
30 Soal Latihan Asam Basa Beserta Pembahasannya
- ayubdova
- 0
- Posted on
Hallo adik adik , selamat datag diblog jempol kimia , yuk asah kemampuan kamu disini dan pelajari soal latihan asam basa dibawah ini , jika kamu belum paham materi asam basa, sebaiknya kamu membaca dulu ya materi tentang asam basa di blog ini
1. Sebanyak 600 mL larutan mempuyai pH = 2 dicampur dengan 200 mL larutan yang mmpunyi pH = 3. Hituunglah pH campuran yang terjadi.
Pembahasan :
Karena volumenya berbeda maka ditentukan [H+]total terlebih dahulu
2. Hitunglah berapa persen HCN yang terionisasi dalam larutan HCN 0,1 M jika diketahui nilai Ka HCN = 64 x 10-12
Pembahasan :
3. Indikator Hln memiliki Ka = 10-5. Jika Hln berwarna merah dan ln– berwarna kuning, pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa berwarna kuning.
Pembahasan :
Agar warna larutan berwarna Hln maka pH larutan harus lebih kecil dari pKa dan jika ingin berwarna ln– maka pH larutan harus lebih besar dari pKa. Jika Ka = 10-5 maka pKa nya = 5. Untuk berwarna merah (Hln) maka pHnya harus lebih kecil dari 5 (pH < 5). Sedangkan untuk warna kuning (ln–) maka pHnya harus lebih besar dari 5 (pH >5).
Baca Juga : Cara Menentukan Rumus pH Larutan Asam Kuat dan Basa Kuat
4. Larutan asam sulfat 0.03 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 200 mL larutan 0.01M HNO3. Tentukanlah pH larutan sebelum dan sesudah dicampur!
Pembahasan:
Pertama kita cari saja dulu pH larutan masing masing larutan sebelum dicampur. H2SO4 dan HNO3 sama sama asam kuat sehingga untuk mencari konsentrasi H+ nya dapat digunakan rumus sebagai berikut:
[H+] = Valensi x MKonsentrasi H+ H2SO4
= valensi x M
= 2 x 0.03 M
= 0.06
= 6 x 10-2 M
pH awal H2SO4
= – log [H+]
= – log 6 x 10-2
= 2 – log 6
Konsentrasi H+ HNO3
= Valensi x M
= 1 x 0.01 M
= 0.01 M
= 1 x 10-2 M
pH awal HNO3 adalah
= – log [H+]
= – log 1 x 10-2
= 2
Baca Juga : Konsep Asam Basa Menurut Lewis
Nah jika dicampur kedua larutan tersebut mala yang akan bertambah adalah jumlah H+ dalam larutan dan volumenya.
Mol H+ dalam H2SO4
= 2 x M x V
= 2 x 0.03 M x 0.1 L
= 6 x 10-3 mo
Mol H+ dalam HNO3
= 1 x M x V
= 1 x 0.01 x 0.2 L
= 2 x 10-3 mol
Maka mol total H+ dalam larutan setelah dicampur adalah:
= mol H+ H2SO4 + mol H+ HNO3
= 6 x 10-3 + 2 x 10-3
= 8 x 10-3 mol
Volume campuran = 100 mL + 200 mL
= 300 mL
[H+ campuran]= (mol campuran / volume campuran)
= ( 8 x 10-3 / 0.3 L)
= 0.027
= 2.7 x 10-3 M
pH campuran
= – log [H+ campuran]
= – log 2.7 x 10-3
= 3 – log 2.7
5. Suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 3 gram dilarutkan dalam air sampai volume nya 300 mL. Jika pH yang terjadi sebesar 10 + log 9, tentukanlah massa molekul relatif senyawa tersebut!
Pembahasan:
Kita mulai dari data pH. Karena senyawa merupakan basa maka yang mita butuhkan adalah pOH untuk mencari konsentrasi OH–.
pOH = l4 – pH
= 14 – (l0 + log 9)
= 4 – log 9
Maka konsentrasi Ion OH– dalam larutan adalah 9 x 10-4. Karena basa kuat bervalensi satu maka konsentrasi OH– sama dengan basanya.
M OH– = M Basa = 9 x l0-4 M
Mol basa = M x V
= 9 x l0-4 x 0.3 L
= 0.027 mol
Mr basa = gr / mol
= 3 / 0.027
Baca juga : Cara Menghitung pH Asam Lemah Dan Basa Lemah
6. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl adalah ….
A. 0,2 M
B. 0,24 M
C. 0,30 M
D. 0,5 M
E. 0,60 M
Jawaban : C
Pembahasan :
Dik : V1 = 150 mL
M1 = 0,2 M
V2 = 100 mL
Dit : M2 ?
7. Perhatikan table dibawah ini :
No | Lakmus Merah | Lakmus Biru |
1 | Merah | Merah |
2 | Biru | Biru |
3 | Merah | Merah |
4 | Merah | Biru |
5 | Biru | Biru |
6 | Merah | Merah |
Hasil percobaam warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.
Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah ….
- 3, 5 dan 6
- 3, 4 dan 6
- 2, 4 dan 6
- 1, 3 dan 6
- 1, 2 dan 6
Jawaban : D
Pembahasan :
Warna lakmus jika diberikan larutan asam maka lakmus merah akan tetap merah dan lakmus biru akan berubah menjadi warna merah.
8. Larutan NH4Cl dalam air menpunyai pH < 7. Penjelasan hal ini adalah ….
A. NH4+ menerima proton dari air
B. Cl– bereaksi dengan air membentuk HCl
C. NH4+ dapat memberi proton kepada air
D. NH4Cl medah larut dalam air
NH3 mempunyai tetapan kesetimbangan yang besar
Jawaban : D
Pembahasan :
NH4Cl termasuk garam, ia terbentuk dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH3). Oleh karena itu ia cenderung asam (pH < 7)
9. Sebanyak 1 gram HF (Mr = 20) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter. Hitunglah pH larutan jika diketahui Ka HF= 6,8
Jawaban:
10. Untuk menetralkan 100mL larutan KOH 0,2 M diperukan larutan H2SO4 0,2 M sebanyak…
Baca Juga : 11-20 Soal Latihan Asam Basa Dan Pembahasan