Hallo adik adik kimia , salam kimia! Nah kali ini kita akan membahas materi mengenai Penurunan Tekanan yang merupakan salah satu sifat dari koligatif larutan . nah pernah kah adik adik melihat melihat peristiwa penguapan pada saat memanaskan air ? Pada peristiwa penguapan terjadi perubahan dari zat cair menjadi gas. Jika zat cair dimasukkan ke dalam suatu ruangan tertutup maka zat tersebut akan menguap hingga ruangan tersebut jenuh. nah adik adik mesti tau nih  Pada keadaan ini proses penguapan tetap berlangsung dan pada saat yang sama juga terjadi proses pengembunan. Laju penguapan sama dengan laju pengembunan. Keadaan ini dikatakan terjadi kesetimbangan dinamis antara zat cair dan uap jenuhnya. Artinya bahwa tidak akan terjadi perubahan lebih lanjut tetapi reaksi atau proses yang terjadi masih terus berlangsung. Tekanan yang disebabkan oleh uap jenuh dinamakan tekanan uap jenuh.

kuy kuy kita bahas sampai tuntas materinya !

Penurunan Tekanan Uap

Penurunan Tekanan Uap adalah berkurangnya tekanan uap suatu larutan relatif terhadap tekanan uap pelarut murninya.Besarnya tekanan uap bergantung pada jenis zat dan suhu. Zat yang memiliki gaya tarik-menarik anatr partikel relatif besar berarti sukar menguap, mempunyai tekanan uap yang relatif rendah, contohnya garam, gula, glokol, dan gliserol. Sebaliknya, zat yang memiliki gaya tarik-menarik antar partikel relatif lemah, berarti mudah menguap, mempunyai tekanan uap yang relatif tinggi. Zat seperti itu dikatakan mudah menguap atau atsiri (volatile), contohnya etanol dan etanol.

Tekanan uap suatu zat akan bertambah jika suhu dinaikkan. Kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekul-molekul cairan bertambah besar, sehingga lebih banyak molekul yang dapat meninggalakn permukaan cairan memasuki fase gas. Akibatnya, konsentrasi uap semakin besar dan dengan demikian tekanan uap semakin besar.

Baca juga :

• Faktor-Faktor Terjadinya Korosi Serta Cara Mencegah Terjadinya Korosi
• Bagaimana Proses Terjadinya Korosi Pada Besi ?
• Penurunan Titik Beku Larutan Pada Sifat Koligatif Larutan
• Penerapan Sifat Koligatif Larutan Dalam Kehidupan Sehari Hari
• Sifat Koligatif Larutan Berdasarkan Kenaikan Titik Didih Larutan
• Menyetarakan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Dan Perubahan Bilangan Oksidasi
• reaksi elektrokimia beserta contohnya
• Pengertian Konsep Materi Asam Basa Menurut Brownsted Lowry
• Pengertian Konsep Asam Basa Menurut Arrhenius
• Cara Menentukan Rumus pH Larutan Asam Kuat dan Basa Kuat
• Ayo Kita Belajar GayaAntar Molekul Ikatan Hidrogen
• Ayo Kita Pelajari Pengelompokan Unsur – Unsur dan Konfigurasi Elektron
• Pengertian Bilangan Kuantum Utama , Azimuth, Spin ,Magnetik

Molekul-molekul zat cair yang menguap meninggalkan permukaannya menyebabkan terjadinya tekanan uap zat cair. Semakin mudah molekul-molekul zat cair menguap semakin tinggi pula tekanan uap zat cair. Tekanan uap dipengaruhi oleh temperatur dan jumlah zat terlarut. Semakin tinggi tempratur maka semakin tinggi tekanan uap zat cair.

Molekul-molekul zat terlarut akan menghalangi penguapan zat terlarut, sehingga tekanan uap larutan lebih rendah dari pada tekanan uap pelarut murni.

Besarnya perbedaan antara tekanan uap pelarut murni dengan tekanan uap larutan disebut penurunan tekanan uap (∆P)

∆P = P˚─ P

Nilai penurunan tekanan uap larutan dapat dikaitkan dengan fraksi mol terlarut. Telah diketahui bahwa X_pel + X_ter = 1, sehingga X_pel = (1-X_ter), maka persamaan di atas dapat ditulis dalam bentuk lain sebagai berikut:

Keterangan :

P˚= tekanan uap pelarut murni

P = tekanan uap larutan

X₁^O      = fraksi mol pelarut

X₂        = fraksi mol zat terlarut

Bagaimanakah pengaruh zat terlarut terhadap tekanan uap pelarut dan tekanan uap larutan? Jika zat terlarut bersifat volatil, maka uap dipermukaan larutan terdiri atas uap pelarut dan uap zat terlarut. Akan tetapi, jika zat terlarut sukar menguap, maka uap di permukaan larutan hanya terdiri dari uap zat terlarut saja.

francois marie raoult, (1830-1901). Raoult menemukan bahwa tekanan uap suatu komponen bergantung pada fraksi mol komponen itu dalam larutan.

Jika zat terlarut sukar menguap, maka uap di permukaan larutan terdiri atas uap zat pelarut saja. Jika demikian, maka tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut.sesuai dengan hukum raoult, tekanan uap pelarut bergantung pada fraksi molnya.

Penuruan tekanan uap merupakan zat terlarut, artinya bahwa penurunan tekanan uap tidak bergantung pada zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi (fraksi mol). Fraksi mol yang sama akan mempunyai penurunan tekanan uap yang sama pula.

Pada tahun 1887, F.M. Roult (1830-1901) menyatakan bahwa penurunan tekanan uap relatif (P˚─ P) atau ∆P berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut.

Semakin besar fraksi mol zat terlarut dalam larutan maka semakin besar tekanan uapnya.

Dari persamaan diatas dapat diturunkan suatu rumus untuk menghitung tekanan uap larutan, sehingga didapatkan :

Keterangan :

∆P= penurunan tekanan uap

P˚= tekanan uap pelarut murni

P = tekanan uap larutan

X₁ = fraksi mol zat pelarut

X₂= fraksi mol zat terlarut

n₁ = mol zat pelarut

n₂ = mol zat terlarut

Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif larutan, artinya bahwa penurunan tekanan uap tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi (fraksi mol). Fraksi mol yang sama akan mempunyai penurunan tekanan uap yang sama pula.

Diagram PT H₂O

Diagram fase atau diagram P.T adalah diagram yang menyatakan hubungan antara suhu dan tekanan dengan fase zat. Diagram fase menyatakan batas-batas suhu dan tekanan dimana suatu bentuk fase dapat stabil.

Beberapa hal yang perlu diperhatikan dari diagram fase:

1. garis didih

merupakan transisi fase cair gas. Setiap titik pada garis itu menyatakan suhu dan tekanan dimana air akan mendidih.

2. Garis beku

Merupakan transisi fase cair-padat. Setiap titik pada garis itu menyatakan suhu dan tekanan dimana air dapat membeku (es mencair).

3. Garis sublimasi

Merupakan transisi fase padat-gas. Setiap titik pada garis sublimasi menyatakan suhu dan tekanan dimana zat padat atau uapnya dapat menyublim.

4. Titik tripel

Merupakan perpotongan antara garis didih dengan garis beku dan garis sublimasi.

Bagaimana adil adik sudah makin paham materi Penurunan Tekanan Uap ? jika ada pertanyaan silahkan isi dikolom komentar ya adik adik ! nah untuk materi selanjutnya adalah Sifat Koligatif larutan berdasarkan Kenaikan Titik Didih