
Soal Latihan Asam Basa Beserta Pembahasannya
- ayubdova
- 0
- Posted on
yuk adik adik kita kerjakan beberpa kumpulan soal latihan asam basa disini , ini soal lanjutan dari soal latihan sebelum nya ya , semangat ya !
21. Tentukan harga pH larutan H2SO4 0,02 M!
Jawab :
H2SO4 (aq) 2 H+ (aq) + SO42- (aq)
0,02 M 0,04 M 0,02 M
[H+] = a Ma= 2 0,02
= 4 10-2 M
pH = – log [H+]
= – log 4 10-2 M
= 2 – log 4
= 2 – 0,60
= 1,4
22. Sebanyak 25 mL CH3COOH 0.2 M direaksikan dengan 25 mL NaOH 0,2 M sesuai dengan reaksi:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
Jika Ka CH3COOH = 10-5, maka pH campuran
Jawab:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
Mula-mula: 5 5 0
Reaksi 5 5 5
Sisa 0 0 5
pOH = – log [OH–]
= – log 10-5
= 5 – log 1
pH = 14 – pOH
= 14 – 5 – log 1
= 9 + log 1
Baca Juga : Cara Menghitung pH Asam Lemah Dan Basa Lemah
23. Larutan H2SO4 0,1 M dan HCl 0,1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut!
Jawab:
Diketahui: M1 = [HCl] = 0,1 M H+ = 0,1 M
M2 = [H2SO4] = 0,1 M 2 H+ = 0,2 M
V = sama
Ditanya: pH campuran?
Jawab:
[H+ campuran] = (M1 V1) + (M2 V2) / V1 + V2= (0,1V + 0,2V) / 2V
= 0,3V / 2V
= 0,15 M atau 1,5 10-1
pH = -log [H+]
= – log 1,5 10-1
= 1-log 1,5
24. Suatu basa lemah NH4OH 0,75 M mempunyai derajat ionisasi sebesar 0,67. Maka berapakah OH–?
Jawab:
Diketahui: Mb = 0,75 M
α = 0,67
Ditanyakan: [OH–]
25. Larutan LOH mempunyai nilai OH– sebesar 2.10-3, maka berapakah nilai Mb ?
Jawab:
LOH → L+ + OH–
Baca juga : Pengertian Konsep Materi Asam Basa Menurut Brownsted Lowry
26. pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M adalah….
Penyelesaian :
nHNO3mula mula = 0,2 x 50 = 10 mmol
n KOH mula-mula = 0,4 x 50 = 20 mmol
reaksi HNO3dan KOH:
HNO3+ KOH → KNO3 + H2O
m 10 20
r 10 10
s – 10 10
KOH merupakan basa kuat sehingga campurannya bersifat basa. Maka dapat dihitung POH
POH = -log [OH–]
POH = -log (10/100)
POH = -log 10-1
POH = 1
Karena POH = 1, maka derajat keasamannya adalah :
pH = 14 – POH
pH =14-1
pH =13
27. Tentukan konsentrasi ion H+ dalam larutan H2SO3 0,001 M jika Ka = 1×10-5
Penyelesaian :
H2SO4 ↔ 2H+ + SO32-
Baca juga : 11-20 Soal Latihan Asam Basa Dan Pembahasan
28. Carilah konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0.02 M dan tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut jika harga Ka= 1,8 X 10-5
Jawaban:
Diketahui : Ma=0,02 M
Ditanyakan a= [H+]
b=α
CH3COOH(aq) → H+(aq) + CH3COO–(aq)
29. Tentukan Harga pH larutan H2SO4 0.05 M
Jawaban:
Reaksi ionisasi:
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-
0.05M 0.1M 0.05M
[H+] = a.Ma pH = -log [H+]=2 x 0,05 M = -log 2 X 5-2
=2 X 5-2 = 2- log 5
= 2 – 0,6
= 1,4
30.Tentukan pH larutan CH3COOH 0.02 M dalam air bila derajat ionisasinya 0.5
Jawaban:
Reaksi ionisasi:
CH3COOH(aq) →H+(aq) + CH3COO–(aq)
CH3COOH terionisasi = 0,5 X 0,02 M
=10-2
Baca Juga : Cara Menghitung pH Asam Lemah Dan Basa Lemah