asam basa

yuk adik adik kita kerjakan beberpa kumpulan soal latihan asam basa disini , ini soal lanjutan dari soal latihan sebelum nya ya , semangat ya !

21. Tentukan harga pH larutan H2SO4 0,02 M!

Jawab :

H2SO4 (aq) 2 H+ (aq) + SO42- (aq)

0,02 M             0,04 M             0,02 M

[H+] = a Ma

= 2 0,02

= 4 10-2 M

pH = – log [H+]

= – log 4 10-2 M

= 2 – log 4

= 2 – 0,60

= 1,4

22. Sebanyak 25 mL CH3COOH 0.2 M direaksikan dengan 25 mL NaOH 0,2 M sesuai dengan reaksi:

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)

Jika Ka CH3COOH = 10-5, maka pH campuran

Jawab:

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)

Mula-mula:       5                                   5                      0

Reaksi                5                                   5                      5

Sisa                    0                                   0                      5

asam basa

pOH = – log [OH]

= – log 10-5

= 5 – log 1

pH = 14 – pOH

= 14 – 5 – log 1

= 9 + log 1

23. Larutan H2SO4 0,1 M dan HCl 0,1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut!

Jawab:

Diketahui:       M1 = [HCl] = 0,1 M H+ = 0,1 M

M2 = [H2SO4] = 0,1 M 2 H+ = 0,2 M

V = sama

Ditanya: pH campuran?

Jawab:

[H+ campuran] = (M1 V1) + (M2 V2) / V1 + V2

= (0,1V + 0,2V) / 2V

= 0,3V / 2V

= 0,15 M atau 1,5 10-1

pH       = -log [H+]

= – log 1,5 10-1

= 1-log 1,5

24. Suatu basa lemah NH4OH 0,75 M mempunyai derajat ionisasi sebesar 0,67. Maka berapakah OH?

Jawab:

Diketahui: Mb = 0,75 M

α = 0,67

Ditanyakan: [OH]

asam basa

25. Larutan LOH mempunyai nilai OH sebesar 2.10-3, maka berapakah nilai Mb ?

Jawab:

LOH → L+ + OH

Baca juga :

26. pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M adalah….

Penyelesaian :

nHNO3mula mula = 0,2 x 50 = 10 mmol

n KOH mula-mula = 0,4 x 50 = 20 mmol

reaksi HNO3dan KOH:

HNO3+ KOH → KNO3 + H2O

m         10        20

r           10        10

s –        10        10

KOH merupakan basa kuat sehingga campurannya bersifat basa. Maka dapat dihitung POH

POH = -log [OH]

POH = -log (10/100)

POH = -log 10-1

POH = 1

Karena POH = 1, maka derajat keasamannya adalah :

pH = 14 – POH

pH =14-1

pH =13

27. Tentukan konsentrasi ion H+ dalam larutan H2SO3 0,001 M jika Ka = 1×10-5

Penyelesaian :

H2SO4 ↔ 2H+ + SO32-

asam basa

28. Carilah konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0.02 M dan tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut jika harga Ka= 1,8 X 10-5

Jawaban:

Diketahui : Ma=0,02 M

Ditanyakan      a= [H+]

b=α

CH3COOH(aq)  → H+(aq) + CH3COO(aq)

asam basa

29. Tentukan Harga pH larutan H2SO4 0.05 M

Jawaban:

Reaksi ionisasi:

H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-

0.05M                 0.1M             0.05M

[H+]    = a.Ma                         pH       = -log [H+]

=2 x 0,05 M                            = -log 2 X 5-2

=2 X 5-2                                              = 2- log 5

= 2 – 0,6

= 1,4

30.Tentukan pH larutan CH3COOH 0.02 M dalam air bila derajat ionisasinya 0.5

Jawaban:

Reaksi ionisasi:

CH3COOH(aq) →H+(aq) + CH3COO(aq)

CH3COOH terionisasi = 0,5 X 0,02 M

=10-2

asam basa

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *