30-40 Latihan Soal Termokimia 3 dan Pembahasannya

Hallo adik adik kali ini kita akan membahas latihan soal termokimia 3 nih dimana sebelumnya kita telah membahas beberapa materi termokimia diblog ini, mari kita lanjutkan soal berikut nya nih

31. entalpi pembakaran suatu bahan bakar besarnya -5600 KJ/mol . jika 5,7 gram bahan bakar (mr = 114) tersebut dibakar maka entalpi pembakaran yang dihasilkan dengan ….

32. Perubahan entalpi standar pembentukan iodin triklorida lCl₃ adalah

a. + 176 KJ/mol

b. + 138 KJ/mol

c. – 88 KJ/mol

d. – 138 KJ/mol

e. – 214 KJ/mol

Jawaban : C

33. diketahui reaksi termokimia

C₂H₄ + 3O₂   →  2CO₂ + 2H₂O             = a KJ

C₄H₈ + 6O₂   →  4CO₂ + 6H₂O             = b KJ

Perubahan entalpi untuk reaksi 1 mol etena menjadi butena adalah

a. (2a-b) KJ

b. ½ a (2a-b) KJ

c. –(2a-b ) KJ

d. -1/2 (2a – b) KJ

e. 2(2a-b) KJ

Jawaban : C

Reaksi I tetap maka  = a Kj

Reaksi II dibalik dan dibagi 2 maka = ½ b kj

Sehingga diperoleh = ½ (2a-b) kj

Baca juga : 16-30 Latihan Soal Dan Pembahasan Termokimia

34. diketahui data energi ikatan rata rata berikut

H – H   = 104,2 Kkal mol⁻ᴵ

Cl – Cl  = 57,8 Kkal mol⁻ᴵ

Cl – H = 103,2 Kkal mol⁻ᴵ

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl (Ar H = 1 , Cl = 35,5 ) menjadi unsur unsurnya adalah

a. 22,1 kkal

b. 44,2 kkal

c. 88,4 kkal

d. 265,1 kkal

e. 825,8 kkal

Jawaban : C

ΔH= Ʃ EI kiri -Ʃ EI kanan

= (4x 103,1)- [(2x 104,2)+ (2×57,8)]

= 412,4 – 324 = 88,4 kkal

Baca Juga : Latihan Soal Termokimia 40 Soal Dan Pembahasan

35. jika proses penguaian H₂O kedalam atom atomnya memerlukan energi sebesar 220 kkal/mol , maka energi ikatan rata rata O – H adalah

a. + 220 kkal/mol

b. – 220 kkal/mol

c. + 110 kkal/mol

d. – 110 kkal/mol

e. + 55 kkal/mol

Jawaban : C

Reaksi penguraian air

H – O – H(g)  →  H2(g) +  O(g)    ΔH = + 220 kkal/mol

36. Pembakaran CS2(I) terjadi menuruut persamaan reaksi berikut . CS2(I) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2 (g). Bila entalpi pembentukan standar  Hr CS2 berturut turut adalah -115,3kJ/mol , dan -393,5kJ/mol , dan -296,8 kJ/mol , maka entalpi pembakaran 7,6 g CS2  (I) ( Mr = 76 )pada keadaan standar adalah …

a. +87,18 kJ

b. -87,18 kJ

c. +80,56 kJ

d. -80,56 kJ

e. +57,50 kJ

Jawaban :

ΔHf CS_ 115,3   kj/mol

ΔHf CO_ 393,5 kj/mol

ΔHf SO_ 296,8 kj/mol   

CS+ 3O2   →CO2 + 2SO2

ΔHc f produk  _   f reaktan c

_ 393,5 + 2 . (_ 296,8)) _( _115,3)

_ 987,1 + 115,3 =  _ 871,8 kj/mol

Mol CS2 =  = 0,1 mol

ΔHc =0,1 mol x _ 871,8 kj/mol

       = _ 87,18 kj/mol

Baca Juga : Penentuan Harga Perubahan Entalpi Lengkap Dengan Rumus

37. Diketahui persamaan termokimia berikut :

C2H4 (g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g)          H⁰=‐1400kJ

2C2H+ 7O2(g)  → 4CO2(g) + 6H2O(g)           H⁰=‐3100kJ

2C2(g)  + O2(g)  →  2H2O(I)                                 H⁰=‐570kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi :

C2H4(g)+H2(g)  →  C2H6(g) adalah sebesar …

a. -420kJ

b. -270 kJ

c. -135 kJ

d. +135 kJ

e. +420 kJ

Jawaban : C

38. Diketahui data sebagai berikut

C-H = 414 kj/mol

C-C = 348 kj/mol

H-Cl = 431 kj/mol

C-Cl = 326 kj/mol

Jika entalpi dari reaksi C2H6 dan gas Cl2 adalah -100, maka energy ikat rata-rata dari Cl-Cl adalah…. kj/mol

a. 243

b. -342

c. -326

d. 762

e. -1005

Jawab : a.  243

Pembahasan

Diketahui        :

C-H = 414 kj/mol

C-C = 348 kj/mol

H-Cl = 431 kj/mol

C-Cl = 326 kj/mol

Ditanya  :   ECl-Cl?

Reaksi dari senyawa

C2H6 + Cl2 → C2H5Cl+ HCl

-100= { EC-C + EC-H + ECl-Cl } – { EC-C + EC-Cl + EH-Cl }

-100= {348 + 414 + ECl-Cl} – { 414 + 326 + 431}

-100  = 762 + ECl-Cl – 1105

1005 = 762 + ECl-Cl

ECl-Cl = 1005 – 762

ECl-Cl = 243

Baca Juga : Persamaan Reaksi Termokimia Lengkap Serta Eksoterm dan Endoterm

39. Dalam calorimeter terjadi reaksi antara 50mL NaOH 0,1 M dengan 250mL HCl 0,4 M. suhu larutan naik sebesar 21oC menjadi 38 o Bila kalor jenis air 4,2 j/goC maka mol yang dibutuhkan untuk menghasilkan entalpi pada reaksi tersebut adalah….

a. -0,528

b. -4,05

c. 0,015

d. 0,085

e. 0,1

0,085

jawaban : d

pembahasan

Diketahui      :    V NaOH = 150 mL

V HCl   = 250 Ml

V total  = 150 + 250 = 400 ml (rho air=1)= 400 g

M NaOH = 0,1 M

M HCl     = 0,4 M

ΔT      = 21oC

c             = 4,2 j/g oC

Ditanya   :    n?

Jawab

ΔH = 1 reaksi /n

q reaksi = -(q larutan – q kalorimeter)

q reaksi = -q larutan   = – (m.c.ΔT)

= – (400g x 4,2 j/g oC x 21oC)

= -35280 j

=  – 35, 280 kj

n= M x V (L)

n NaOH= 0,1 M x 0,15 L = 0,05 mol

n HCl    = 0,4 M x 0,25 L = 0,1 mol

40. Larutan HCl 0,40 M sebanyak 150 cm3 yang dinetralkan dengan larutan NH4OH berlebih dan labu dewar menimbulkan kenaikan suhu larutan sebesar 2,36 o dengan asumsi bahwa kapasitas kalor labu dewar dan isinya sesudah reaksi adalah 1318 J/K, kalor penetralan HCl adalah…. kj/mol

a. -51,8

b. +2,36

c. -2,36

d. +51,8

e. +56,8

jawaban : a. -51, 8

Pembahasan

Jumlah mol HCl yang bereaksi = 0,150 x 0,40 = 0,06

ΔH=  Cp . ΔT

Karena reaksi penetralan berlangsung eksoterm, maka kalor penetralan = – 51,8 kj/mol

Baca Juga : Laju Reaksi : Pengertian , Rumus Dan Contoh Soal Laju Reaksi

Previous Post Next Post

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *