Pengertian Isotop , Isoton , Isoelektron Dan Isobar , Serta Contohnya
Hallo adik adik , salam kimia ! Dipostingan kali ini Kang Ayub akan membahas mengenai Isotop , Isobar , Isoton dan Isoelektron , nah pastinya ada yang sudah paham dan ada yang belum paham mengenai materi ini . bagi adik adik yang belum paham jangan risau karna adik adik berada pada tempat yang tepat untuk belajar kimia , nah bagi yang sudah mengerti dpat bertambah ilmunya disinin . Kuy tanpa basa basi lagi kita masuk saja yuk kematerinya !
1. Isotop
Adik adik ,perlu tau , isotop pertama kali dikemukakan oleh Frederick Sodyebugal(1877-1956) pada tahun 1912. Berkat penemuannya tentang isotop dan bahan-bahan radioaktif, Soddy memenangkan hadiah Nobel pada tahun 1921.
Isotop adalah unsur unsur memiliki nomor atom yang sama, tetapi dapat memiliki nomor massa yang berbeda. Karena nomor massanya berbeda, maka atom-atom isotop suatu unsur memiliki jumlah neutron yang tidak sama.Dengan kata lain sebuah unsur yang memiliki jumlah proton dan elektron sama dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda, itulah yang dinamakan dengan isotop.karena memiliki nomor atom yang sama dan merupakan atom atom dari jenis yang sejenis , mka isotop isotop memiliki sifat yang identik .
contoh isotop
Contoh Isotop dalam Kehidupan
- Fe-59 dapat digunakan untuk mengukur laju pembentukan sel darah merah di dalam tubuh
- Na-24 dapat digunakan untuk mendeteksi kebocoran pipa di dalam tanah, caranya Na-24 dilarutkan dalam air/minyak kemudian dengan menggunakan detektor akan diketahui kebocorannya. Yang bocor pasti radiasinya lebih banyak. Selain itu juga bisa digunakan untuk mempelajari peredaran darah manusia.
- P-32 dapat digunakan untuk mendeteksi pemakaian pupuk pada tanaman-tanaman.
- CO-60 dapat digunakan untuk pengobatan kanker.
2. Isobar
Isobar adalah kelompok atom yang memiliki massa atom yang sama.
Contoh atom-atom isobar
Jadi, atom-atom isobar memiliki nomor massa yang sama, tetapi memiliki jumlah proton, neutron, dan elektron yang berbeda.karena memiliki nomor atom yang berbeda dan merupan unsur yang berbeda jenis , maka sifat kimia isboar sangat berbeda
Baca juga :
- Ikatan Kovalen Polar Dan Non Polar Serta Hubungan Keelektronegatifannya
- Cara Menentukan Bilangan Oksidasi (Biloks)
- Pengertian Stoikiometri , Masa Atom Relatif Dan Massa Molekul Relatif
- Hidrokarbon Alkena Lengkap Dengan Tata Nama
- Mengenal Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit
- Pengenalan Tata Nama Hidrokarbon Alkana
- Kenali Keunikan Dari Atom Karbon
- Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
- Polusi Udaraa Akibat Pembakaran Bahan Bakar Fosil
- Stoikiometri : Rumus Lengkap Perhitungan Kimia Mengenai Konsep Mol
- Stoikiometri : Pentingnya 5 Hukum Hukum Dasar Kimia
- Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia
- Pengertian Ikatan Kovalen , Pembentukan Dan Sifat Ikatan Kovalen
- Pelajari Lengkap Perkembangan Sistem Periodik
- Pelajari Lengkap Tata Nama Senyawa Sederhana
3. Isoton
Isoton adalah kelompok atom (dari unsur-unsur yang berbeda) yang memiliki jumlah neutron yang sama. Dengan demikian, atom-atom isoton memiliki nomor atom dan nomor massa yang berbeda.
contoh isoton
4. isoelektronik
Isoelektronik adalah kelompok partikel (atom, ion) yang memiliki jumlah elektron yang sama. Contohnya adalah F– (nomor atom = 9) dengan Ne (nomor atom = 10) keduanya memiliki 10 elektron. K+(nomor atom 19), Cl–(nomor atom 17), dan Ar (nomor atom 18) adalah isoelektronik yang memiliki 18 elektron.
apakah adik adik sudah mengerti materi ini ? jika adik adik belum mengerti , adik adik bisa mengisi pertanyaan dikolom komentar , salam kimia !