
21-30 Latihan Soal Dan Pembahasan Elektrolit Dan Non Elektrolit
- ayubdova
- 0
- Posted on
Hallo adik adik , yuk kita kerjakan beberapa kumpulan latihan soal elektrolit dan non elektrolit , but disini sekalian ada pembahasannya juga jika adik adik tidak paham … yuk langsung aja kesoalnya
21. Berikut beberapa sifat Larutan
- Terionisasi Sempurna
- Menghantarkan arus listrik
- Lampu menyala terang
- Terdapat gelembung gas
Berdasarkan data diatas, dapat disimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat…..
A. Larutan Elektrolit kuat
B. Larutan elektrolit lemah
C. Larutan Non-elektrolit
D. Larutan Elektrolit
E. Larutan Buffer
Jawaban:
a. Larutan Elektrolit Kuat
Pembahasan:
Larutan Elektrolit Kuat adalah
Sifat-sifat Larutan Elektrolit Kuat
- Terionisasi sempurna
- Menghantarkan arus listrik
- Lampu menyala terang
- Terdapat gelembung gas
22. Berikut ini berupa larutan
- NaCl
- CH3COOH
- C2H5OH
- H2SO4
- HCN
Maka larutan yamg bersifat Elektrolit lemah adalah…
A. 2 dan 3
B. 1 dan 5
C. 3 dan 4
D. 1 dan 4
E. 2 dan 5
Jawaban;
E. 2 dan 5
Pembahasan:
Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang bergerak.
Sifat-sifat larutan elektrolit lemah
- Terion sebagian ɑ < 1
- Daya hantar lemah
- Uji elektrolit: nyala redup atau tidak menyala tetapi ada gelembung
- Berupa senyawa kovalen polar yang terion sebagian
Contoh: CH3COOH, NH3, NH4OH, HCN, NH4Cl
23. Buatlah cara bagaimana menentukan penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi:
Pembahasan:
1. Metode setengah reaksi
a. Menuliskan setengah reaksi
b. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks
c. Menyetarakan atom O dengan:
- Suasana asam: menambahkan H2O Pada yang kekurangan atom O2
- Suasana basa: menambah H2O pada yang kelebihan atom O2
d. Menyetarakan atom H dengan:
- Suasana asam : menambahkan ion H+
- Suasana basa: menambhakan ion OH–
e. Menyetarkan muatan dengan menambahkan elektron
f. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dan yang dilepas , lalu di jumlahkan.
24. Senyawa di bawah ini yang merupakan elektrolit kuarterner adalah….
A. HCl
B. AlCl3
C. MgSO4
D. H2SO4
E. K2SO4
Pembahasan
A. HCl→H+ + Cl–
Jumlah H+ adalah 1
Jumlah Cl– adalah 1
Jumlah ion 2. Merupakan elektrolit biner.
B. AlCl3→Al3+ + 3 Cl–
Jumlah Al3+ adalah 1
Jumlah Cl– adalah 3
Jumlah ion 4. Merupakan elektrolit kuarterner.
C. MgSO4 → Mg2+ + SO42-
Jumlah Mg2+ adalah 1
Jumlah SO42- adalah 1
Jumlah ion 2. Merupakan elektrolit biner.
D. H2SO4 → 2 H+ + SO42-
Jumlah H+ adalah 2
Jumlah SO42- adalah 1
Jumlah ion 3. Merupakan elektrolit terner.
E. K2SO4→ 2 K+ + SO42-
Jumlah K+ adalah 2
Jumlah SO42- adalah 1
Jumlah ion 3. Merupakan elektrolit terner.
Jawaban: b.
Baca juga : 31-40 Latihan Soal Dan Pembahasan Elektrolit Dan Non Elektrolit
25. Larutan yang memiliki daya hantar listrik terbesar adalah…
A. H2SO4 2 M
B. HCl 2,5M
C. MgSO4 1 M
D. MgCl2 1 M
E. CuCl2 1,5 M
Pembahasan:
A. H2SO4→ 2 H+ + SO42-
Jumlah ion adalah 3.
Jumlah ion x M : 3 x 2 M = 6.
B. HCl→ H+ + Cl–
Jumlah ion adalah 2.
Jumlah ion x M : 2 x 2,5 M = 5.
C. MgSO4 → Mg2+ + SO42-
Jumlah ion adalah 2.
Jumlah ion x M : 2 x 2 M = 4.
D. MgCl2 à Mg2+ + 2 Cl–
Jumlah ion adalah 3.
Jumlah ion x M : 3 x 1 = 3.
E. CuCl2 → Cu2+ + 2 Cl–
Jumlah ion adalah 3.
Jumlah ion x M : 3 x 1,5 M = 4,5.
Pembahasan: a.
26. Tentukanlah bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring pada zat/spesi berikut ini:
- H2O
- CH3
Dari uraian diatas berapakah nilai oksidasi yang dicetak miring pada zat/spesi…
A. +4 dan -2
B. +4 dan -3
C. +4 dan -4
D. +4 dan -5
E. +4 dan -6
Pembahasan:
1. H2O : bilangan oksidasi (b.o) O = -2
b.o H + ( 2 x b.o H ) = 0
b.o H + ( 2 x (-2) ) = 0
maka b.o H = +4
2. CH3 : bilangan oksidasi (b.o) H = +1
b.o C + ( 3 x b.o H ) = 0
b.o C + ( 3 x (+1) ) = 0
maka b.o C = -3
jadi, jawabannya adalah B. +4 dan -3.
Baca Juga : Pengertian Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit Beserta Contohnya
27. Tentukan jumlah ion elektrolit-elektrolit dari CaCO3 adalah…
A. 1
B. 3
C. 2
D. 4
E. 5
Pembahasan:
CaCO3 Ca2+ + CO32-
Jumlah Ca2+ adalah 1
Jumlah CO32- adalah 1
Jumlah ion adalah 2 (elektrolit biner).
Jadi, jawabannya adalah C
28.Zat-zat dibawah ini merupakan deretan elektrolit lemah adalah
A. HCl, H2SO4, HNO3
B. CH3COOH, HF, NH3
C. CH3OH, HF, NH3
D. HCL, H2O, H2SO4
E. NaOH, HF, NaCl
Pembahasan:
(b) CH3COOH, HF, NH3 merupakan contoh elektrolit lemah, zat ini mampu menghantarkan listrik tapi tidak terlalu kuat.
29.Pengamatan
Larutan | Pengamatan | |
Lampu | Electrode | |
1 | Menyala | Ada gelembung gas |
2 | Tidak menyala | Tidak ada gelembung |
3 | Tidak menyala | Ada gelembung gas |
4 | Redup | Ada gelembung gas |
5 | Redup | Tidak ada gelembung gas |
Pada percobaan diatas pasangan larutan yang bersifat elektrolit kuat adalah:
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 1 dan 5
E. 1
Pembahasan: larutan dikatakan elektrolit kuat dimana jika lampu menyala dan disekitar electrode terdapat gelembung (a)
30. Sebanyak 0,2 mol asam asetat dilarutkan dalam 2 liter air. jika 0,002 mol asam itu mengion, maka derajat ionisasi ( )-nya adalah…
A. 0,01
B. 0,02
C. 0,03
D. 0,04
E. 0,05
Pembahasan:
Baca Juga : Mengenal Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit