redoks

Cara Menyetarakan Persamaan Reaksi Redoks

Salah satu teknik yang digunakan dalam menyetarakan persamaan redoks menggunakan metode ion-elektron. Dalam metode ini, reaksi keseluruhan dibagi menjadi dua setengah reaksi, satu untuk oksidasi dan satu untuk reduksi. Persamaan untuk kedua setengah reaksi ini disetarakan secara terpisah, dan kemudian dijumlahkan untuk menghasilkan persamaan setara keseluruhannya.

Penyetaraan Reaksi Redoks

Reaksi oksidasi selalu disertai dengan reduksi sehingga dinamakan reaksi redoks (reduksi-oksidasi ).

1. Ion electron Metode setengah reaksi

Langkah langkah yang digunakan setengah reaksi :

  1. Identifikasi unsure yang teroksidasi dan unsure yang tereduksi . mulailah memisahkan setengah-reaksi untuk keduanya.
  2. Seimbangkan unsure
  3. Seimbangkan perubahan bilangan oksidasi dengan menambah electron pada sisi dengan bilangan oksidasi total yang lebih tinggi . artinya , tambahkan electron pada bagian kiri untuk setengah reaksi reduksi dan disebelah kanan untuk setengah-reaksi oksidasi.
  4. Seimbangkan atom hydrogen dan atom oksigen dengan air
  5. Kalikan setiap spesies , dalam satu atau kedua persamaan dengan bilangan bulat kecil , jika perlu sehingga jumlah electron pada keduanya sama . bilangan bulat kecil yang sama digunakan diseluruh setengah-reaksi , dan berbeda dengan yang digunakan dalam setengah reaksi lainnya . kemudian jumlahkan kedua setengah-reaksi.
  6. Coret semua spesies yang muncul pada kedua sisi persamaan . semua electron harus dicoret pada langkah ini , dan sering kali sebagian ion hydrogen dan molekul air juga dicoret
  7. Periksa untuk melihat bahwa semua atom dari semua unsure sudah seimbang dan bahwa muatan neto sudah sama pada kedua sisi persamaan

Baca Juga : Cara Menentukan Bilangan Oksidasi (Biloks)

Contoh 1 :  seimbangkan persamaan electron dengan metode setengah-reaksi

Cr2+  + H+ + NO3 → Cr3+ + NO + H2O

Jawab : langkah 1 :  Cr2+ → Cr3+                                       NO3 → NO

Langkah 2 : Cr sudah seimbang                        N sudah seimbang

Langkah 3 : Cr2+ → Cr3+  + e–                                            3 e +  NO3→ NO

Langkah 4 : Cr2+ → Cr3+  + e–                                          4H+ + 3 e +  NO3→ NO

Langkah 5 : Cr2+ → Cr3+  + e–                                           4H+ + 3 e +  NO3→ NO + 2H2O

Langkah 6 : kalikan dengan 3:

3 Cr2+ → 3 Cr3+  + 3 e

Penjumlahan : 3 Cr2+  + 4H+ + 3 e +  NO3→ 3 Cr3+  + 3 e + NO + 2H2O

3 Cr2+  + 4H+ + NO3→ NO + 2H2O

Langkah 7 : persamaan sudah seimbang, ada 3 atom Cr , 4 atom H , 1 atom N , dan  3 atom O pada setiap  sisi . muatan neto pada setiap sisi 9 .

Contoh 2 :     lengkapi dan seimbangkan persamaan berikut dalam larutan asam

Cr2O72- + Cl2 →ClO42- + Cr3+

Langkah 1 : Cr2O72- → 2 Cr3+                                                          Cl2 →  ClO42-

Langkah 2 : Cr2O72- → 2 Cr3+                                                                                        Cl2 → 2 ClO42-

Langkah 3 : 2 atom tereduksi masing masing 3 unit            2 atom terduksi masing 7 unit

6e+ Cr2O72- → 2Cr3+                                                                             Cl2 → 2 ClO42- + 14 e

Langkah 4 : 14 H+ + 6 e + Cr2O72- → 2Cr3+                                    Cl2 → 2 ClO42- + 14 e+ 16 H+

Langkah 5 : 14 H+ + 6 e + Cr2O72- → 2Cr3+  + 7H2O                        8H2O+ Cl2 → 2 ClO42- + 14 e + 16 H+

