31. Aki mobil mempunyai elektroda Pb dan PbO2. sewaktu aki menghasilkan arus listrik terjadi perubahan…
A. Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 tetap
B. Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4
C. Pb dan PbO2 kedua-duanya menjadi PbSO4
D. Pb menjadi Pb3O4 dan PbO2 menjadi PbO
E. Pb dan PbO2 kedua-duanya menjadi PbO
jawab :
Pb dan PbO2 akan menjadi PbSO4
- sel-sel aki terdiri dari elektroda-elektroda Pb dan PbO2 yang tercelup dalam larutan asam sulfat. sesuai dengan prinsip pada sel volta , elektroda negatif Pb sebagai anoda sedangkan elektroda positif PbO2 sebagai katoda. jika kedua elektroda ini di hubungkan akan di hasilkan perbedaan potensial kira-kira 2 volt.
- saat pemakaian aki (aki di gunakan untuk bekerja ), arus listrik searah mengalir dari kutub negatif atau dalam arah yang berlawanan dengan saat pengisian aki, sehingga terjadi reaksi kebaluikannya.
- saat pemakaian aki
elektroda Pb (anoda)
Pb (s) → Pb2+(aq) + 2e selajutnya ion Pb2+ bereaksi dengan SO42- yang ada dalam larutan sehingga terbentuk PbSO4 Pb2+(aq) + SO42-(aq) → PbSO4(s)
elektroda PbO2 (katoda)
PbO2(S) 4H+(aq) + 2e → Pb2+(aq) + 2H2O(l) di samping itu ion Pb2+ bereaksi dengan
ion SO42-.
Pb2+ (aq) + SO42-(aq) → PbSO4(s)
dengan berubahnya kedua elektroda Pb dan PbO2 menjadai PbSO4, setelah pemakaian maka daya aki makin berkurang. secara singkat reaksi pemakaian dan pengisian aki tersebut di atas dapat di tulis.
pemakaian : Pb (s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2H2O(l).
32. reaksi-reaksi berikut adalah reaksi redoks, kecuali…
A. K I(aq) + Cl2(g) → KCl (aq) + I2(aq)
B. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) +H2(g)
C. 2K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) → K2Cr2O7(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
D. H2O2(aq) + H2S(g) → 2H2O(l) + S(s)
E. 2NaOH(aq) + Cl2(g) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
jawab : c
33. unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion…
A. CrO42- D. Cr2O72–
B. Fe(CN)63- E. SbO43-
C. MnO4–
Jawab : e
A. Cr + 40 = Cr + 4(-2) → Cr = +6
B. Fe + 6(CN) = Fe +6(-1) = -3 → Fe = +3
C. Mn + 40 = Mn + 4(-2) =1 → Mn = +7
D. 2Cr + 70 = 2Cr + 7(-2) → Cr = +6
E. Sb + 40 = Sb + 4(-2) = -3 → Sb = +5
34. 1, 12 gr besi ( Ar Fe=56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe2+. larutan ini kemudian di reaksikan dengan larutan KmnO4 0,125 M, menurut reaksi (belum setara) Fe2+ + MnO4– → Fe3+ + Mn2+. larutan KmnO4 yang di perlukan adalah…
A. 4o ml D. 20 ml
B. 32 ml E. 16 ml
C. 25 ml
jawab : b
Baca Juga :
- 11-25 Latihan Soal Reaksi Redoks Beserta Pembahasannya
- 40 Soal Latihan Reaksi Redoks Serta Pemahasannya
- 26-30 Latihan Soal Reaksi Redoks Beserta Pembahasannya
- 31-40 Latihan Soal Dan Pembahasan Reaksi Redoks
- Faktor-Faktor Terjadinya Korosi Serta Cara Mencegah Terjadinya Korosi
- Bagaimana Proses Terjadinya Korosi Pada Besi ?
- Penurunan Titik Beku Larutan Pada Sifat Koligatif Larutan
- Penerapan Sifat Koligatif Larutan Dalam Kehidupan Sehari Hari
- Sifat Koligatif Larutan Berdasarkan Kenaikan Titik Didih Larutan
- Sifat Koligatif Larutan Penurunan Tekanan Uap
- Menyetarakan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Dan Perubahan Bilangan Oksidasi
- reaksi elektrokimia beserta contohnya
- Struktur Atom Dan Partikel Dasar Atom Dan Penemunya
- Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi-Oksidasi (Redoks)
- Pegertian Ikatan Kimia , Ikatan Ion , Pembentukan Ikatan Ion
35. unsur klor dalam senyawa dapat di temukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. dari ion-ion ClO–, ClO4- dan Cl–, yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsiaonasi adalah…
A. ClO–
B. ClO4–
C. Cl–
D. ClO– dan ClO4–
E. ClO4– dan Cl–
jawab : e
unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks maksimal atau minimal. dengan demikian ClO4– (biloks Cl maksimal = +7) dan Cl– (biloks Cl minimal =-1) tidak dapat mengalami disproporsionasi.
36. banyaknya Fe2+ yang dapat di oksidasi oleh satu mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+..
A. 1 mol D. 4 mol
B. 2 mol E. 6 mol
C. 3 mol
jawab : e
langkah 1
Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + 2Cr2+
langkah II
Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + 2Cr2+
dengan demikian banyaknya Fe2+ yang dapat di oksidasi oleh 1 mol Cr2O72- adlah 6 mol ( lihat perbandingan koefisien reaksi).
37. pada reaksi redoks Br₂ → Br⁻ + BrO₃⁻ , jika Br₂ menjadi Br⁻ menerima X elektron dan Br₂ menjadi BrO₃⁻ melepas Y elektron , apabila X dan Y dinyatakan dengan angka , maka X dan Y adalah
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 5
D. 2 dan 8
E. 2 dan 10
Jawaban (e) :
Red : Br₂ + 2e → 2Br⁻
Oks : Br₂ + 12OH– → BrO₃⁻ + 6H2O + 10e-
38. Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4I]3-
Adalah …
A. -5 E. +5
B. -3
C. -2
D. +2
Jawaban : D
B.o Ni + 4 B.o CN + B.o I = – 3
B.o Ni + 4(- 1 ) + (- 1 ) = – 3
B.o Ni = +2
39. pada reaksi H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak…
A. 12 mol D. 3 mol
B. 9 mol E. 1,5 mol
C. 6 mol
jawab : d
H2SO4 + 2HI → H2S + I2
40. di antara reaksi-reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi oksidasi dan reduksi adalah…
A. S2O32- → S2O42- D. N2O4 → NO2–
B. SO2 → HSO3- E. CO32- → CO
C. NH3 → NO2
jawab : C