16. Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom  S yang  mempunyai nomor atom 16 adalah

a. n = 2, l = 0, m = 0, s = -½

b. n = 3, l = 1, m = 0, s = -½

c. n = 3, l = 1, m = 0, s = +½

d. n = 3, l = 1, m = -1, s = -½

e. n = 3, l = 1, m = +1, s = +½

jawaban  D

pembahasan

16S  = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4

elektron terakhir terletak pada subkulit  3P  yang  memiliki 3 orbital yaitu :

↑↓

m =    -1        0      1

jadi 4 bilangan kuantum elektron terakhir tersebut adalah :

n = 3, kulit ke 3

l = 1, subkulit P

m = -1, orbital paling kiri

s = -½, panah kebawah

17. pasangan unsur yang  terletak  pada blok P dalam  sistem periodik  adalah

a. 15P, 19K

b. 13Al, 3Li

c. 15P, 4Be

d. 11Na, 4Be

e. 6C, 16S

Jawaban  E

Pembahasan

  • 15P = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 (blok P)

19K = 1S2 2S2 2P2 3S2 3P6 4S1 (blok P)

  • 13Al = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1 (blok P)

3Li = 1S2 2S2(blok S)

  • 15P = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3(blok P)

4Be = 1S2 2S2(blok S)

  • 11Na = 1S2 2S2 2P63S1(blok S)

4Be = 1S2 2S2(blok S)

  • 6C = 1S2 2S2 2P2(blok P)

16S = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4(blok P)

Baca Juga : Struktur Atom Dan Partikel Dasar Atom Dan Penemunya

18. Konfigurasi elektron dari 2 unsur seperiode  adalah sebagai berikut.

A : [Ar] 4S1

B : [Ar] 4S2 3D10 4P5

Berdasarkan sifat-sifat periodik kedua unsur tersebut, pernyataan yang benar adalah

a.Titik didih A lebih rendah dari titik didih B

b. Jari-jari atom B lebih besar dari jari-jari atom A

c. Energi ionisasi A lebih tinggi dari energi ionisasi B

d. Keelektronegatifan B lebih besar dari keelektronegatifan A

e. Afinitas elektron A lebih besar dari afinitas elektron B

Jawaban  D

Pembahasan

A = Golongan IA, periode 4

B = Golongan VIIA, periode 4

Nomor golongan di atas menunjukkan bahwa unsur A ada di sebelah kiri unsur B. Dalam satu  periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil sedangkan energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan semakin besar. Titik didih meningkat secara perlahan sampai titik tertinggi pada golongan IVA, kemudian turun dengan tajam  sampai titik terendahnya pada golongan VIIIA. Jadi, keelektronegatifan B lebih besar daripada A.

19. Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah

a. Dalam satu periode dari kiri ke kanan sifat non-logam  bertambah

b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan nomor atom bertambah

c. Dalam satu periode dari kiri ke kanan massa atom bertambah

d. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat logam bertambah

e. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah

Jawaban  E

Pembahasan

Dalam 1 periode, dari kiri ke kanan :

  • Sifat logam berkurang
  • Nomor atom bertambah
  • Massa atom berambah

Dalam  satu golongan dari atas ke bawah :

  • Sifat logam bertambah
  • Energi ionisasi berkurang

20. Percobaan pada tabung sinar katode oleh thomson menunjukkan bahwa sinar tersebut adalah

a. Sinar proton

b. Sinar alfa

c. Sinar elektron

d. Sinar neutron

e. Sinar gamma

Jawaban  C

Pembahasan

Eksperimen yang dilakukan menggunakan dua pelat logam sebagai elektrode dalam tabung kaca vakum. Kedua elektrode tersebut dihubungkan dengan sumber arus bertegangan tinggi. Hasil eksperimen menunjukkan adanya sinar yang keluar dari elektrode negatif(katode) menuju  elektrode positif(anode). Sinar yang keluar dari katode disebut sinar katode, sedangkan tabung vakumnya disebut tabung sinar katode. Sinar ini tidak terlihat oleh mata, tetapi dapat memendarkan zat tertentu sehingga dapat terlacak keberadaannya. Thomson menemukan bahwa medan magnet dan medan listrik mempengaruhi sinar katode. Ketika magnet didekatkan pada tabung, arah sinar katode berbelok. Sementara itu kutub positif medan listrik menarik sinarkatode, sedangkan kutub negatif menolaknya. Dengan dibelokkannya sinar katode menuju kutub positif, thomson menyimpulkan bahwa sinar katode bukanlah gelombang. Sinar katode merupakan arus partikel tersebut dinamakan elektron.

