Jempol kimia

11-25 Latihan Soal Persamaan Reaksi Redoks Beserta Pembahasannya

• ayubdova
• 0
• Posted on November 2, 2018Juli 30, 2021

Latihan Soal Persamaan Reaksi Redoks – hallo adik adik mari kita lanjutkan soal berikutnya, yuk mari kita fokus ke soal latihan persamaan reaksi redoks nya

11. Cangkang kerang merupakan sumber bahan pembentuk gungung kapur, yaitu senyaa kalsium karbonat. Biloks karbon dalam senyaa tersebut adalah

a. +1

b. +2

c. +4

d. +5

e. +6

Jawaban : C. +4

Pembahasan :

Senyaa Kalsium karbonat memiliki rumus molekul yaitu CaCO3, Ca merupakan unsur golongan 2A yang berdasaran aturan bilangan oksidasi memiliki biloks +2, dan bilangan oksidasi dari O pada senyaa umunya adalah -2, maka biloks C (karbon) didalam senyaa CaCO3 :

Biloks total CaCO3                             = 0

Biloks Ca + Biloks C + 3(Biloks O)   = 0

+2 + Biloks C + 3(-2)                          = 0

+2 + (-6) + Biloks C                            = 0

(-4) + Biloks C                                    = 0

Biloks C = +4

12. Bilangan oksidasi oksigen tertinggi terdapat dalam

a. CaO

b. BaO₂

c. O₂F₂

d. KO₂

e. OF₂

Jawaban :  E. OF₂

Pembahasan :

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi biloks O umumnya yaitu -2, namun pada saat tertentu bilangan oksidasi O bisa +2, -1, -1/2 contohnya yaitu :

dalam F₂O, biloks O adalah +2

Dalam peroksida, seperti H₂O₂, biloks O adalah -1

dalam superoksida, seperti KO₂, biloks O adalah -1/2

Maka biloks O untu masing-masing pilihan yaitu :

• Biloks O dalam CaO

Biloks total CaO                            = 0

Biloks Ca    + Biloks O                  = 0

+2               + Biloks O                   = 0

Biloks O                                         = -2

• Biloks O dalam BaO₂ (Sumber :Johari, Chemistry 1 for Senior High School Grade X, Jakarta : Esis, 2009a Peroksida)

Biloks total BaO₂                                    = 0

Biloks Ba   + 2 Biloks O                = 0

+2               + 2 Biloks O                = 0

2 Biloks O                                      = -2

Biloks O                                         = -1

• Biloks O dalam O₂F₂

Biloks total O₂F₂                     = 0

2 Biloks O + 2 Biloks F     = 0

2 Biloks O + 2 (-1)             = 0

2 Biloks O + (-2)                = 0

2 Biloks O                          = +2

Biloks O                             = +1

• Biloks O dalam KO₂

Biloks total KO₂                      = 0

Biloks K + 2 Biloks O        = 0

+1 + 2 Biloks O                  =0

2 Biloks O                          = -1

Biloks O                             = -1/2

• Biloks O dalam OF₂

Biloks total                         = 0

Biloks O + 2 Biloks F        = 0

Biloks O + 2 (-1)                = 0

Biloks O + (-2)                   = 0

Biloks O                             = +2

Maka Biloks oksigen tertinggi terdapat pada senyaa OF₂

13. Elektrolit dalam batu baterai mengandung ion NH₄⁺. Biloks N dalam ion tersebut adalah

a. -1

b. -2

c. -3

d. +2

e. +3

Jawaban : C. -3

Pembahasan :

berdasarkan aturan biloks yang mana jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya, maka :

Biloks total NH₄ ⁺                   = +1

Biloks N + 4 Biloks H ⁺          =+1

Biloks N + 4 (1)                      =  +1

Biloks N                                  = +1 + (-4)

Biloks N                                  = -3

14. The highest oxidation number of Cl can be found in

a. NaClO

b. NaClO₂

c. NaClO₃

d. NaClO₄

e. ClO

Jawaban : D. NaClO₄

Pembahasan :

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi unsur yang berada dalam golongan IA mempunyai biloks sesuai dengan muatannya yaitu +1, dan oksigen mempunyai biloks -2 pada umumnya kecuali dalam keadaan tertentu. Bilangan oksidasi dari Cl didalam senyaa-senyaa tersebut dipengaruhi oleh unsur lainnya, semakin banyak unsur didalam senyaa tersebut maka semakin tinggi bilangan oksidasinya. Misalnya :

Biloks Cl didalam NaClO4

Biloks total NaClO4                           = 0

Biloks Na + Biloks Cl + 4 Biloks O   = 0

+1 + Biloks Cl + 4 (-2)                        = 0

+1 + (-8) + Biloks Cl                           = 0

-7 + Bilos Cl                                        = 0

Biloks Cl adalah +7

Jika dibandingkan dengan biloks Cl dalam ClO adalah

Biloks total ClO          = 0

Biloks Cl + Biloks O   = 0

Biloks Cl + (-2)           = 0

Biloks Cl                     = +2

Maka biloks tertinggi Cl terdapat dalam senyaa NaClO₄

Baca Juga :

• 31-40 Latihan Soal Dan Pembahasan Reaksi Redoks
• Faktor-Faktor Terjadinya Korosi Serta Cara Mencegah Terjadinya Korosi
• Bagaimana Proses Terjadinya Korosi Pada Besi ?
• Penurunan Titik Beku Larutan Pada Sifat Koligatif Larutan
• Penerapan Sifat Koligatif Larutan Dalam Kehidupan Sehari Hari
• Sifat Koligatif Larutan Berdasarkan Kenaikan Titik Didih Larutan
• Sifat Koligatif Larutan Penurunan Tekanan Uap
• Menyetarakan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Dan Perubahan Bilangan Oksidasi
• reaksi elektrokimia beserta contohnya
• Struktur Atom Dan Partikel Dasar Atom Dan Penemunya
• Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi-Oksidasi (Redoks)
• Pegertian Ikatan Kimia , Ikatan Ion , Pembentukan Ikatan Ion

15. Tentukan bilangan oksidasi atom S pada ion SO₄^-2…

a. +6       d. +1

b. +3        e. -3

c. -6

Jawaban : A. +6

Pembahasan :

Jumlah bilangan oksidasi S + ( 4 x bil. Oks. O ) = -2

S + ( 4 x (-2)) = -2

S – 8 = -2

Jadi S = +6

16. Tentukan bilangan oksidasi Fe dari Fe₂O₃. . .

a. +1          d. +4

b. +2          e. +5

c. +3

Jawaban : C. +3

Pembahasan :

( 2 x bil.oks Fe ) + ( 3 x bil. Oks. O ) = 0

( 2 x bil.oks Fe ) + ( 3 x (-2)) = 0

Biloks Fe = 6/2 = +3

17. Pada reaksi 2CO + 2NO 2CO₂ + N₂bilangan oksidasi N berubah dari . . .

a. +2 ke 0    d. +3 ke +2

b. +2 ke +1   e. +4 ke +1

c. +3 ke +1

Jawaban : A. +2 ke 0

Pembahasan :

NO              biloks O = -2, biloks N = +2

N₂                biloks unsur ( baik berupa molekul ) adalah = 0

18. Menurut konsep reaksi redoks yang berdasarkan transfer elektron reaksi yang mengikat elektron dinamakan …

a. Reduktor       d. Reduksi

b. Oksidator      e. Redoks

c. Oksidasi

Jawaban : D. Reduksi

Pembahasan :

Menurut konsep reaksi redoks yang berdasarkan transfer elektron :

• Reaksi oksidasi yaitu reaksi pelepasan elektron
• Reaksi reduksi yaitu reaksi pengikatan elektron

19. Apa saja yang terjadi pada reaksi dibawah ini

Fe + H₂SO₄      → FeSO₄ + H₂

a. Peningkatan dan penurunan Biloks

b. Peningkatan biloks

c. Penurunan biloks

d. Tidak terjadi apa-apa

Jawaban : A. Peningkatan dan penurunan biloks

dari reaksi diatas dapat dilihat biloks terjadi peningkatan dan penurunan biloks Pada persamaan reaksi :

Fe + H₂SO₄    →  FeSO₄ + H₂

Zat yang berperan sebagai pereduksi adalah ..

a. H₂SO₄       d. Fe₂SO₄

b. Fe              e. H₂O

c. H₂

Jawaban : A.H₂SO₄

Pembahasan :

Zat yang berperan sebagai pereduksi atau disebut sebagai oksidator adalah zat yang mengalam penurunan bilang oksidasi, penangkapan elektron, pelepasan oksigen. Maka zat yang berperan sebagai pereduksi adalah H₂SO₄sebab H₂SO₄ menurunkan biloks dari H₂ yang semula +1 menjadi 0.

20. Cl₂ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O

Reaksi diatas termasuk reaksi :

a. Redoks

b. Reduksi

c. Okidasi

d. Autoredoks

e. Refluks

Jawaban :D. Autoredoks

Pembahasan :

Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah suatu reaksi kimia yang pada reaksi tersebut suatu zat bertindak sebagai pengoksidasi dan pereduksi sekaligus, yang menghasilkan zat-zat yang berebeda.

Bilangan oksidasi Cl Pada Cl₂       = 0

Bilangan oksidasi Cl pada NaCl    = -1

Bilangan oksidasi Cl pada NaClO = +1

Reaksi diatas merupakan Reaksi Auto redoks karena Cl₂ bertindak sebagai Reduktor dan Oksidator Sekaligus

21. Dibawahini yang bukantermasukreaksiOksidasiadalah …

a. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

b. 2Mg + O₂ → 2MgO

c. CH₄ + 2O₂ →CO₂ + 2H₂O

d. 2C₂H₅OH + 6O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

e. CuO +H₂ → Cu + H₂O

Jawaban :E.CuO +H₂                Cu + H₂O

Pembahasan :

Oksidasi adalah suatu reaksi kimia dimana suatu unsur atau senyawa memperoleh tambahan oksigen. Dengan kata lain, dalam suatu reaksi oksidasi, suatu unsur atau senyawa mengikat sejumlah oksigen. Di pilhan jawaban A, B, C, dan D adalah reaksi oksidasi. Sedangkan E adalah reaksireduksi.

22. Tentukanbilanganoksidasi atom belerangpada H₂S

a. -1           d.  -4

b. -2           e.  -5

c. -3

Jawaban : B. -2

Pembahasan :

Jumlah bilangan oksidasi 2 atom H + 1 atom S = 0

2 (+1) + biloks S = 0

Biloks S = -2

23. Bilangan oksidasi I didalam ion IO₃^– adalah

a. +5

b. +3

c. +1

d. -1

e. -5

Jaaban : A +5

Pembahasan :

Biloks I didalam IO₃^– adalah

Biloks total IO₃^–                = -1

Biloks I + 3 Biloks O        = -1

Biloks I + 3 (-2)                = -1

Biloks I + (-6)                   = -1

Biloks I                             = -1 + 6

Biloks I                             = +5

24. Bilangan oksidasi I didalam ion IO₃^–  adalah

a. +5

b. +3

c. +1

d. -1

e. -5

Jaaban : A +5

Pembahasan :

Biloks I didalam IO₃^– adalah

Biloks total IO₃^–                = -1

Biloks I + 3 Biloks O        = -1

Biloks I + 3 (-2)                = -1

Biloks I + (-6)                   = -1

Biloks I                             = -1 + 6

Biloks I                             = +5

25. Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi atom Mn yang terdapat pada senyaa MnO₄^-2

a. CrO

b. CrCl₃

c. Cr₂O₇^-2

d. Cr₂(SO₄)₃

e. Cr(NO₃)₂

Jawaban : C. Cr₂O₇^-2

Pembahasan :

Bilangan oksidasi Mn dalam MnO4^-2 adalah

Biloks total MnO4^-2                      = -2

Biloks Mn ⁺ 4 Biloks O                 = -2

Biloks Mn + 4(-2)                         = -2

Biloks Mn + (-8)                           = -2

Biloks Mn                                     = -2 + 8

Biloks Mn                                     = +6

Jadi biloks Mn  dalam MnO4^-2 adalah +6

Adapun biloks Cr didalam senyaa diatas yg sama dengan biloks Mn didalam MnO4^-2 yaitu +6 terdapat pada senyaa Cr₂O₇^-2.

Biloks total Cr₂O₇^-2                       = -2

2 Biloks Cr + 7 Biloks O              =-2

2 Biloks Cr + 7(-2)                        =-2

2 Biloks Cr                                    = -2+14

2 Biloks cr                                     = 12

Biloks Cr                                       =6

Baca Juga : 26-30 Latihan Soal Reaksi Redoks Beserta Pembahasannya