31-40 Latihan Soal Dan Pembahasan Persamaan Reaksi Redoks

Latihan Soal Dan Pembahasan Persamaan Reaksi Redoks – Hallo adik adik mari kita lanjutkan soal berikut nya persamaan reaksi redoks

31. Aki mobil mempunyai elektroda Pb dan PbO₂. sewaktu aki menghasilkan arus listrik terjadi perubahan…

A. Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 tetap

B. Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4

C. Pb dan PbO2 kedua-duanya menjadi PbSO4

D. Pb menjadi Pb3O4 dan PbO2 menjadi PbO

E. Pb dan PbO2 kedua-duanya menjadi PbO

jawab :

Pb dan PbO2 akan menjadi PbSO4

• sel-sel aki terdiri dari elektroda-elektroda Pb dan PbO2 yang tercelup dalam larutan asam sulfat. sesuai dengan prinsip pada sel volta , elektroda negatif Pb sebagai anoda sedangkan elektroda positif PbO2 sebagai katoda. jika kedua elektroda ini di hubungkan akan di hasilkan perbedaan potensial kira-kira 2 volt.
• saat pemakaian aki (aki di gunakan untuk bekerja ), arus listrik searah mengalir dari kutub negatif atau dalam arah yang berlawanan dengan saat pengisian aki, sehingga terjadi reaksi kebaluikannya.
• saat pemakaian aki

elektroda Pb (anoda)

Pb (s) → Pb2+(aq) + 2e selajutnya ion Pb2+ bereaksi dengan SO42- yang ada dalam larutan sehingga terbentuk PbSO4 Pb2+(aq) + SO42-(aq) → PbSO4(s)

elektroda PbO2 (katoda)

PbO2(S) 4H+(aq) + 2e → Pb2+(aq) + 2H2O(l) di samping itu ion Pb2+ bereaksi dengan

ion SO42-.

Pb2+ (aq) + SO42-(aq) → PbSO4(s)

dengan berubahnya kedua elektroda Pb dan PbO2 menjadai PbSO4, setelah pemakaian maka daya aki makin berkurang. secara singkat reaksi pemakaian dan pengisian aki tersebut di atas dapat di tulis.

pemakaian : Pb (s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2H2O(l).

32. reaksi-reaksi berikut adalah reaksi redoks, kecuali…

A. K I_(aq) + Cl_2(g) → KCl _(aq) + I_2(aq)

B. Zn_(s) + H₂SO_4(aq) → ZnSO_4(aq) +H_2(g)

C. 2K₂CrO_4(aq) + H₂SO_4(aq) → K₂Cr₂O_7(aq) + K₂SO_4(aq) + H₂O_(l)

D. H2O2(aq) + H2S(g) → 2H2O(l) + S(s)

E. 2NaOH(aq) + Cl2(g) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

jawab : c

33. unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion…

A. CrO₄^2-              D. Cr₂O7₂^–

B. Fe(CN)₆^3-        E. SbO₄^3-

C. MnO₄^–

Jawab : e

A. Cr + 40 = Cr + 4(-2) → Cr = +6

B. Fe + 6(CN) = Fe +6(-1) = -3 → Fe = +3

C. Mn + 40 = Mn + 4(-2) =1 → Mn = +7

D. 2Cr + 70 = 2Cr + 7(-2) → Cr = +6

E. Sb + 40 = Sb + 4(-2) = -3 → Sb = +5

34. 1, 12 gr besi ( Ar Fe=56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe²⁺. larutan ini kemudian di reaksikan dengan larutan KmnO4 0,125 M, menurut reaksi (belum setara) Fe²⁺ + MnO₄^– → Fe³⁺ + Mn²⁺. larutan KmnO₄ yang di perlukan adalah…

A. 4o ml              D. 20 ml

B. 32 ml               E. 16 ml

C. 25 ml

jawab : b

Baca Juga : Bagaimana Proses Terjadinya Korosi Pada Besi ?

35. unsur klor dalam senyawa dapat di temukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. dari ion-ion ClO^–, ClO_4- dan Cl^–, yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsiaonasi adalah…

A. ClO^–

B. ClO₄^–

C. Cl^–

D. ClO^– dan ClO₄^–

E. ClO₄^– dan Cl^–

jawab : e

unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks maksimal atau minimal. dengan demikian ClO₄^– (biloks Cl maksimal = +7) dan Cl^– (biloks Cl minimal =-1) tidak dapat mengalami disproporsionasi.

Baca Juga : Menyetarakan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Dan Perubahan Bilangan Oksidasi

36. banyaknya Fe²⁺ yang dapat di oksidasi oleh satu mol Cr2O₇^2- menghasilkan Fe³⁺ dan Cr³⁺..

A. 1 mol         D. 4 mol

B. 2 mol         E. 6 mol

C. 3 mol

jawab : e

langkah 1

Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- → Fe³⁺ + 2Cr²⁺

langkah II

Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- → Fe³⁺ + 2Cr²⁺

dengan demikian banyaknya Fe²⁺ yang dapat di oksidasi oleh 1 mol Cr₂O7^2- adlah 6 mol ( lihat perbandingan koefisien reaksi).

37. pada reaksi redoks Br₂ → Br⁻ + BrO₃⁻ , jika Br₂ menjadi Br⁻ menerima X elektron dan Br₂ menjadi BrO₃⁻ melepas Y elektron , apabila X dan Y dinyatakan dengan angka , maka X dan Y adalah

A. 1 dan 2

B. 1 dan 5

C. 2 dan 5

D. 2 dan 8

E. 2 dan 10

Jawaban (e) :

Red : Br₂ + 2e → 2Br⁻

Oks : Br₂ + 12OH^– → BrO₃⁻ + 6H₂O + 10e-

38. Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)₄I]^3-

Adalah …

A. -5                 E.   +5

B. -3

C. -2

D. +2

Jawaban : D

B.o Ni + 4 B.o CN + B.o I = – 3

B.o Ni + 4(- 1 ) + (- 1 )     = – 3

B.o Ni = +2

39. pada reaksi H₂SO₄ + HI → H₂S + I₂ + H₂O 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak…

A. 12 mol        D. 3 mol

B. 9 mol          E. 1,5 mol

C. 6 mol

jawab : d

H2SO4 + 2HI → H2S + I2

40. di antara reaksi-reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi oksidasi dan reduksi adalah…

A. S₂O₃^2- → S2O₄^2-              D.  N₂O₄ → NO₂^–

B. SO₂ → HSO^3-                  E. CO₃^2- → CO

C. NH₃ → NO₂

jawab : C

Baca Juga : reaksi elektrokimia beserta contohnya