Baca Juga: Latihan 35 Soal Struktur Atom Beserta Pembahasan

21. Elektronegativitas atau keelektronegatifan suatu atom adalah sifat yang menyatakan

a. Besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatif

b. Besarnya tendensi untuk menarik elektron dalam pembentukan ion negatif

c. Besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion isotop

d. Besarnya tendensi atau kecenderungan untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif

e. Besernya tendensi(kecenderungan) satu atom untuk menarik elektron

Jawaban  E

Pembahasan

Keelektronegatifan adalah besaran tendensi (kecendrungan) suatu atom untuk menarik elektron. Harga kelektronegatifan bersifat relatif (berupa harga perbandingan suatu atom terhadap atom yang lain).

22. Dalam suatu golongan semakin besar nomor atom maka

a. Jari-jari atom semakin besar

b. Keelektronegatifan semakin besar

c. Energi ionisasi semakin besar

d. Afinitas elektron semakin besar

e. Jari-jari atom semakin kecil

Jawab A

Pembahasan

Jari-jari atom merupakan jarak elektron terluar ke inti atom. Semakin besar jumlah kulit suatu unsur, semakin besar jari-jari atom.

Baca Juga : Pengertian Isotop , Isoton , Isoelektron Dan Isobar , Serta Contohnya

23. Jika partikel alfa ditembakkan pada lempeng logam tipis, ada sebagian  partikel alfa yang dibelokkan. Partikel yang  di belokkan itu adalah

a. Partikel alfa yang menabrak inti atom

b. Partikel alfa yang melewati ruang hampa sehingga tertarik oleh inti atom

c. Partikel alfa yang menabrak elektron

d. Partikel alfa yang mendekati inti atom

e. Partikel alfa yang berenergi rendah

Jawaban  D

Pembahasan

Secara sederhana teori atom Rutherford dapat dijelaskan sebagai berikut.

  1. Sebagai besar atom terdiri atas ruang hampa. Hal itu didasarkan pada hasil eksperimennya, yaitu sebagian besar partikel alfa diteruskan ketika dilewatkan pada lempeng emas tipis.
  2. Partikel yang mengalami pembelokan adalah partikel  alfa yang  mendekati inti atom. Hal itu disebabkan keduanya bermuatan positif.
  3. Partikel yang dipantulkan adalah partikel alfa yang menabrak inti atom.

Baca Juga : Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi-Oksidasi (Redoks)

24. Konfigurasi elektron dalam atom unsur  N eobium(Nb) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4. Dalam sistem periodik unsur, Neobium terdapat  pada

a. Golongan IIA periode 5

b. Golongan IIIA periode 5

c. Golongan IVB periode 5

d. Golongan VB periode 4

e. Golongan VB periode 5

Jawaban  E

Pembahasan

Berdasarkan konfigurasi elektronnya, didapatkan elektron valensi Nb adalah 5s1 4d4.

Kulit terbesar adalah  5  → periode 5

Elektron valensi  menempati subkulit s dan d sedangkan jumlah elektron valensinya adalah (1+4) = 5  → golongan VB

25. Apabila unsur – unsur di susun merupakan kumpulan triad (3 unsur) dengan nomor massa unsur kedua merupakan  hasil rata-rata dari nomor massa unsur pertama dan ketiga, pernyataan  tersebut ditemukan oleh

a. W. Dobereiner

b. Lothar meyer

c. R. Newlands

d. Antoine Lovoisier

e. Dmitri Mendeleev

Jawaban  A

Pembahasan

Pada tahun 1817 ilmuwan  Jerman , Johann Wolfgang  Dobereiner, membuat pengelompokkan unsur-unsur kimia. Dengan cara mengelompokkan unsur-unsur berbeda dengan  lavoiser. Dobereiner mengelompokkan setiap 3  unsur kimia yang sifatnya mirip menjadi satu kelompok (triad) berdasarkan kenaikan berat atomnya. Pengelompokkan unsur-unsur kimia menurut Dobereiner dikenal dengan hukum triad Dobereiner.

Baca Juga : Ayo Belajar Konfigurasi Elektron Kelas X

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *