Exclusive Content:

Latihan Soal Termokimia 40 Soal Dan Pembahasan

Membahas latihan soal termokimia.

50 Soal Dan Pembahasan Soal Kesetimbangan Kimia

Hallo adik adik kimia , salam kimia ! Dipostingan...

45 Latihan Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Pilihan Ganda Dan Jawaban

Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks dan Jawaban Kelas 12...

Kesetimbangan Kimia : Jenis Jenis kesetimbangan Dan Tetapan Kesetimbangan Kimia

- Sponsor -
- Sponsor -

Halo adik adik kimia , salam kimia , dipostingan ini kang ayub akan membahas , jenis jenis kesetimbangan kimia berdasarkan wujud nya .

Berdasarkan wujud zat yang ada dalam keadaan setimbang reaksi kesetimbangan terdiri dari dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

a) Kesetimbangan Homogen

Kesetimbangan homogen adalah suatu kesetimbangan yang didalamnya terdapat zat-zat dengan wujud yang sama.

1. Kesetimbangan antara larutan dengan larutan.

Contoh:

C2H5OH(aq)  + CH3COOH(aq)  ↔  CH3COOC2H5(aq) +  H2O(aq)

2. Kesetimbangan antara Gas dengan Gas

Contoh:

2SO2(g) + O2(g)   ↔   2SO3(g)

Reaksi yang melibatkan fase gas dan Terjadi dalam Ruang untuk mengeluarkan zat-zat hasil reaksi menjadi zat-zat pereaksi. Suatu saat akan menjadi tempat di mana konsentrasi masing-masing komponen tersebut tetap masing-masing komponen dan komponen yang berlangsung dengan kecepatan yang sama atau bersifat dinamis. Keadaan demikian disebut sistem kesetimbangan.

A(g) + B(g) ↔ C(g) + D(g)

Dalam kesetimbangan dinamis, tidak teriadi perubahan makroskopis (perubahan dapat dilihat atau diukur), tetapi perubahan mikroskopis berlangsung terus. Untuk menyatakan suatu reaksi setimbang, dituliskan dengan tanda panah bolak balik (↔). Adanya katalis tidak menggeser kesetimbangan, tetapi mempercepat tercapainya keadaan setimbang atau mempercepat reaksi ke kanan maupun kekiri.

Untuk ilustrasi kesetimbangan fase homogen zat pereaksi maupun hasil reaksi sama). Mula-mula konsentrasi A dan B berkurang dengan cepat, kemudian tidak begitu cepat dan akhirnya mencapai harga yang tetap. Keadaan sistem yang dimaksud disebut setimbang.

Untuk mengetahui hubungan antara zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi, perlu dilakukan analisis terhadap masing-masing zat pereaksi maupun hasil balik pada saat setimbang. Hubungan ini pertama kali dikemukakan oleh Gulberg dan Waage (1867). Data hasil analisis terhadap masing-masing zat pereaksi dan hasil balik pada saat setimbang dapat dilihat pada contoh berikut.

1. Reaksi: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2NH3(g) pada temperatur 4000C

Banyaknya N2, H2, dan NH3, yang mula-mula dicampurkan bervariasi dan sistem dibiarkan setimbang.

Baca juga :

Terlihat bahwa berapa pun harga konsentrasi zat-zat pereaksi maupun hasil reaksi pada saat keadaan setimbang, perbandingan antara konsentrasi zat-zat pereaksi pangkat koefisien reaksi dengan konsentrasi zat-zat hasil reaksi pangkat koefisien adalah konstan. Perbaandingan yang konstan itu disebut tetapan kesetimbangan (K). Tetapan kesetimbangan berharga tetap dan hanya bergantung pada stoikiometri reaksi dan temperatur. Harga K dinyatakan sebagai berikut.

tetapan kesetimbangan

Harga K hanya spesifik untuk suatu reaksi sehingga sangat penting merujuk persamaan reaksinya. Misalnya:

tetapan kesetimbangan

Hukum kesetimbangan homogen untuk reaksi:

a A + b B ↔ c C + d D

Pada temperatur tertentu adalah:

rumus tetapan kesetimbangan

K= tetapan kesetimbangan pada temperatur tertentu yang tetap

A, B, C, dan D = zat yang berfase sam, yaitu gas semua atau zat-zat yang terlarut dalam larutan.Pada kesetimbangan dicapai, harga K tetap (selama temperatur tetap). Jika harga perbandingan rumus tetapan kesetimbangan

suatu reaksi lebih kecil atau lebih besar daripada harga K, berarti reaksi tidak dalam keadaan setimbang.

  • jika rumus tetapan kesetimbangan
    ˂ K maka beberapa pereaksi harus diubah menjadi zat hasil untuk mencapai kesetimbangan. Hal ini akan mengurangi konsentrasi pereaksi dan meningkatkan konsentrasi zat hasil.
  • jika rumus tetapan kesetimbangan
    >K maka beberapa zat hasil harus diubah menjadi zat pereaksi untuk mencapai kesetimbangan. Hal ini akan mengurangi konsentrasi zat hasil dan meningkatkan konsentrasi zat pereaksi.

b) Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan yang didalamnya terdapat zat-zat dalam dengan wujud yang berbeda.

  1. Kesetimbangan antara zat padat dengan gas

contoh:

CaCO3(s) ↔    CaO(s)   + CO2(g)

  1. Kesetimbangan antara gas dengan zat cair

H2O(g)   ↔ H2O(l)

  1. Kesetimbangan antara zat padat dengan larutan

contoh:

AgCl(s)    ↔     Ag+(aq)  + Cl(aq)

Untuk kesetimbangan heterogen (wujud zat-zat pereaksi maupun zat-zat hasil reaksi ada yang tidak sama), harga K hanya ditentukan oleh zat-zat yang berfase sama, misalnya gas (g) atau zat-zat terlarut (aq).

Dalam kesetimbangan heterogen, komponen komponen reaks memiliki fase yang berbeda. Contohnya adalah reaksi penguraian termal natrium bikarbonat yang berlangsung menurut persamaan reaksi berikut.

2NaHCO3(s)↔Na2CO3(s) + H2O(g)+ CO2(g)

Tetapan kesetimbangan reaksi di atas dinyatakan sebagai:

Tetapan kesetimbangan

Konsentrasi zat cair dan zat padat murni tidak berubah oleh adanya perubahan suhu sehingga rasio jumlah zat terhadap volumenya tetap. Sebagai contoh, jika 1 mol NaHCO3 menempati volume 38,9 cm3, 2 mol NaHCO3 akan menempati volume 77,8 cm3. Jadi, rasio mol terhadap volumenya (= konsentrasi molar) tetap sama.

- Sponsor -

Latest

Apa itu Mental Illness ? Berikut 9 Penyebab Serta Cara Mengobatinya

Sering mendengar kata "Mental Illness", tapi kamu tidak tahu apa arti dari kata tersebut ?. Kamu tahu tidak kalau mental illness itu bagian dari "Mental Health".

Pengertian, Manfaat dan Sejarah Stoikiometri dalam Kehidupan

Stoikiometri menggambarkan perubahan kuantitatif antara zat-zat yang mengalami transformasi atau reaksi kimia. Ini memberikan hubungan matematis yang diperlukan untuk pengembangan teori atom

Analisis HAZOP dan Penelitian Sistem Penambahan Asam Sementara untuk Limbah Cair Debit Tinggi – Jurnal Kimia

Abstrak: Untuk mencegah pembentukan garam dari produk fisi limbah cair...

ADDRESSING AND ELIMINATING THE MISCONCEPTIONS ABOUT ACID AND BASES CONCEPTS IN PRIMARY SCHOOL CHEMISTRY TEACHING – [Jurnal Kimia]

The research was conducted in the period from March to June 2019 to address the prevalence of misconceptions among primary school students regarding the acids and bases concepts and to design appropriate interventions.

Newsletter

Don't miss

Apa itu Mental Illness ? Berikut 9 Penyebab Serta Cara Mengobatinya

Sering mendengar kata "Mental Illness", tapi kamu tidak tahu apa arti dari kata tersebut ?. Kamu tahu tidak kalau mental illness itu bagian dari "Mental Health".

Pengertian, Manfaat dan Sejarah Stoikiometri dalam Kehidupan

Stoikiometri menggambarkan perubahan kuantitatif antara zat-zat yang mengalami transformasi atau reaksi kimia. Ini memberikan hubungan matematis yang diperlukan untuk pengembangan teori atom

Analisis HAZOP dan Penelitian Sistem Penambahan Asam Sementara untuk Limbah Cair Debit Tinggi – Jurnal Kimia

Abstrak: Untuk mencegah pembentukan garam dari produk fisi limbah cair...

ADDRESSING AND ELIMINATING THE MISCONCEPTIONS ABOUT ACID AND BASES CONCEPTS IN PRIMARY SCHOOL CHEMISTRY TEACHING – [Jurnal Kimia]

The research was conducted in the period from March to June 2019 to address the prevalence of misconceptions among primary school students regarding the acids and bases concepts and to design appropriate interventions.

Kenali Tanda-Tanda dan Gejala Burnout

Burnout adalah keadaan kelelahan emosional, mental, dan bahkan fisik yang terbentuk dari stres yang berkelanjutan.

Apa itu Mental Illness ? Berikut 9 Penyebab Serta Cara Mengobatinya

Sering mendengar kata "Mental Illness", tapi kamu tidak tahu apa arti dari kata tersebut ?. Kamu tahu tidak kalau mental illness itu bagian dari "Mental Health".

Pengertian, Manfaat dan Sejarah Stoikiometri dalam Kehidupan

Stoikiometri menggambarkan perubahan kuantitatif antara zat-zat yang mengalami transformasi atau reaksi kimia. Ini memberikan hubungan matematis yang diperlukan untuk pengembangan teori atom

Analisis HAZOP dan Penelitian Sistem Penambahan Asam Sementara untuk Limbah Cair Debit Tinggi – Jurnal Kimia

Abstrak: Untuk mencegah pembentukan garam dari produk fisi limbah cair radioaktif tingkat tinggi (HLW), sejumlah asam ditambahkan untuk menjaga keasaman limbah cair. Studi ini menganalisis...

TINGGALKAN KOMENTAR

Silakan masukkan komentar anda!
Silakan masukkan nama Anda di sini