O)n = 60 → (12 +2 +6)n = 60
30n = 60
n = 2
jadi rumus molekul senyawa itu adalah (CH2O)2 atau C2H4O2
[…] Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul […]