Hallo adik adik , selamat datag diblog jempol kimia , yuk asah kemampuan kamu disini dan pelajari soal latihan asam basa dibawah ini , jika kamu belum paham materi asam basa, sebaiknya kamu membaca dulu ya materi tentang asam basa di blog ini

1. Sebanyak 600 mL larutan mempuyai pH = 2 dicampur dengan 200 mL larutan yang mmpunyi pH = 3. Hituunglah pH campuran yang terjadi.

Pembahasan :

Karena volumenya berbeda maka ditentukan [H⁺]_total terlebih dahulu

2. Hitunglah berapa persen HCN yang terionisasi dalam larutan HCN 0,1 M jika diketahui nilai Ka HCN = 64 x 10^-12

Pembahasan :

3. Indikator Hln memiliki Ka = 10^-5. Jika Hln berwarna merah dan ln^– berwarna kuning, pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa berwarna kuning.

Pembahasan :

Agar warna larutan berwarna Hln maka pH larutan harus lebih kecil dari pKa dan jika ingin berwarna ln^– maka pH larutan harus lebih besar dari pKa. Jika Ka = 10^-5 maka pKa nya = 5. Untuk berwarna merah (Hln) maka pHnya harus lebih kecil dari 5 (pH < 5). Sedangkan untuk warna kuning (ln^–) maka pHnya harus lebih besar dari 5 (pH >5).

Baca Juga : Cara Menentukan Rumus pH Larutan Asam Kuat dan Basa Kuat

4. Larutan asam sulfat 0.03 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 200 mL larutan 0.01M HNO₃. Tentukanlah pH larutan sebelum dan sesudah dicampur!

Pembahasan:

Pertama kita cari saja dulu pH larutan masing masing larutan sebelum dicampur. H₂SO₄ dan HNO₃ sama sama asam kuat sehingga untuk mencari konsentrasi H⁺ nya dapat digunakan rumus sebagai berikut:

[H⁺] = Valensi x M

Konsentrasi H⁺ H₂SO₄

= valensi x M

= 2 x 0.03 M

= 0.06

= 6 x 10^-2 M

pH awal H₂SO₄

= – log [H⁺]

= – log 6 x 10^-2

= 2 – log 6

Konsentrasi H⁺ HNO₃

= Valensi x M

= 1 x 0.01 M

= 0.01 M

= 1 x 10^-2 M

pH awal HNO3 adalah

= – log [H⁺]

= – log 1 x 10^-2

= 2

Baca Juga : Konsep Asam Basa Menurut Lewis

Nah jika dicampur kedua larutan tersebut mala yang akan bertambah adalah jumlah H⁺ dalam larutan dan volumenya.

Mol H⁺ dalam H₂SO₄

= 2 x M x V

= 2 x 0.03 M x 0.1 L

= 6 x 10^-3 mo

Mol H⁺ dalam HNO₃

= 1 x M x V

= 1 x 0.01 x 0.2 L

= 2 x 10^-3 mol

Maka mol total H⁺ dalam larutan setelah dicampur adalah:

= mol H⁺ H₂SO₄ + mol H⁺ HNO₃

= 6 x 10^-3 + 2 x 10^-3

= 8 x 10^-3 mol

Volume campuran = 100 mL + 200 mL

= 300 mL

[H⁺ campuran]

= (mol campuran / volume campuran)

= ( 8 x 10^-3 / 0.3 L)

= 0.027

= 2.7 x 10^-3 M

pH campuran

= – log [H⁺ campuran]

= – log 2.7 x 10^-3

= 3 – log 2.7

5. Suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 3 gram dilarutkan dalam air sampai volume nya 300 mL. Jika pH yang terjadi sebesar 10 + log 9, tentukanlah massa molekul relatif senyawa tersebut!

Pembahasan:

Kita mulai dari data pH. Karena senyawa merupakan basa maka yang mita butuhkan adalah pOH untuk mencari konsentrasi OH^–.

pOH = l4 – pH

= 14 – (l0 + log 9)

= 4 – log 9

Maka konsentrasi Ion OH^– dalam larutan adalah 9 x 10^-4. Karena basa kuat bervalensi satu maka konsentrasi OH^– sama dengan basanya.

M OH^– = M Basa = 9 x l0^-4 M

Mol basa = M x V

= 9 x l0^-4 x 0.3 L

= 0.027 mol

Mr basa = gr / mol

= 3 / 0.027

Baca juga : Cara Menghitung pH Asam Lemah Dan Basa Lemah

6. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl adalah ….

A. 0,2 M

B. 0,24 M

C. 0,30 M

D. 0,5 M

E. 0,60 M

Jawaban : C

Pembahasan :

Dik :    V₁ = 150 mL

M₁ = 0,2 M

V₂ = 100 mL

Dit :     M₂ ?

7. Perhatikan table dibawah ini :

Hasil percobaam warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.

Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah ….

1. 3, 5 dan 6
2. 3, 4 dan 6
3. 2, 4 dan 6
4. 1, 3 dan 6
5. 1, 2 dan 6

Jawaban : D

Pembahasan :

Warna lakmus jika diberikan larutan asam maka lakmus merah akan tetap merah dan lakmus biru akan berubah menjadi warna merah.

8. Larutan NH₄Cl dalam air menpunyai pH < 7. Penjelasan hal ini adalah ….

A. NH₄⁺ menerima proton dari air

B. Cl^– bereaksi dengan air membentuk HCl

C. NH₄⁺ dapat memberi proton kepada air

D. NH₄Cl medah larut dalam air

NH₃ mempunyai tetapan kesetimbangan yang besar

Jawaban : D

Pembahasan :

NH₄Cl termasuk garam, ia terbentuk dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH₃). Oleh karena itu ia cenderung asam (pH < 7)

9. Sebanyak 1 gram HF (Mr = 20) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter. Hitunglah pH larutan jika diketahui Ka HF= 6,8

Jawaban:

10. Untuk menetralkan 100mL larutan KOH 0,2 M diperukan larutan H₂SO₄ 0,2 M sebanyak…

Baca Juga : 11-20 Soal Latihan Asam Basa Dan Pembahasan