21-30 Latihan Soal Dan Pembahasan Elektrolit Dan Non Elektrolit

Hallo adik adik , yuk kita kerjakan beberapa kumpulan latihan soal elektrolit dan non elektrolit , but disini sekalian ada pembahasannya juga jika adik adik tidak paham … yuk langsung aja kesoalnya

21. Berikut beberapa sifat Larutan

1. Terionisasi Sempurna
2. Menghantarkan arus listrik
3. Lampu menyala terang
4. Terdapat gelembung gas

Berdasarkan data diatas, dapat disimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat…..

A. Larutan Elektrolit kuat

B. Larutan elektrolit lemah

C. Larutan Non-elektrolit

D. Larutan Elektrolit

E. Larutan Buffer

Jawaban:

a. Larutan Elektrolit Kuat

Pembahasan:

Larutan Elektrolit Kuat adalah

Sifat-sifat Larutan Elektrolit Kuat

1. Terionisasi sempurna
2. Menghantarkan arus listrik
3. Lampu menyala terang
4. Terdapat gelembung gas

22. Berikut ini berupa larutan

1. NaCl
2. CH₃COOH
3. C₂H₅OH
4. H₂SO₄
5. HCN

Maka larutan yamg bersifat Elektrolit lemah adalah…

A. 2 dan 3

B. 1 dan 5

C. 3 dan 4

D. 1 dan 4

E. 2 dan 5

Jawaban;

E. 2 dan 5

Pembahasan:

Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang bergerak.

Sifat-sifat larutan elektrolit lemah

1. Terion sebagian ɑ < 1
2. Daya hantar lemah
3. Uji elektrolit: nyala redup atau tidak menyala tetapi ada gelembung
4. Berupa senyawa kovalen polar yang terion sebagian

Contoh: CH₃COOH, NH₃, NH₄OH, HCN, NH4Cl

Baca Juga : Ahli mikrobiologi membutuhkan waktu 12 tahun untuk menumbuhkan mikroba yang terkait dengan asal mula kehidupan yang kompleks

23. Buatlah cara bagaimana menentukan penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi:

Pembahasan:

1. Metode setengah reaksi

a. Menuliskan setengah reaksi

b. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

c. Menyetarakan atom O dengan:

• Suasana asam: menambahkan H₂O Pada yang kekurangan atom O₂
• Suasana basa: menambah H₂O pada yang kelebihan atom O₂

d. Menyetarakan atom H dengan:

• Suasana asam : menambahkan ion H⁺
• Suasana basa: menambhakan ion OH^–

e. Menyetarkan muatan dengan menambahkan elektron

f. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dan yang dilepas , lalu di jumlahkan.

24. Senyawa di bawah ini yang merupakan elektrolit kuarterner adalah….

A. HCl

B. AlCl₃

C. MgSO₄

D. H₂SO₄

E. K₂SO₄

Pembahasan

A. HCl→H⁺ + Cl^–

Jumlah H⁺ adalah 1

Jumlah Cl^– adalah 1

Jumlah ion 2. Merupakan elektrolit biner.

B. AlCl₃→Al³⁺ + 3 Cl^–

Jumlah Al³⁺ adalah 1

Jumlah Cl^– adalah 3

Jumlah ion 4. Merupakan elektrolit kuarterner.

C. MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄^2-

Jumlah Mg²⁺ adalah 1

Jumlah SO₄^2- adalah 1

Jumlah ion 2. Merupakan elektrolit biner.

D. H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄^2-

Jumlah H⁺ adalah 2

Jumlah SO₄^2- adalah 1

Jumlah ion 3. Merupakan elektrolit terner.

E. K₂SO₄→ 2 K⁺ + SO₄^2-

Jumlah K⁺ adalah 2

Jumlah SO₄^2- adalah 1

Jumlah ion 3. Merupakan elektrolit terner.

Jawaban: b.

Baca juga : 31-40 Latihan Soal Dan Pembahasan Elektrolit Dan Non Elektrolit

25. Larutan yang memiliki daya hantar listrik terbesar adalah…

A. H₂SO₄ 2 M

B. HCl 2,5M

C. MgSO₄ 1 M

D. MgCl₂ 1 M

E. CuCl₂ 1,5 M

Pembahasan:

A. H₂SO₄→ 2 H⁺ + SO₄^2-

Jumlah ion adalah 3.

Jumlah ion x M : 3 x 2 M = 6.

B. HCl→ H⁺ + Cl^–

Jumlah ion adalah 2.

Jumlah ion x M : 2 x 2,5 M = 5.

C. MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄^2-

Jumlah ion adalah 2.

Jumlah ion x M : 2 x 2 M = 4.

D. MgCl₂ à Mg²⁺ + 2 Cl^–

Jumlah ion adalah 3.

Jumlah ion x M : 3 x 1 = 3.

E. CuCl₂ → Cu²⁺ + 2 Cl^–

Jumlah ion adalah 3.

Jumlah ion x M : 3 x 1,5 M = 4,5.

Pembahasan: a.

26. Tentukanlah bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring pada zat/spesi berikut ini:

1. H₂O
2. CH₃

Dari uraian diatas berapakah nilai oksidasi yang dicetak miring pada zat/spesi…

A. +4 dan -2

B. +4 dan -3

C. +4 dan -4

D. +4 dan -5

E. +4 dan -6

Pembahasan:

 1. H₂O : bilangan oksidasi (b.o) O = -2

b.o H + ( 2 x b.o H ) = 0

b.o H + ( 2 x (-2) ) = 0

maka b.o H = +4

2. CH₃ : bilangan oksidasi (b.o) H = +1

b.o C + ( 3 x b.o H ) = 0

b.o C + ( 3 x (+1) ) = 0

maka b.o C = -3

jadi, jawabannya adalah B. +4 dan -3.

Baca Juga : Pengertian Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit Beserta Contohnya

27. Tentukan jumlah ion elektrolit-elektrolit dari CaCO₃ adalah…

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

E. 5

Pembahasan:

CaCO₃ Ca²⁺ + CO₃^2-

Jumlah Ca²⁺ adalah 1

Jumlah CO₃^2- adalah 1

Jumlah ion adalah 2 (elektrolit biner).

Jadi, jawabannya adalah C

28.Zat-zat dibawah ini merupakan deretan elektrolit lemah adalah

A. HCl, H2SO4, HNO3

B. CH3COOH, HF, NH3

C. CH3OH, HF, NH3

D. HCL, H2O, H2SO4

E. NaOH, HF, NaCl

Pembahasan:

(b) CH3COOH, HF, NH3 merupakan contoh elektrolit lemah, zat ini mampu menghantarkan listrik tapi tidak terlalu kuat.

29.Pengamatan

Pada percobaan diatas pasangan larutan yang bersifat elektrolit kuat adalah:

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 1 dan 4

D. 1 dan 5

E. 1

Pembahasan: larutan dikatakan elektrolit kuat dimana jika lampu menyala dan disekitar electrode terdapat gelembung (a)

30. Sebanyak 0,2 mol asam asetat dilarutkan dalam 2 liter air. jika 0,002 mol asam itu mengion, maka derajat ionisasi ( )-nya adalah…

A. 0,01

B. 0,02

C. 0,03

D. 0,04

E. 0,05

Pembahasan:

Baca Juga : Mengenal Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit