6. perhatikan gambar dibawah ini !
Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang memiliki derajat ionisasi = 0, ditunjukkan
pada nomor ….
- 1 dan 2
- 1 dan 3
- 2 dan 4
- 3 dan 5
- 4 dan 5
Kunci Jawaban : A
Pembahasan :
Derajat ionisasi nol hanya dimiliki larutan nonelektrolit karena tidak dapat terurai. Bila dalam uji daya hantar listrik maka lampu tidak akan menyala dan tidak ada gelembung pada elektroda.
7. Batu kapur sebanyak 30 gram dicampur dengan asam klorida 6,72 L (STP), sesuai persamaan reaksi berikut:
CaCO3 (s)+ 2HCl(g) → CaCl2(aq)+H2O (l)+CO2(g)
Volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar sebanyak….. (Ar
C=12, O=16, Ca=40,H=1, Cl = 35,5)
A. 1,12L
B. 2,24L
C. 3,36L
D. 6,72L
E. 10,08L
Kunci Jawaban : C
Pembahasan:
| Mol HCl | = v /22,4 |
= 6,72 / 22,4
= 0,3 mol
Mol Batu kapur CaCO3 (Mr= 100)
= gram / Mr
= 30/100
= 0,3
CaCO3 (s)+ 2HCl(g) → CaCl2(aq)+H2O (l)+CO2(g)
Baca juga
- Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 36-40
- Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 31-35
- Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 26-30
- Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 21-25
- Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 16-20
- Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 11 – 15
- Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 6-10
- Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal1-5
8. Perhatikan data titrasi asam-basa asam sulfat X M dengan NaOH 0,4 M berikut!
Kadar (%) massa H2SO4 (Mr = 98) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah ….
- 0,32%
- 0,49%
- 0,98%
- 1,30%
- 4,90%
Kunci Jawaban : D
Massa H2SO4 kotor:
Massa H2SO4 = 20 mL × 1,8 g/mL = 36 g
Volume rata-rata NaOH = (24 + 23,8 + 24,2) mL : 3 = 24 mL
Jumlah mol NaOH = 24 mL × 0,4 M = 9,6 mmol.
Reaksi: 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O
Dari perbandingan koefisien reaksi setara dihitung jumlah mol H2SO4.
Jumlah mol H2SO4 = ½ jumlah mol NaOH
Jumlah mol H2SO4 = ½ × 9,6 mmol
Jumlah mol H2SO4 = 4,8 mmol = 0,0048 mol
Massa H2SO4 dari hasil titrasi:
Massa 0,0048 mol H2SO4 = 0,0048 mol × 98 g/mol
Massa 0,0048 mol H2SO4 = 0,4704 g
Kadar H2SO4 = (massa H2SO4 titrasi : massa H2SO4 kotor) × 100%
Kadar H2SO4 = (0,4704 g : 36 g) × 100%
Kadar H2SO4 = 1,30%
9. Perhatikan data percobaan uji larutan berikut:
Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut turut adalah larutan nomor…..
A. 1 dan 4
B. 2 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4 dan 3
E. 5 dan 4
Jawaban: D
Pembahasan:
Data 1 elektrolit lema
Data 2 non elektrolit
Data 3 elektrolit lemah
Data 4 elektrolit kuat
Data 5 non elektrolit
10. Perhatikan gambar dua larutan berikut ini!
Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:
- A. Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 3
- B. Kedua larutan adalah asam lemah
- C. Kedua larutan memiliki harga [H+] yang sama
- D. Kedua larutan dapat mengubah warna lakmus merah
- E. Kedua larutan dapat terionisasi sempurna
Pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah ….
A. 1 dan 3
B. 1 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 5
Kunci Jawaban : A
Pembahasan :
pH HCl = -log(10–3) = 3
pH CH3COOH = -log(√(10–1.10–5) = -log(10–3) = 3
Jadi kedua larutan memiliki pH sama, [H+] juga sama.
HCl merupakan asam kuat (terurai sempurna) dan CH3COOH merupakan asam lemah (terurai sebagian), bila diuji dengan lakmus merah tidak akan berubah warna. Penjelasan yang benar (1), (3)
