16. Dalam 15,9 gram senyawa tembaga (I)sulfide (Ar: Cu = 63,5 dan S= 32) terdapat Cu sebanyak ….
a. 63,5 g
b. 25,40 g
c. 15,00 g
d. 15,90 g
e. 12,70 g
Jawaban: A
Pembahasan:
Diketahui : 15,9 g senyawa Cu2S, Ar Cu=63,5 dan S=32
Ditanya : massa Cu?
Mr Cu2S =( 2 x 63,5) + 32 = 159
17. Bila diukur pada 27 ºC, 1 atm, gas oksigen yang massanya 8 gram akan bervolume . . . . (R = 0,082 L atm K-1 mol-1, Ar O = 16)
a. 24,6 Liter
b. 22,4 Liter
c. 11,2 Liter
d. 6,15 Liter
e. 5,6 Liter
Jawaban : D
Pembahasan :
Mr O2 = 16 Χ 2 = 32 gram/mol
Suhu :
27 ºC → 300 K
Jumlah mol dari
Baca Juga :
- Latihan Soal Stoikiometri 16-30 Serta Pembahasan Soal
- 30 Latihan Soal Stoikiometri Beserta Pembahasan Soal
- Pengertian Stoikiometri , Masa Atom Relatif Dan Massa Molekul Relatif
- Hidrokarbon Alkena Lengkap Dengan Tata Nama
- Mengenal Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit
- Pengenalan Tata Nama Hidrokarbon Alkana
- Kenali Keunikan Dari Atom Karbon
- Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
- Polusi Udaraa Akibat Pembakaran Bahan Bakar Fosil
- Stoikiometri : Rumus Lengkap Perhitungan Kimia Mengenai Konsep Mol
- Stoikiometri : Pentingnya 5 Hukum Hukum Dasar Kimia
- Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia
- Pengertian Ikatan Kovalen , Pembentukan Dan Sifat Ikatan Kovalen
- Pelajari Lengkap Perkembangan Sistem Periodik
- Pelajari Lengkap Tata Nama Senyawa Sederhana
- Ayo Belajar Konfigurasi Elektron Kelas X
18. Sewaktu sampel hidrat dari tembaga (II) sulfat dipanaskan, massanya berkurang sebanyak 36 %. Rumus molekul hidrat tersebut adalah . . . .
(Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1)
a. CuSO4 . 5H2O
b. CuSO4 . 4H2O
c. CuSO4 . 3H2O
d. CuSO4 . 2H2O
e. CuSO4 . H2O
Jawaban : A
Pembahasan :
Misalkan massa kristal = 100 gram
Massa kristal berkurang 36 %, sehingga massa kristal yang tersisa adalah :
Massa CuSO4 = (100 – 36) gram
= 64 gram
Massa H2O = 36 gram
Perbandingan mol CuSO4 . H2O =
19. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi alumunium dengan larutan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan :
2Al(s)+ 2NaOH(aq)+ 6H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)
Massa Alumunium (Ar = 27) yang diperlukan untuk membuat 44,8 liter gas hidrogen (STP) adalah . . .
a. 18 gram
b. 36 gram
c. 54 gram
d. 72 gram
e. 81 gram
Jawaban : C
Pembahasan :
Langkah 1 : Tulis persamaan reaksi dan setarakan
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)
setara
Langkah 2 :
Ubah satuan jumlah zat yang ada menjadi satuan mol maka
Langkah 3 :
Cari satuan yang ditanyakan pada soal, pada soal dijelaskan massa Al yang diperlukan :
Massa = n Ar
Massa = 2 mol 27 gram/mol
Massa = 54 gram
20. Reaksi:Na + C2H5OH → C2H5ONa + H2Koefisien reaksi berturut-turut adalah …
a. 1 1 1 1
b. 1 1 1 2
c. 1 1 2 2
d. 1 2 2 2
e. 2 2 2 1
Jawaban : E
Dalam menyetarakan persamaan reaksi sederhana perlu diperhatikan hal-hal berikut diantaranya jumlah atom-atom sebelum reaksi (di belakang tandapanah) harus sama dengan jumlah atom-atom sesudah reaksi (di depan tanda panah). Untuk mengetahui koefisien reaksi di atas, maka dilakukan pengujian terhadap persamaan reaksi. Sehingga diperoleh persamaan reaksi sebagai berikut:
2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + 1H2
Dimana jumlah atom di belakang tanda panah sama dengan jumlah atom di depan tanda panah, yaitu:
- Atom Na di belakang tanda panah berjumlah 2 sama dengan atom Na di depan tanda panah
- Atom C di belakang tanda panah berjumlah 4 sama dengan atom C di depan tanda panah
- Atom H di belakang tanda panah berjumlah 12 sama dengan atom H di depan tanda panah
- Atom O di belakang tanda panah berjumlah 2 sama dengan atom O di depan tanda panah
21. Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7:4 , maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut sebanyak . . . . .
a. 4,0 gram dan 0,4 gram
b. 3,7 gram dan 0,7 gram
c. 2,8 gram dan 1,6 gram
d. 3,0 gram dan 1,4 gram
e. 3,2 gram dan 1,2 gram
Jawaban : C
Pembahasan :
Fe : S = 7 : 4
Jumlah perbandingan = 7 + 4 = 11
22. Penyetaraan reaksi kimia mengacu pada hukum ….
- Boyle
- Gay Lussac
- Kekekalan Energi
- Avogadro
- Lavoisier
Jawaban: D
Pembahasan:
Persamaan kimia adalah penulisan rumus molekul dan wujud dari zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Persamaan kimia harus dinyatakan sesuai dengan fakta dan Hukum Lavoisier yang berbunyi “ jumlah massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.