Langkah 6 : 7[14H+ + 6 e+ Cr2O72- → 2Cr3+  + 7H2O]                  3[8H2O+ Cl2 → 2 ClO42- + 14 e + 16 H+]

98 H+ + 42 e + 7 Cr2O72- → 14Cr3+  + 49H2O         24 H2O+ 3 Cl2 → 6 ClO42- + 42 e + 48 H+

98 H+ + 42 e + 7 Cr2O72-+ 24 H2O+ 3 Cl2 → 14Cr3+  + 49H2O + 6 ClO42- + 42 e + 48 H+

7 Cr2O72-+ 50 H+ + 3 Cl2 → 14Cr3+  + 25H2O + 6 ClO42-

Langkah 7 : persamaan sudah seimbang , ada 6 atom Cl , 50 atom H , 14 atom Cr dan 49 atom O pada setiap sisi , dan uatan neto 36 + pada setiap sisi.

2. Metode Perubahan bilangan oksidasi

langkah  langkah nya :

  1. Hitung bilangan oksidasi yang mengalami perubahan bilangan biloks
  2. Setarakan jumlah atom unsure yang berubah biloks nya.
  3. Samakan perubahan biloks pada kenaikan dan penurunannya dengan mengalikan factor x.
  4. jadikan factor x sebagai pengali unsure atau senyawa pada reaksi
  5. setarakan jumlah atom unsure lainnya dengan cara biasa

Contoh 1 : seimbangkan persamaan berikut :

? HCl + ? HNO3 + ? CrCl2 → ? CrCl3 + ? NO + ? H2O

Jawab : dengan mengamati bilangan oksidasi dari semua unsure , kita ketahui bahwa Cr berubah dari +2 menjadi +3 dan N berubah dari +5 menjadi +2 . hanya kedua unsure ini yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Baca juga : Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi-Oksidasi (Redoks)

Untuk menyeimbangkan bilangan oksidasi yang berkurang dan bertambah , kita→ memerlukan tiga CrCl2 dan tiga CrCl3 untuk setiap atom N yang tereduksi :

? HCl + 1 HNO3 + 3 CrCl2 → 3 CrCl3 + 1 NO + ? H2O

Sekarang mudah untuk menyeimbangkan HCl dengan menyeimbangkan atom Cl dan menyeimbangkan H2O  dengan menyeimbangkan atom O :

3 HCl + 1 HNO3 + 3 CrCl2 → 3 CrCl3 + 1 NO + 2 H2O

3 HCl + HNO3 + 3 CrCl2 → 3 CrCl3 +  NO + 2 H2O

Contoh 2 : seimbangkan persamaan berikut

HCl + K2CrO4 + H2C2O4 →  CO2 + CrCl3 + KCl + H2O

Jawab : disini, Cr tereduksi dan C teroksidasi .sebelum mencoba menyeimbangkan bilangan oksidasi yang bertambah dan berkurang . kita harus menyeimbangkan jumlah atom karbon . sebelum atom karbon diseimbangkan , kita tidak mengetahui apakah kita bekerja dengan satu karbon (seperti pada CO2) atau dua (seperti pada H2C2O4 )

HCl + K2CrO4 + H2C2O4 → 2 CO2 + CrCl3 + KCl + H2O

Sekarang kita lakukan seperti sebelumnya :

HCl + 2 K2CrO4 + 3 H2C2O4 → 6 CO2 + 2 CrCl3 + KCl + H2O

Seimbangkan H2O dari jumlah atom O , KCl dari jumlah atom K , dan akhirnya HCl dari jumlah atom Cl atau atom H . periksa .

10 HCl + 2K2CrO4 + 3 H2C2O4 →6 CO2 + 2 CrCl3 + 4 KCl + 8 H2O

Contoh 3 : seimbangkan :

H+ + CrO-4 + H2C2O4   CO2 + Cr3+  + H2O

Jawab : pertama tama seimbangkan atom C  kemudian seimbangkan unsure yang bilangan oskidasinya berubah . kemudian seimbangkan atom sisanya melalui pengamatan

 10 H+ + 2 CrO-4 + 3 H2C2O4  6 CO2 + 2 Cr3+  + 8 H2O

Muatan neto ( 6+ ) dan jumlah atom dari setiap unsure sudah sama dikedua sisi .

Baca Juga : 40 Soal Latihan Reaksi Redoks Serta Pemahasannya

Previous Post Next Post

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *