11-25 Latihan Soal Persamaan Reaksi Redoks Beserta Pembahasannya

Latihan Soal Persamaan Reaksi Redoks – hallo adik adik mari kita lanjutkan soal berikutnya, yuk mari kita fokus ke soal latihan persamaan reaksi redoks nya

11. Cangkang kerang merupakan sumber bahan pembentuk gungung kapur, yaitu senyaa kalsium karbonat. Biloks karbon dalam senyaa tersebut adalah

a. +1

b. +2

c. +4

d. +5

e. +6

Jawaban : C. +4

Pembahasan :

Senyaa Kalsium karbonat memiliki rumus molekul yaitu CaCO3, Ca merupakan unsur golongan 2A yang berdasaran aturan bilangan oksidasi memiliki biloks +2, dan bilangan oksidasi dari O pada senyaa umunya adalah -2, maka biloks C (karbon) didalam senyaa CaCO3 :

Biloks total CaCO3                             = 0

Biloks Ca + Biloks C + 3(Biloks O)   = 0

+2 + Biloks C + 3(-2)                          = 0

+2 + (-6) + Biloks C                            = 0

(-4) + Biloks C                                    = 0

Biloks C = +4

12. Bilangan oksidasi oksigen tertinggi terdapat dalam

a. CaO

b. BaO2

c. O2F2

d. KO2

e. OF2

Jawaban :  E. OF2

Pembahasan :

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi biloks O umumnya yaitu -2, namun pada saat tertentu bilangan oksidasi O bisa +2, -1, -1/2 contohnya yaitu :

dalam F2O, biloks O adalah +2

Dalam peroksida, seperti H2O2, biloks O adalah -1

dalam superoksida, seperti KO2, biloks O adalah -1/2

Maka biloks O untu masing-masing pilihan yaitu :

  • Biloks O dalam CaO

Biloks total CaO                            = 0

Biloks Ca    + Biloks O                  = 0

+2               + Biloks O                   = 0

Biloks O                                         = -2

  • Biloks O dalam BaO2 (Sumber :Johari, Chemistry 1 for Senior High School Grade X, Jakarta : Esis, 2009a Peroksida)

Biloks total BaO2                                    = 0

Biloks Ba   + 2 Biloks O                = 0

+2               + 2 Biloks O                = 0

2 Biloks O                                      = -2

Biloks O                                         = -1

  • Biloks O dalam O2F2

Biloks total O2F2                     = 0

2 Biloks O + 2 Biloks F     = 0

2 Biloks O + 2 (-1)             = 0

2 Biloks O + (-2)                = 0

2 Biloks O                          = +2

Biloks O                             = +1

  • Biloks O dalam KO2

Biloks total KO2                      = 0

Biloks K + 2 Biloks O        = 0

+1 + 2 Biloks O                  =0

2 Biloks O                          = -1

Biloks O                             = -1/2

  • Biloks O dalam OF2

Biloks total                         = 0

Biloks O + 2 Biloks F        = 0

Biloks O + 2 (-1)                = 0

Biloks O + (-2)                   = 0

Biloks O                             = +2

Maka Biloks oksigen tertinggi terdapat pada senyaa OF2

13. Elektrolit dalam batu baterai mengandung ion NH4+. Biloks N dalam ion tersebut adalah

a. -1

b. -2

c. -3

d. +2

e. +3

Jawaban : C. -3

Pembahasan :

berdasarkan aturan biloks yang mana jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya, maka :

Biloks total NH4 +                   = +1

Biloks N + 4 Biloks H +          =+1

Biloks N + 4 (1)                      =  +1

Biloks N                                  = +1 + (-4)

Biloks N                                  = -3

14. The highest oxidation number of Cl can be found in

a. NaClO

b. NaClO2

c. NaClO3

d. NaClO4

e. ClO

Jawaban : D. NaClO4

Pembahasan :

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi unsur yang berada dalam golongan IA mempunyai biloks sesuai dengan muatannya yaitu +1, dan oksigen mempunyai biloks -2 pada umumnya kecuali dalam keadaan tertentu. Bilangan oksidasi dari Cl didalam senyaa-senyaa tersebut dipengaruhi oleh unsur lainnya, semakin banyak unsur didalam senyaa tersebut maka semakin tinggi bilangan oksidasinya. Misalnya :

Biloks Cl didalam NaClO4

Biloks total NaClO4                           = 0

Biloks Na + Biloks Cl + 4 Biloks O   = 0

+1 + Biloks Cl + 4 (-2)                        = 0

+1 + (-8) + Biloks Cl                           = 0

-7 + Bilos Cl                                        = 0

Biloks Cl adalah +7

Jika dibandingkan dengan biloks Cl dalam ClO adalah

Biloks total ClO          = 0

Biloks Cl + Biloks O   = 0

Biloks Cl + (-2)           = 0

Biloks Cl                     = +2

Maka biloks tertinggi Cl terdapat dalam senyaa NaClO4

Baca Juga :

15. Tentukan bilangan oksidasi atom S pada ion SO4-2

a. +6       d. +1

b. +3        e. -3

c. -6

Jawaban : A. +6

Pembahasan :

Jumlah bilangan oksidasi S + ( 4 x bil. Oks. O ) = -2

S + ( 4 x (-2)) = -2

S – 8 = -2

Jadi S = +6

16. Tentukan bilangan oksidasi Fe dari Fe2O3. . .

a. +1          d. +4

b. +2          e. +5

c. +3

Jawaban : C. +3

Pembahasan :

( 2 x bil.oks Fe ) + ( 3 x bil. Oks. O ) = 0

( 2 x bil.oks Fe ) + ( 3 x (-2)) = 0

Biloks Fe = 6/2 = +3

17. Pada reaksi 2CO + 2NO 2CO2 + N2bilangan oksidasi N berubah dari . . .

a. +2 ke 0    d. +3 ke +2

b. +2 ke +1   e. +4 ke +1

c. +3 ke +1

Jawaban : A. +2 ke 0

Pembahasan :

NO              biloks O = -2, biloks N = +2

N2                biloks unsur ( baik berupa molekul ) adalah = 0

18. Menurut konsep reaksi redoks yang berdasarkan transfer elektron reaksi yang mengikat elektron dinamakan …

a. Reduktor       d. Reduksi

b. Oksidator      e. Redoks

c. Oksidasi

Jawaban : D. Reduksi

Pembahasan :

Menurut konsep reaksi redoks yang berdasarkan transfer elektron :

  • Reaksi oksidasi yaitu reaksi pelepasan elektron
  • Reaksi reduksi yaitu reaksi pengikatan elektron

19. Apa saja yang terjadi pada reaksi dibawah ini

Fe + H2SO4      → FeSO4 + H2

a. Peningkatan dan penurunan Biloks

b. Peningkatan biloks

c. Penurunan biloks

d. Tidak terjadi apa-apa

Jawaban : A. Peningkatan dan penurunan biloks

dari reaksi diatas dapat dilihat biloks terjadi peningkatan dan penurunan biloks Pada persamaan reaksi :

Fe + H2SO4    →  FeSO4 + H2

Zat yang berperan sebagai pereduksi adalah ..

a. H2SO4       d. Fe2SO4

b. Fe              e. H2O

c. H2

Jawaban : A.H2SO4

Pembahasan :

Zat yang berperan sebagai pereduksi atau disebut sebagai oksidator adalah zat yang mengalam penurunan bilang oksidasi, penangkapan elektron, pelepasan oksigen. Maka zat yang berperan sebagai pereduksi adalah H2SO4sebab H2SO4 menurunkan biloks dari H2 yang semula +1 menjadi 0.

20. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

Reaksi diatas termasuk reaksi :

a. Redoks

b. Reduksi

c. Okidasi

d. Autoredoks

e. Refluks

Jawaban :D. Autoredoks

Pembahasan :

Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah suatu reaksi kimia yang pada reaksi tersebut suatu zat bertindak sebagai pengoksidasi dan pereduksi sekaligus, yang menghasilkan zat-zat yang berebeda.

Bilangan oksidasi Cl Pada Cl2       = 0

Bilangan oksidasi Cl pada NaCl    = -1

Bilangan oksidasi Cl pada NaClO = +1

Reaksi diatas merupakan Reaksi Auto redoks karena Cl2 bertindak sebagai Reduktor dan Oksidator Sekaligus

21. Dibawahini yang bukantermasukreaksiOksidasiadalah …

a. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

b. 2Mg + O2 → 2MgO

c. CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O

d. 2C2H5OH + 6O2 → 4CO2 + 6H2O

e. CuO +H2 → Cu + H2O

Jawaban :E.CuO +H2                Cu + H2O

Pembahasan :

Oksidasi adalah suatu reaksi kimia dimana suatu unsur atau senyawa memperoleh tambahan oksigen. Dengan kata lain, dalam suatu reaksi oksidasi, suatu unsur atau senyawa mengikat sejumlah oksigen. Di pilhan jawaban A, B, C, dan D adalah reaksi oksidasi. Sedangkan E adalah reaksireduksi.

22. Tentukanbilanganoksidasi atom belerangpada H2S

a. -1           d.  -4

b. -2           e.  -5

c. -3

Jawaban : B. -2

Pembahasan :

Jumlah bilangan oksidasi 2 atom H + 1 atom S = 0

2 (+1) + biloks S = 0

Biloks S = -2

23. Bilangan oksidasi I didalam ion IO3 adalah

a. +5

b. +3

c. +1

d. -1

e. -5

Jaaban : A +5

Pembahasan :

Biloks I didalam IO3 adalah

Biloks total IO3                = -1

Biloks I + 3 Biloks O        = -1

Biloks I + 3 (-2)                = -1

Biloks I + (-6)                   = -1

Biloks I                             = -1 + 6

Biloks I                             = +5

24. Bilangan oksidasi I didalam ion IO3  adalah

a. +5

b. +3

c. +1

d. -1

e. -5

Jaaban : A +5

Pembahasan :

Biloks I didalam IO3 adalah

Biloks total IO3                = -1

Biloks I + 3 Biloks O        = -1

Biloks I + 3 (-2)                = -1

Biloks I + (-6)                   = -1

Biloks I                             = -1 + 6

Biloks I                             = +5

25. Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi atom Mn yang terdapat pada senyaa MnO4-2

a. CrO

b. CrCl3

c. Cr2O7-2

d. Cr2(SO4)3

e. Cr(NO3)2

Jawaban : C. Cr2O7-2

Pembahasan :

Bilangan oksidasi Mn dalam MnO4-2 adalah

Biloks total MnO4-2                      = -2

Biloks Mn + 4 Biloks O                 = -2

Biloks Mn + 4(-2)                         = -2

Biloks Mn + (-8)                           = -2

Biloks Mn                                     = -2 + 8

Biloks Mn                                     = +6

Jadi biloks Mn  dalam MnO4-2 adalah +6

Adapun biloks Cr didalam senyaa diatas yg sama dengan biloks Mn didalam MnO4-2 yaitu +6 terdapat pada senyaa Cr2O7-2.

Biloks total Cr2O7-2                       = -2

2 Biloks Cr + 7 Biloks O              =-2

2 Biloks Cr + 7(-2)                        =-2

2 Biloks Cr                                    = -2+14

2 Biloks cr                                     = 12

Biloks Cr                                       =6

Baca Juga : 26-30 Latihan Soal Reaksi Redoks Beserta Pembahasannya

Previous Post Next Post

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *