Jempol kimia

41-50 Soal Latihan Kesetimbangan Kimia Beserta Pembahasannya

• ayubdova
• 0
• Posted on Januari 9, 2019Januari 9, 2020

41. Diketetahui reaksi kesetimbangan berikut ini (proses Haber).

N₂ + 3H₃(g) ↔ 2NH₃(g)         ∆H = -x kJ mol^-1

Perubahan berikut manakah yang dapat mempengaruhi harga tetapan kesetimbangan Kp dan juga proposi amonia yang terdapat pada kesetimbangan?

A. Menambahkan massa hydrogen

B. Menambahkan katalis

C. Menambahkan massa nitrogen

D. Menurunkan suhu

E. Menaikkan tekanan

Jawaban : D

Tatapan Kesetimbangan hanya dipengaruhi oleh suhu.

42. Sebanyak 0,1 mol lantanum oksalat, La₂(C₂O₄)₃, diletakkan dalam ruang hampa 10 liter dan dibiarkan terurai hingga mencapai kesetimbangan:

La₂(C₂O₄)₃ La₂O₃(s) + 3CO(g) + 3CO₂(g)

Pada temperatur tetap. Jika dalam keadaan setimbang ini tekanan total dalam ruang tersebut 0,2 atm, tetapan kesetimbangan (K_p) reaksi diatas adalah…

Jawaban : 0,01 atm atau 1,0 x 10^-2

Pembahasan :

karena La₂(C₂O₄)₃ dan La₂O₃ bentuknya solid pada kondisi ruang, maka senyawa yang berpengaruh terhadap K_P adalah CO dan CO₂ yang berbentuk gas.

Jumlah mol total = 3x + 3x = 6x

Tekanan parsial H₂O dan CO₂

Tetapan tekanan Kp :

Kp       = (pCO)(pCO₂)

= (0,1)(0,1)

= 0,01 atm atau 1,0 x 10^-2

43. Dalam suatu tempat tertutup berovolume 1 liter, terdapat campuran – campuran gas A,B, X dan Y dengan konsentrasi masing – masing [A] = [B] = 0,2 mol/liter dan [X] = [Y] = 0,1 mol/liter. Jika pada temperatur tetap tekanan campuran dinaikan, perbandingan konsentrasi zat – zat tidak berubah. Namun, jika kedalam tempat dimasukkan 0,2 mol zat A, setelah keadaan setimbang kembali didapatkan [A] = 0,375 mol/liter. Dari data tersebut disimpulkan bahwa dalam tempat tersebut terjadi kesetimbangan …

A. A↔ B

B. A↔ B + Y

C. A↔ Y

D. A + X ↔ B+Y

E. A + X↔ B

Jawaban :

Pembahasan :

Dari pernyataan diatas, ketika temperatur tetap dan tekanan campuran dinaikan ternyata konsentrasi zat-zat tidak berubah ini menunjukkan jumlah zat ruas kiri dan kanan adalah sama atau sebanding ( dapat dilihat dari koefisien masing – masing zat)

Artinya, alternatif B dan E sudah gugur karena jumlah zat ruas kiri dan kanan berbeda, sedangkan A, C,D dan berpeluang karena jumlah zat ruas kiri dan kanan sama.

Jika [A] = 0,2 M kemudian ditambahkan 0,2 M sehingga menjadi 0,4 kemudian setelah setimbang menjadi 0,375 artinya [A] yang bereaksi hanya 0,025 M.

Maka jawaban yang tepat yaitu yang D. A + X ↔ B+Y

Karena A yang bereaksi hanya 0,025 M maka berdasarkan reaksi pada pilihan tersebut ilustrasinya seperti pada tabel dibawah ini

Reaksi	A                 +        X          ↔       B         +             Y
Awal	0,4                         0,2               0,2                         0,2
Bereaksi	-0,025                 -0,025           0,025                     0,025
Kesetimbangan	0,375                    0,175           0,225                     0,225

44. Reaksi penguraian

2SO_3(g) ↔ 2SO₂(g) + O_2(g)

Mempunyai tetapan kesetimbangan Kc = 0,025 mol liter^-1pada temperatur tertentu. Untuk dapat membatasi penguraian 2 mol liter^-1 sampai 20% saja pada temperatur tersebut, perlu ditambahkan gas O₂ sebanyak…

Jawaban : 0,251 M

Pembahasan :

Diketahui : 2SO_3(g) 2SO₂(g) + O_2(g)

Kc = 0,025 mol/L = 0,025 M

Mol awal SO₃ = 2 mol/L= 2 M

Penguraian SO₃ = 20%

Ditanya : [O₂]?

JAWABAN:

[SO₃] Terurai = 20% x 2 M = 0,4 M

Sisa [SO₃] = 2 M – 0,4 M = 1,6 M

Misalkan [O₂] yang ditambahkan = x

Maka [SO₂] = 2x

Baca juga :

• Kesetimbangan Kimia : Jenis Jenis kesetimbangan Dan Tetapan Kesetimbangan Kimia
• Kesetimbangan Kimia – Pengertian , Faktor Dan Contoh Soal
• Faktor Pengaruh Pergeseran Kesetimbangan Kimia
• 50 Soal Dan Pembahasan Soal Kesetimbangan Kimia
• Soal 16-30 Dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia
• 41-50 Soal Latihan Dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia
• 31-40 Contoh Soal Dan Pembahasan Kesetimbangan Kimia

45. Reaksi kesetimbangan:

2H₂S(g) → 2H(g) + S₂(g)

Memiliki Kc= 1 x 10^-4 pada 450^oC. Bila pada kondisi kesetimbangan dalam wadah tertutup bervolume 10 L ditemukan 0,2 mol H₂ dan 0,1 mol S₂, maka jumlah H₂S adalah…

A. 0,1 mol

B. 0,2 mol

C. 0,4 mol

D. 1,0 mol

E. 2,0 mol

Jawaban e

Pembahasan:

46. Pada suhu tertentu tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CO(g) + H₂O(g) → CO₂ + H₂(g) adalah 4

Dalam suatu bejana yang bervolume 2 liter dicampur CO dan H₂O masing-masing 0,1 mol, seta CO₂ dan H₂ masing-masing 0,3 mol pada suhu yang sama. Jumlah mol uap air yang terdapat dalam kesetimbangan adalah…

A. 0,03

B. 0,09

C. 0,10

D. 0,13

E. 0,33

Jawaban d

Pembahasan

47. Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam wadah tertutup 10 L terjadi kesetimbangan:

N_2(g) + O_2(g)   ↔   2NO_(g)

Konsentrasi gas N₂, O₂ Dan NO dalam kesetimbangan masing – masing adalah 0,6 M. Kedalamnya ditambahkan 2 mol gas NO, maka konsentrasi gas NO pada kesetimbangan yang baru adalah…

Jawaban : 0,133 M

Pembahasan :

48. Jika pada kesetetimbangan 2NO(g) + O2(g)  N2O4(g)    = – x kJ suhu dinaikkan, yang akan terjadi adalah . . . .
A. N2O4 yang terbentuk lebih banyak dibandingkan N2O4 yang terurai
B. kecepatan reaksi kekanan akan bertambah
C. kesetimbangan akan bergeser kekiri
D. kesetimbangan teta
E. jumlah O2 berkurang

49. Diberikan rekasi kesetimbangan sebagai berikut.
CO(g) + 3H2(g)  CH4(g) + H2O(g)
Jika pada suhu tetap volume sistem diperkecil, kesetimbangan akan bergeser kearah . . . .
A. kanan, dan harga Kc tetap
B. kanan, dan harga Kc bertambah
C. kiri, harga Kc semakin kecil
D. kiri dan harga Kc semakin besar
E. kanan dan harga Kc semakin kecil

50. Pada persamaan reaksi gas berikut:
2HBr(g)  H2(g) + Br2(g)  = 72 kJ
Kesetimbangan  akan bergeser kearah kiri jika
A. suhu dinaikkan
B. ditambah gas H2
C. ditambah katalis
D. tekanan diperbesar
E. volume sistem diperkecil

untuk soal 48-50 diicari sendiri ya , kang ayub yakin adik adik bisa menjawab pertanyaan tersebut