soal soal un kimia

Prediksi Soal Latihan UN Kimia SMA 2019 Beserta Pembahasnnya : Soal 6-10

6. perhatikan gambar dibawah ini !

tabel larutan elektrolit dan non elektrolit

Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang memiliki derajat ionisasi = 0, ditunjukkan
pada nomor ….

  1. 1 dan 2
  2. 1 dan 3
  3. 2 dan 4
  4. 3 dan 5
  5. 4 dan 5

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

Derajat ionisasi nol hanya dimiliki larutan nonelektrolit karena tidak dapat terurai. Bila dalam uji daya hantar listrik maka lampu tidak akan menyala dan tidak ada gelembung pada elektroda.

7. Batu kapur sebanyak 30 gram dicampur dengan asam klorida 6,72 L (STP), sesuai persamaan reaksi berikut:

CaCO3 (s)+ 2HCl(g) → CaCl2(aq)+H2O (l)+CO2(g)

Volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar sebanyak….. (Ar

C=12, O=16, Ca=40,H=1, Cl = 35,5)

A. 1,12L

B. 2,24L

C. 3,36L

D. 6,72L

E. 10,08L

Kunci Jawaban :  C

Pembahasan:

Mol HCl = v /22,4

= 6,72 / 22,4

= 0,3 mol

Mol Batu kapur CaCO3 (Mr= 100)

=  gram / Mr

= 30/100

= 0,3

CaCO3 (s)+ 2HCl(g)   → CaCl2(aq)+H2O (l)+CO2(g)

Baca juga

 

 

8. Perhatikan data titrasi asam-basa asam sulfat X M dengan NaOH 0,4 M berikut!

titrasi

Kadar (%) massa H2SO4 (Mr = 98) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah ….

  1. 0,32%
  2. 0,49%
  3. 0,98%
  4. 1,30%
  5. 4,90%

Kunci Jawaban : D

Massa H2SO4 kotor:
Massa H2SO4 = 20 mL × 1,8 g/mL = 36 g
Volume rata-rata NaOH = (24 + 23,8 + 24,2) mL : 3 = 24 mL
Jumlah mol NaOH = 24 mL × 0,4 M = 9,6 mmol.
Reaksi: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Dari perbandingan koefisien reaksi setara dihitung jumlah mol H2SO4.
Jumlah mol H2SO4 = ½ jumlah mol NaOH
Jumlah mol H2SO4 = ½ × 9,6 mmol
Jumlah mol H2SO4 = 4,8 mmol = 0,0048 mol
Massa H2SO4 dari hasil titrasi:
Massa 0,0048 mol H2SO4 = 0,0048 mol × 98 g/mol
Massa 0,0048 mol H2SO4 = 0,4704 g
Kadar H2SO4 = (massa H2SO4 titrasi : massa H2SO4 kotor) × 100%
Kadar H2SO4 = (0,4704 g : 36 g) × 100%
Kadar H2SO4 = 1,30%

9. Perhatikan data percobaan uji larutan berikut:

elektrolit dan non elektrolit

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut turut adalah larutan nomor…..

A. 1 dan 4

B. 2 dan 3

C. 2 dan 4

D. 4 dan 3

E. 5 dan 4

Jawaban: D

Pembahasan:

Data 1 elektrolit lema

Data 2 non elektrolit

Data 3 elektrolit lemah

Data 4 elektrolit kuat

Data 5 non elektrolit

10. Perhatikan gambar dua larutan berikut ini!

larutan penyangga

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:

  1. A. Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 3
  2. B. Kedua larutan adalah asam lemah
  3. C. Kedua larutan memiliki harga [H+] yang sama
  4. D. Kedua larutan dapat mengubah warna lakmus merah
  5. E. Kedua larutan dapat terionisasi sempurna

Pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah ….
A. 1 dan 3
B. 1 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 5

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

pH HCl = -log(10–3) = 3
pH CH3COOH = -log(√(10–1.10–5) = -log(10–3) = 3
Jadi kedua larutan memiliki pH sama, [H+] juga sama.
HCl merupakan asam kuat (terurai sempurna) dan CH3COOH merupakan asam lemah (terurai sebagian), bila diuji dengan lakmus merah tidak akan berubah warna. Penjelasan yang benar (1), (3)

Previous Post Next Post

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *