6. perhatikan gambar dibawah ini !

Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang memiliki derajat ionisasi = 0, ditunjukkan
pada nomor ….

1. 1 dan 2
2. 1 dan 3
3. 2 dan 4
4. 3 dan 5
5. 4 dan 5

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

Derajat ionisasi nol hanya dimiliki larutan nonelektrolit karena tidak dapat terurai. Bila dalam uji daya hantar listrik maka lampu tidak akan menyala dan tidak ada gelembung pada elektroda.

7. Batu kapur sebanyak 30 gram dicampur dengan asam klorida 6,72 L (STP), sesuai persamaan reaksi berikut:

CaCO3 (s)+ 2HCl(g) → CaCl2(aq)+H2O (l)+CO2(g)

Volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar sebanyak….. (Ar

C=12, O=16, Ca=40,H=1, Cl = 35,5)

A. 1,12L

B. 2,24L

C. 3,36L

D. 6,72L

E. 10,08L

Kunci Jawaban :  C

Pembahasan:

= 6,72 / 22,4

= 0,3 mol

Mol Batu kapur CaCO₃ (Mr= 100)

=  gram / Mr

= 30/100

= 0,3

CaCO3 (s)+ 2HCl(g)   → CaCl2(aq)+H2O (l)+CO2(g)

Baca juga

• Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 36-40
• Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 31-35
• Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 26-30
• Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 21-25
• Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 16-20
• Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 11 – 15
• Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 6-10
• Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal1-5

8. Perhatikan data titrasi asam-basa asam sulfat X M dengan NaOH 0,4 M berikut!

Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah ….

1. 0,32%
2. 0,49%
3. 0,98%
4. 1,30%
5. 4,90%

Kunci Jawaban : D

Massa H₂SO₄ kotor:
Massa H₂SO₄ = 20 mL × 1,8 g/mL = 36 g
Volume rata-rata NaOH = (24 + 23,8 + 24,2) mL : 3 = 24 mL
Jumlah mol NaOH = 24 mL × 0,4 M = 9,6 mmol.
Reaksi: 2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2H₂O
Dari perbandingan koefisien reaksi setara dihitung jumlah mol H₂SO₄.
Jumlah mol H₂SO₄ = ½ jumlah mol NaOH
Jumlah mol H₂SO₄ = ½ × 9,6 mmol
Jumlah mol H₂SO₄ = 4,8 mmol = 0,0048 mol
Massa H₂SO₄ dari hasil titrasi:
Massa 0,0048 mol H₂SO₄ = 0,0048 mol × 98 g/mol
Massa 0,0048 mol H₂SO₄ = 0,4704 g
Kadar H₂SO₄ = (massa H₂SO₄ titrasi : massa H₂SO₄ kotor) × 100%
Kadar H₂SO₄ = (0,4704 g : 36 g) × 100%
Kadar H₂SO₄ = 1,30%

9. Perhatikan data percobaan uji larutan berikut:

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut turut adalah larutan nomor…..

A. 1 dan 4

B. 2 dan 3

C. 2 dan 4

D. 4 dan 3

E. 5 dan 4

Jawaban: D

Pembahasan:

Data 1 elektrolit lema

Data 2 non elektrolit

Data 3 elektrolit lemah

Data 4 elektrolit kuat

Data 5 non elektrolit

10. Perhatikan gambar dua larutan berikut ini!

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:

1. A. Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 3
2. B. Kedua larutan adalah asam lemah
3. C. Kedua larutan memiliki harga [H⁺] yang sama
4. D. Kedua larutan dapat mengubah warna lakmus merah
5. E. Kedua larutan dapat terionisasi sempurna

Pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah ….
A. 1 dan 3
B. 1 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 5

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

pH HCl = -log(10^–3) = 3
pH CH₃COOH = -log(√(10^–1.10^–5) = -log(10^–3) = 3
Jadi kedua larutan memiliki pH sama, [H⁺] juga sama.
HCl merupakan asam kuat (terurai sempurna) dan CH₃COOH merupakan asam lemah (terurai sebagian), bila diuji dengan lakmus merah tidak akan berubah warna. Penjelasan yang benar (1), (3)