23.Suatu reaksi: tembaga + belerang →tembaga(II)sulfida.Jika 63.5 gram tembaga direaksikan dengan 32 gram belerang akan menghasilkan 95,5 gram tembaga(II)sulfida.Jika yangdireaksikan 16 gram tembaga dengan 8 gram belerang maka massa tembaga(II)sulfida yang dihasilkan adalah …. gram
a. 23,875
b. 24,000
c. 15,875
d. 10,000
e. 8,050
Jawaban: B
Pembahasan:
Tembag +belerang→ tembaga(II)sulfide
16 Gram 8 gram 24,000 gram
24.Jumlah mol air yang mengandung 2,408 x 1023 molekul air adalah . . .
a. 0,02 mol
b. 0,04 mol
c. 0,05 mol
d. 0,2 mol
e. 0,4 mol
Jawaban : E
Pembahasan : Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dinyatakan sebagai berikut:
Jumlah partikel = jumlah mol x tetapan Avogadro (L)
L = 6,02 x 1023
Interkonvensi (pengubahan) jumlah mol ke jumlah partikel atau jumlah partikel ke jumlah mol adalah sebagai berikut:
25. Molekul NH3 sebanyak 0,5 mol pada suhu dan tekanan 1 atm akan menempati ruang yang volumenya….
a. 44,8 liter
b. 22,4 liter
c. 11,2 liter
d. 9,6 liter
e. 5,6 liter
Jawaban : C
Pembahasan :
Diketahui :
n = 0,5 mol
T = 0 °C = 273 K
P = 1 atm
R = 0,082 L atm mol-1 K-1
Ditanya : Volume ?
Jawab :
Hukum gas ideal
26. Gas SO3 yang volumenya 5,6 liter pada 0 ˚C, 1 atm mempunyai massa . . . .
( Ar S = 32, O = 16 )
- 80 gram
- 64 gram
- 32 gram
- 20 gram
- 16 gram
Jawaban : D
Pembahasan :
Diket :
VSO3 = 5, 6 L
T = 0˚C = 273 K
P = 1 atm
R = 0,082 L atm mol-1 K-1
Ditanya : massa ?
Jawab :
27. Sebanyak 6,02 x 1022 molekul X2 massanya 1,6 gram maka massa molar gas X2 adalah . . . .
a. 1,6 gram/mol
b. 8 gram/mol
c. 16 gram/mol
d. 32 gram/mol
e. 64 gram/mol
Jawaban : C
Pembahasan :
Massa molar adalah hubungan massa dengan jumlah partikel, yaitu massa zat yang mengandung 6,02 x 1023 partikel zat tersebut.
massa molar ditentukan dari massa atom relatif atau massa molekul relatif. Untuk atom berlaku:
Massa molar (gram/mol) = Massa atom relatif (sma)
Mm (gram/mol) = Ar (sma)
Untuk senyawa berlaku:
Massa molar (gram/mol) = Massa molekul relatif (sma)
Mm (gram/mol) = Mr (sma)
Dengan demikian jumlah mol suatu zat dapat dihitung dengan cara:
Jadi, karena yang diketahui jumlah partikel maka dapat dicari jumlah mol dengan rumus:
28. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 l gas CH4 massa 1 gram. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka 2 l gas O2 akan mempunyai massa . . . . .
a. 4 gram
b. 2 gram
c. 1 gram
d. ½ gram
e. ¼ gram
Jawaban : A
Pembahasan : Jika gas diukur atas dasar kondisi gas lain, maka volume gas dapat dihitung dengan rumus:
Secara umum, perbandingan koefisien reaksi sesuai dengan perbandingan mol. Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas sesuai dengan perbandingan jumlah molnya.
Jadi,
= 4,02 gram
29. Sebanyak 10 gram hidrat besi(II) sulfat dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Bagaimana rumus hidratnya (Ar H=1, O=16, S=32, Fe=56) ….
a. FeSO2H2O
b. CuSO4.H2O
c. FeSOO2
d. CuSO2H2O
e. FeSO7H2O
Jawaban : E
Pembahasan :
Selisih massa yang ada adalah massa air kristal
Misal jumlah air kristal adalah x, jadi rumus hidrat itu adalah FeSO4.xH2O
Massa FeSO4.xH2O = 10 gram, massa FeSO4 = 5,47 gram
Dan massa air = 10 – 5,47 = 4,53 gram
FeSO4.xH2O(s) → FeSO4 + xH2O(g)
Berarti 1 molekul FeSO4 mengikat 7 molekul air, rumus hidrat itu adalah FeSO4.7H2O.
30. Aluminium larut dalam asam sulfat menghasilkan aluminium sulfat dan gas hydrogen
2Al+3H2SO4 →Al2(SO4)3+3H2
Berapa mol gas hidrogen dapat dihasilkan jika digunakan 0,5 mol aluminium….
a. 0,65 mol
b. 0,75 mol
c. 0,95mol
d. 0,085 mol
e. 0,095 mol
Jawaban : B
Ditentukan jumlah mol salah satu zat dalam reaksi, kemudian diminta menentukan jumlah mol lainnya. Hal ini dapat dilakukan berdasarkan perbandingan koefisien reaksinya.
Jumlah mol zat ditanya =
