Hallo adik adik apakah kamu masih semangat belajar kimia ? yuk kita kerjakan beberapa kumpulan soal latihan hasil kali kelarutan dibawah ini !
21. Selidiki terbentuknya pengendapan, jika sebanyak 5×10-2 mol AgNO3 dan 10-3 NaCl dilarutkan sampai volume 300 mL! (Ksp AgCl = 10-5)
Pembahasan :
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Mula-mula 0,05 mol 0,001 mol – –
Bereaksi 0,001 mol 0,001 mol 0,001 mol 0,001 mol
Sisa 0,049 – 0,001 mol 0,001 mol
AgCl → Ag+ + Cl–
3,3×10-3 3,3×10-3 3,3×10-3
Qc = [Ag+][Cl–]
= (3,3×10-3)(3,3×10-3)
= 10,89 x 10-6
Qc < Ksp (tidak terjadi pengendapan)
22. Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 1 x 10-8 mol/liter, maka nilai Ksp Ag2CrO4 adalah ….
- 2 x 10-8
- 2 x 10-12
- 4 x 10-8
- 4 x 10-12
- 16 x 10-12
Pembahasan :
Ag2CrO4 → 2Ag+ + CrO42-
1×10-4 2×10-4 1×10-4
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
= (2×10-4)2(1×10-4) = 4×10-12
Jawaban : d
23. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air = 10-4 Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12+log 5 pada suhu yang sama!
Pembahasan :
Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH–
10-4 10-4 2×10-4
Ksp = [Mg2+][OH‑]2
= (10-4)(2×10-4)2 = 4×10-12
pH = 12 + log5
pOH = 14 – (12 + log5) = 2 –log5
[OH–] = 5 x 10-2
Ksp = [Mg2+][OH–]2
4×10-12 = [Mg2+](5×10-2)2
[Mg2+] = (4×10-12)/(25×10-4) = 0,16 x 10-8
= 1,6 x 10-9 M
Jadi, kelarutan Mg(OH)2 pada larutan dengan pH 12 + log5 = 1,6 x 10-9 M.
24. Jika kelarutan PbI2 (Mr = 461) sebesar 922 mg/L, maka hasil kali kelarutan PbI2 sebesar ….
A. 1,6 x 10-10
B. 1,6 x 10-8
C. 3,2 x 10-10
D. 3,2 x 10-8
E. 8,0 x 10-7
Pembahasan :
Kelarutan (s) PbI2 = 0,922 g/liter
= (0,922/461) mol/liter = 0,002 mol/liter
PbI2 → Pb2+ + 2I2
0,002 0,002 0,004
Ksp PbI2 = [Pb2+][I–]2
= (0,002)(0,004)2
= (2×10-3)(4×10-3)2
= 32 x 10-9 = 3,2 x 10-8
Baca juga :
- 11-20 Soal Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Beserta Pembahasannya
- 45 Soal Hasil Kali Kelarutan (KSP) Beserta Pembahasannya
- 21-30 Soal Latihan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Dan Pembahasan nya
- 41-45 Soal Latihan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Dan Pembahasannya
- Faktor Pengaruh Pergeseran Kesetimbangan Kimia
- Faktor- Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi Beserta Penjelasannya
- Laju Reaksi : Pengertian , Rumus Dan Contoh Soal Laju Reaksi
- Sifat Koagulasi Dan Adsorbsi Koloid Beserta Contohnya
- Bagaimana Cara Menstabilkan Suatu Koloid ??
- Konsep Asam Basa Menurut Lewis
- Jenis Jenis Koloid Dan Contohnya Berdasarkan Fase Terdispersi Dan Medium Pendispersinya
- Persamaan Reaksi Termokimia Lengkap Serta Eksoterm dan Endoterm
- geometri molekul serta contohnya
- Gaya AntarMolekul : Dipol-dipol, Gaya London Dan Kekuatan Gaya Vander Waals
25. Tentukan Ksp Ag2CrO4, jika pada keadaan jenuh konsentrasi ion Ag+ = 10-4!
Pembahasan :
Ag2CO4 → 2Ag+ + CrO42-
10-4 0,5×10-4
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
= (10-4)2(0,5 x 10-4)
= 0,5×10-12 = 5×10-13
Selidiki terbentuknya endapan PbCl2 bila larutan NaCl 0,01 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 200 mL larutan Pb(NO3) 0,1 M! (Ksp PbCl2 = 1,7 x 10-5)
Pembahasan :
Mol NaCl = 0,01 x 200 mL = 2 mmol
Mol Pb(NO3) = 0,1 x 200 mL = 20 mmol
2Na + Pb(NO3)2 → AgCl + NaNO3
Mula-mula 2 mmol 20 mmol – –
Bereaksi 2 mmol 1 mmol 1 mmol –
Sisa – 19 mmol 1 mmol –
[PbCl2] = 1mmol/400mL = 0,0025 = 2,5 x 10-3M
PbCl2 → Pb2+ + 2Cl–
2,5×10-3 2,5×10-3 5×10-3
Qc = [Pb2+][Cl–]2
= (2,5×10-3)(5×10-3)
= 62,5 x 10-9 = 6,25 x 10-10
Qc < Ksp sehingga PbCl2 tidak mengendap
26.Kelarutan AgCl bila Ksp AgCl = 1,96 x 10-10 adalah sebesar ….
(Ar Ag = 108 dan Cl = 35,5)
A. 10,18 x 10-4 gram/liter
B. 20,09 x 10-4 gram/liter
C. 30,2 x 10-4 gram/liter
D. 40,9 x 10-4 gram/liter
E. 50,7 x 10-4 gram/liter
Pembahasan :
AgCl → Ag+ + Cl–, misal kelarutan = x
x x x
Ksp AgCl = [Ag+][ Ag+]
= x x
= x2
x2 = 1,96 x 10-10
=√(1,96 x 10-10)
= 1,4 x 10-5 mol/liter = 1,4 x 10-5 mol/liter x 143,5 gram/mol
= 200,9 x 10-5 gram/liter
= 20,09 x 10-4 gram/liter
27. Diketahui tetapan hasil kali kelarutan beberapa garam karbonat sebagai berikut:
- Ksp BaCO3 = 5,1 x 10-9
- CaCO3 = 2,8 x 10-9
- CuCO3 = 1,4 x 10-10
- PbCO3 = 7,4 x 10-14
- SrCO3 = 1,1 x 10-10
Bila ke dalam larutan yang mengandung ion Pb2+, Ba2+, Sr2+, Cu2+, dan Ca2+ yang berkonsentrasi sama diteteskan Na2CO3 0,1 M, maka selidiki urutan pengendapan garam sulfat tersebut!
Pembahasan :
(Na2CO3) = 0,1 M
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
0,1 0,1
BaCO3 → Ba2+ + Co32-
0,1 0,1
Qc = (0,1)(0,1) = 0,01 = 10-2
Qc > Ksp (BaCO3 mengendap)
Perhitungan sama untuk CaCO3, CuCO3, PbCO3, dan SrCO3, semua Qc = 10-2 > Ksp sehingga semua mengendap.
Urutan pengendapan dapat ditentukan dari nilai Ksp. Semakin kecil nilai Ksp, maka garam sulfat semakin mudah mengendap. Jadi, urutannya pengendapannya:
- PbCO3
- SrCO3
- CuCO3
- CaCO3
- BaCO3
28. Larutan basa lemah tepat jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah ….
- 5 x 10-12
- 4 x 10-12
- 2 x 10-12
- 5 x 10-13
- 5 x 10-14
Pembahasan :
pH = 10 → pOH = 14 – 10 = 4 Þ [OH–] = 10-4
Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH–
0,5×10-4 0,5×10-4 10-4
Ksp = [Mg+][ OH–]2
= (0,5×10-4)( 10-4)
= 0,5 x 10-12 = 5 x 10-13
29. Diketahui 500 mg AgBrO3 pada terdapat dalam 100 mL larutan KbrO3 0,1 M. Jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1 L dan Ksp AgBrO3 = 6 x 10-5, besar konsentrasi ion Ag+ adalah …. (Mr AgBrO3 = 236)
A. 6 x 10-4 mol L-1
B. 8 x 10-2 mol L-1
C. 6 x 10-6 mol L-1
D. 3 x 10-5 mol L-1
E. 6 x 10-3 mol L-1
Pembahasan :
KbrO3 → K+ + BrO3–
0,1 0,1
[BrO3–] = (0,1M x 0,1 L)/1 L = 0,01 M = 10-2M
Ksp AgBrO = [Ag+][BrO3–]
6×10-5 = [Ag+](10-2)
[Ag+] = (6×10-5)/10-2 = 6×10-3 M
30. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari garam M(OH)3 mempunyai pH = 9, Ksp senyawa ini adalah ….
A. 3,0 x 10-20
B. 3,3 x 10-37
C. 3,3 x 10-21
D. 3 x 10-36
E. 10-10
Pembahasan :
pH = 9 → pOH = 14 – 9 = 5 Þ [OH–] = 10-5
M(OH)3 → M3+ + 3OH–
1/3 x 10-5 10-5
Ksp = [M3+][OH–]3 = (0,33×10-5)(10-5)
= 0,33×10-20 = 3,3 x 10-21
gimaana adik adik apakah kamu sudah paham latihan soal larutan penyangga diatas ?apakah kamu masih semangat mengerjaakan soal latihan selanjut nya ? 31-40 Soal Latihan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Dan Pembahasannya