Jempol kimia

Contoh Soal Latihan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Dan Pembahasan nya

• ayubdova
• 0
• Posted on Januari 14, 2019April 3, 2020

Hallo adik adik  apakah kamu masih semangat belajar kimia ? yuk kita kerjakan beberapa kumpulan soal latihan hasil kali kelarutan dibawah ini !

21. Selidiki terbentuknya pengendapan, jika sebanyak 5×10^-2 mol AgNO₃ dan 10^-3 NaCl dilarutkan sampai volume 300 mL! (K_sp AgCl = 10^-5)

Pembahasan :

                                    AgNO₃    +      NaCl        →    AgCl   +   NaNO₃

Mula-mula             0,05 mol          0,001 mol        –                       –

Bereaksi                0,001 mol        0,001 mol        0,001 mol        0,001 mol

Sisa                        0,049               –                       0,001 mol        0,001 mol

AgCl     →     Ag⁺      +      Cl^–

3,3×10^-3     3,3×10^-3              3,3×10^-3

Q_c  = [Ag⁺][Cl^–]

= (3,3×10^-3)(3,3×10^-3)

= 10,89 x 10^-6

Q_c  <  K_sp  (tidak terjadi pengendapan)

22. Kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air adalah 1 x 10^-8 mol/liter, maka nilai K_sp Ag₂CrO₄ adalah ….

1. 2 x 10^-8
2. 2 x 10^-12
3. 4 x 10^-8
4. 4 x 10^-12
5. 16 x 10^-12

Pembahasan :

Ag₂CrO₄  →   2Ag⁺  +  CrO₄^2-

1×10^-4             2×10^-4             1×10^-4

K_sp = [Ag⁺]²[CrO₄^2-]

= (2×10^-4)²(1×10^-4) = 4×10^-12

Jawaban : d

23. Kelarutan Mg(OH)₂ dalam air = 10^-4 Tentukan kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan dengan pH = 12+log 5 pada suhu yang sama!

Pembahasan :

Mg(OH)₂   →   Mg²⁺   +   2OH^–

10^-4                  10^-4            2×10^-4

K_sp = [Mg²⁺][OH^‑]²

= (10^-4)(2×10^-4)² = 4×10^-12

pH = 12 + log5

pOH = 14 – (12 + log5) = 2 –log5

[OH^–] = 5 x 10^-2

K_sp = [Mg²⁺][OH^–]²

4×10^-12 = [Mg²⁺](5×10^-2)²

[Mg²⁺] = (4×10^-12)/(25×10^-4) = 0,16 x 10^-8

= 1,6 x 10^-9 M

Jadi, kelarutan Mg(OH)₂ pada larutan dengan pH 12 + log5 = 1,6 x 10^-9 M.

24. Jika kelarutan PbI₂ (Mr = 461) sebesar 922 mg/L, maka hasil kali kelarutan PbI₂ sebesar ….

A. 1,6 x 10^-10

B. 1,6 x 10^-8

C. 3,2 x 10^-10

D. 3,2 x 10^-8

E. 8,0 x 10^-7

Pembahasan :

Kelarutan (s) PbI₂ = 0,922 g/liter

= (0,922/461) mol/liter = 0,002 mol/liter

PbI₂  → Pb²⁺  +  2I²

0,002         0,002   0,004

K_sp PbI₂    = [Pb²⁺][I^–]²

= (0,002)(0,004)²

= (2×10^-3)(4×10^-3)²

= 32 x 10^-9 = 3,2 x 10^-8

Baca juga : 

• 11-20 Soal Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Beserta Pembahasannya
• 45 Soal Hasil Kali Kelarutan (KSP) Beserta Pembahasannya
• 21-30 Soal Latihan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Dan Pembahasan nya
• 41-45 Soal Latihan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Dan Pembahasannya
• Faktor Pengaruh Pergeseran Kesetimbangan Kimia
• Faktor- Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi Beserta Penjelasannya
• Laju Reaksi : Pengertian , Rumus Dan Contoh Soal Laju Reaksi
• Sifat Koagulasi Dan Adsorbsi Koloid Beserta Contohnya
• Bagaimana Cara Menstabilkan Suatu Koloid ??
• Konsep Asam Basa Menurut Lewis
• Jenis Jenis Koloid Dan Contohnya Berdasarkan Fase Terdispersi Dan Medium Pendispersinya
• Persamaan Reaksi Termokimia Lengkap Serta Eksoterm dan Endoterm
• geometri molekul serta contohnya
• Gaya AntarMolekul : Dipol-dipol, Gaya London Dan Kekuatan Gaya Vander Waals

25. Tentukan K_sp Ag₂CrO₄, jika pada keadaan jenuh konsentrasi ion Ag⁺ = 10^-4!

Pembahasan :

Ag₂CO₄   →   2Ag⁺  +  CrO₄^2-

10^-4               0,5×10^-4

K_sp = [Ag⁺]²[CrO₄^2-]

= (10^-4)²(0,5 x 10^-4)

= 0,5×10^-12 = 5×10^-13

Selidiki terbentuknya endapan PbCl₂ bila larutan NaCl 0,01 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 200 mL larutan Pb(NO₃) 0,1 M! (K_sp PbCl₂ = 1,7 x 10^-5)

Pembahasan :

Mol NaCl              = 0,01 x 200 mL = 2 mmol

Mol Pb(NO₃)        = 0,1 x 200 mL = 20 mmol

                              2Na   +   Pb(NO₃)₂     →           AgCl   +       NaNO₃

Mula-mula           2 mmol            20 mmol          –                       –

Bereaksi                2 mmol            1 mmol            1 mmol            –

Sisa                        –                       19 mmol          1 mmol            –

[PbCl₂] = 1mmol/400mL = 0,0025 = 2,5 x 10^-3M

PbCl₂    →   Pb²⁺  +   2Cl^–

2,5×10^-3       2,5×10^-3  5×10^-3

Q_c  = [Pb²⁺][Cl^–]²

= (2,5×10^-3)(5×10^-3)

= 62,5 x 10^-9 = 6,25 x 10^-10

Q_c  <  K_sp sehingga PbCl₂ tidak mengendap

26.Kelarutan AgCl bila K_sp AgCl = 1,96 x 10^-10 adalah sebesar ….

(Ar Ag = 108 dan Cl = 35,5)

A. 10,18 x 10^-4 gram/liter

B. 20,09 x 10^-4 gram/liter

C. 30,2 x 10^-4 gram/liter

D. 40,9 x 10^-4 gram/liter

E. 50,7 x 10^-4 gram/liter

Pembahasan :

AgCl   →   Ag⁺  +  Cl^–, misal kelarutan = x

x                   x            x

K_sp AgCl    = [Ag⁺][ Ag⁺]

=     x         x

= x²

x²    = 1,96 x 10^-10

=√(1,96 x 10^-10)

= 1,4 x 10^-5 mol/liter  = 1,4 x 10^-5 mol/liter x 143,5 gram/mol

= 200,9 x 10^-5 gram/liter

= 20,09 x 10^-4 gram/liter

27. Diketahui tetapan hasil kali kelarutan beberapa garam karbonat sebagai berikut:

• K_sp BaCO₃ = 5,1 x 10^-9
• CaCO₃ = 2,8 x 10^-9
• CuCO₃ = 1,4 x 10^-10
• PbCO₃ = 7,4 x 10^-14
• SrCO₃ = 1,1 x 10^-10

Bila ke dalam larutan yang mengandung ion Pb²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺, Cu²⁺, dan Ca²⁺ yang berkonsentrasi sama diteteskan Na₂CO₃ 0,1 M, maka selidiki urutan pengendapan garam sulfat tersebut!
Pembahasan :
(Na₂CO₃) = 0,1 M
Na₂CO₃   →   2Na⁺  +  CO₃^2-
0,1                                     0,1
BaCO₃   →   Ba²⁺  +  Co₃^2-
0,1         0,1
Q_c = (0,1)(0,1) = 0,01 = 10^-2
Q_c  > K_sp (BaCO₃ mengendap)
Perhitungan sama untuk CaCO₃,  CuCO₃, PbCO₃, dan SrCO₃, semua Q_c = 10^-2 > K_sp sehingga semua mengendap.

Urutan pengendapan dapat ditentukan dari nilai K_sp. Semakin kecil nilai K_sp, maka garam sulfat semakin mudah mengendap. Jadi, urutannya pengendapannya:

• PbCO₃
• SrCO₃
• CuCO₃
• CaCO₃
• BaCO₃

28. Larutan basa lemah tepat jenuh Mg(OH)₂ mempunyai pH = 10. K_sp basa tersebut adalah ….

1. 5 x 10^-12
2. 4 x 10^-12
3. 2 x 10^-12
4. 5 x 10^-13
5. 5 x 10^-14

Pembahasan :

pH = 10 → pOH = 14 – 10 = 4 Þ [OH^–] = 10^-4

Mg(OH)₂   →   Mg²⁺   +   2OH^–

0,5×10^-4             0,5×10^-4       10^-4

K_sp = [Mg⁺][ OH^–]²

= (0,5×10^-4)( 10^-4)

= 0,5 x 10^-12 = 5 x 10^-13

29. Diketahui 500 mg AgBrO₃ pada terdapat dalam 100 mL larutan KbrO₃ 0,1 M. Jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1 L dan K_sp AgBrO₃ = 6 x 10^-5, besar konsentrasi ion Ag⁺ adalah …. (Mr AgBrO₃ = 236)

A. 6 x 10^-4 mol L^-1

B. 8 x 10^-2 mol L^-1

C. 6 x 10^-6 mol L^-1

D. 3 x 10^-5 mol L^-1

E. 6 x 10^-3 mol L^-1

Pembahasan :

KbrO₃   →   K⁺  +  BrO₃^–

0,1                           0,1

[BrO₃^–] = (0,1M x 0,1 L)/1 L = 0,01 M = 10^-2M

K_sp AgBrO = [Ag⁺][BrO₃^–]

6×10^-5 = [Ag⁺](10^-2)

[Ag⁺] = (6×10^-5)/10^-2 = 6×10^-3 M

30. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari garam M(OH)₃ mempunyai pH = 9, K_sp senyawa ini adalah ….

A. 3,0 x 10^-20

B. 3,3 x 10^-37

C. 3,3 x 10^-21

D. 3 x 10^-36

E. 10^-10

Pembahasan :

pH = 9 → pOH = 14 – 9 = 5 Þ [OH^–] = 10^-5

M(OH)₃   →  M³⁺       +   3OH^–

1/3 x 10^-5      10^-5

K_sp = [M³⁺][OH^–]³ = (0,33×10^-5)(10^-5)

= 0,33×10^-20  = 3,3 x 10^-21

  gimaana adik adik apakah kamu sudah paham latihan soal larutan penyangga diatas ?apakah kamu masih semangat mengerjaakan soal latihan selanjut nya ? 31-40 Soal Latihan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Dan Pembahasannya