Indikator Universal

Hallo adik adik , selamat datag diblog jempol kimia , yuk asah kemampuan kamu disini dan pelajari soal latihan asam basa dibawah ini , jika kamu belum paham materi asam basa, sebaiknya kamu membaca dulu ya materi tentang asam basa di blog ini

1. Sebanyak 600 mL larutan mempuyai pH = 2 dicampur dengan 200 mL larutan yang mmpunyi pH = 3. Hituunglah pH campuran yang terjadi.

Pembahasan :

Karena volumenya berbeda maka ditentukan [H+]total terlebih dahulu

asam basa

2. Hitunglah berapa persen HCN yang terionisasi dalam larutan HCN 0,1 M jika diketahui nilai Ka HCN = 64 x 10-12

Pembahasan :

asam basa

3. Indikator Hln memiliki Ka = 10-5. Jika Hln berwarna merah dan ln berwarna kuning, pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa berwarna kuning.

Pembahasan :

Agar warna larutan berwarna Hln maka pH larutan harus lebih kecil dari pKa dan jika ingin berwarna ln maka pH larutan harus lebih besar dari pKa. Jika Ka = 10-5 maka pKa nya = 5. Untuk berwarna merah (Hln) maka pHnya harus lebih kecil dari 5 (pH < 5). Sedangkan untuk warna kuning (ln) maka pHnya harus lebih besar dari 5 (pH >5).

4. Larutan asam sulfat 0.03 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 200 mL larutan 0.01M HNO3. Tentukanlah pH larutan sebelum dan sesudah dicampur!

Pembahasan:

Pertama kita cari saja dulu pH larutan masing masing larutan sebelum dicampur. H2SO4 dan HNO3 sama sama asam kuat sehingga untuk mencari konsentrasi H+ nya dapat digunakan rumus sebagai berikut:

[H+] = Valensi x M

Konsentrasi H+ H2SO4

= valensi x M

= 2 x 0.03 M

= 0.06

= 6 x 10-2 M

pH awal H2SO4

= – log [H+]

= – log 6 x 10-2

= 2 – log 6

Konsentrasi H+ HNO3

= Valensi x M

= 1 x 0.01 M

= 0.01 M

= 1 x 10-2 M

pH awal HNO3 adalah

= – log [H+]

= – log 1 x 10-2

= 2

Nah jika dicampur kedua larutan tersebut mala yang akan bertambah adalah jumlah H+ dalam larutan dan volumenya.

Mol H+ dalam H2SO4

= 2 x M x V

= 2 x 0.03 M x 0.1 L

= 6 x 10-3 mo

Mol H+ dalam HNO3

= 1 x M x V

= 1 x 0.01 x 0.2 L

= 2 x 10-3 mol

Maka mol total H+ dalam larutan setelah dicampur adalah:

= mol H+ H2SO4 + mol H+ HNO3

= 6 x 10-3 + 2 x 10-3

= 8 x 10-3 mol

Volume campuran = 100 mL + 200 mL

= 300 mL

[H+ campuran]

= (mol campuran / volume campuran)

= ( 8 x 10-3 / 0.3 L)

= 0.027

= 2.7 x 10-3 M

pH campuran

= – log [H+ campuran]

= – log 2.7 x 10-3

= 3 – log 2.7

5. Suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 3 gram dilarutkan dalam air sampai volume nya 300 mL. Jika pH yang terjadi sebesar 10 + log 9, tentukanlah massa molekul relatif senyawa tersebut!

Pembahasan:

Kita mulai dari data pH. Karena senyawa merupakan basa maka yang mita butuhkan adalah pOH untuk mencari konsentrasi OH.

pOH = l4 – pH

= 14 – (l0 + log 9)

= 4 – log 9

Maka konsentrasi Ion OH dalam larutan adalah 9 x 10-4. Karena basa kuat bervalensi satu maka konsentrasi OH sama dengan basanya.

M OH = M Basa = 9 x l0-4 M

Mol basa = M x V

= 9 x l0-4 x 0.3 L

= 0.027 mol

Mr basa = gr / mol

= 3 / 0.027

Baca juga :

6. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl adalah ….

A. 0,2 M

B. 0,24 M

C. 0,30 M

D. 0,5 M

E. 0,60 M

Jawaban : C

Pembahasan :

Dik :    V1 = 150 mL

M1 = 0,2 M

V2 = 100 mL

Dit :     M2 ?

asam basa

7. Perhatikan table dibawah ini :

No Lakmus Merah Lakmus Biru
1 Merah Merah
2 Biru Biru
3 Merah Merah
4 Merah Biru
5 Biru Biru
6 Merah Merah

Hasil percobaam warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.

Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah ….

  1. 3, 5 dan 6
  2. 3, 4 dan 6
  3. 2, 4 dan 6
  4. 1, 3 dan 6
  5. 1, 2 dan 6

Jawaban : D

Pembahasan :

Warna lakmus jika diberikan larutan asam maka lakmus merah akan tetap merah dan lakmus biru akan berubah menjadi warna merah.

8. Larutan NH4Cl dalam air menpunyai pH < 7. Penjelasan hal ini adalah ….

A. NH4+ menerima proton dari air

B. Cl bereaksi dengan air membentuk HCl

C. NH4+ dapat memberi proton kepada air

D. NH4Cl medah larut dalam air

NH3 mempunyai tetapan kesetimbangan yang besar

Jawaban : D

Pembahasan :

NH4Cl termasuk garam, ia terbentuk dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH3). Oleh karena itu ia cenderung asam (pH < 7)

9. Sebanyak 1 gram HF (Mr = 20) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter. Hitunglah pH larutan jika diketahui Ka HF= 6,8

Jawaban:

asam basa

10. Untuk menetralkan 100mL larutan KOH 0,2 M diperukan larutan H2SO4 0,2 M sebanyak…

asam basa

 

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *