Hallo adik adik apakah kamu masih semangat belajar kimia ? yuk kita lanjutin soal selanjutnya dimana pada soal sebelumnya kamu sudah paham dan mengerti kan ? tanpa basa basi lagi yuk masuk kesoal nya

9. Terdapat larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/L. Jika volume larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang akan dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, tentukanlah pH campuran tersebut ! Kb NH4OH = 1,8 x 10-5

Jawab :

Jumlah mmol NH4OH = jumlah mmol b = V x M

= 40 x 0,1 = 4 mmol

Jumlah mmol (NH4)2SO4 = jumlah mmol g = V x M = 80 x 0,1 = 8 mmol

[ OH-] = Kb x jumlah mol b = 1,8 x 10-5 x 4

2 x jml mol g 2×8

= 0,45 x 10-5 = 4,5 x 10-6

pOH = 6 – log 4,5

pH = 14 – pOH = 14 – ( 6 – log 4,5 )

=8 + log 4,5

10. Berapa gram (CH3COO)2Ca yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) agar dihasilkan larutan penyangga dengan pH 5 – log 2 ? (Mr (CH3COO)2Ca = 158) ?

Jawab:

Campuran larutan di atas akan membentuk penyangga yang bersifat asam, dimana CH3COOH adalah asam lemah dan (CH3COO)2Ca adalah garamnya.

pH = 5 – log 2

H+ = 2 x 10-5

H+= Ka x (mol Al / mol garam)

2 x 10-5 = 1 x 10-5 x (100 x 0,1 / mol g)

2 x mol g = 10

Baca Juga : 

11. Gelas kimia 1 berisi larutan HCOOH 0,2 M, dan gelas kimia 2 berisi larutan (HCOO)2Ba 0,3 M. Tentukan perbandingan volume gelas kimia 1 dan gelas kimia 2 untuk menghasilkan pH larutan penyangga = 5 (Ka = 2 x 104) ?

Jawab:

pH = 5 sehingga [H+] = 10-pH= 10-5

jumlah mmol HCOOH = jumlah mmol a = V1 x M

= V1 x 0,2 M = 0,2 V1 mmol

Jumlah mmol (HCOO)2Ba = jumlah mmol g = V2 x M

= V2 x 0,3 M = 0,3 V2 mmol

Perhatikan bahwa jumlah anion atau basa konjugasi, yaitu HCOO- yang diikat adalah 2 sehingga:

[H+]            = a x M

10-5            = 2 x 10-4

Jadi, perbandingan volume gelas kimia 1 : gelas kimia 2 = 3 : 20

12. Hitung pH suatu larutan penyangga yang mengandung NH4Cl 0,2 mol dan NH3 0,15 mol jika pKbNH3= 4,74 ?

Jawab:

Kita cari terlebih dahulu jumlah mol asam konjugasinya

NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

Awal           : 0,2 mol          –                  –

Reaksi :       0,2 mol      0,2 mol       0,2 mol

Sisa : –                           0,2 mol            0,2 mol

pOH larutan penyangga dapat kita hitung dengan rumus:

pOH           = pKb – log

pOH           = 4,74 – log

pOH           = 4,74 – (-0,12) = 4,86

pH  = 14 – pOH

pH  = 14 – 4,86 = 9,14

Jadi, pH larutan penyangga tersebut sebesar 9,14

13. Berapa mL larutan HCl 0,2 M yang harus ditambahkan kedalam larutan NH4OH 0,2 M untuk membuat larutan penyangga dengan harga pH = 9, jika Kb NH4OH = 1,8 X 10-5

Jawab:

Perlu diperhatikan, karena pH larutan lebih besar dari 7, berarti larutan bersifat basa. Larutan penyangga terdiri dari basa lemah dengan asam konjugasinya. HCl merupakan asam kuat, jadi harus habis bereaksi,sedangkan NH4OH yang merupakan basa lemah harus tersisa, agar terdapat campuran basa lemah dengan asam konjugasinya.

larutan penyangga

14. Berapa gram (CH3COO)2Ca yang harus ditambahkan kedalam 100 mL CH3COOH 0.1 M (Ka = 10^-5) agar dihasilkan larutan penyangga dengan pH 5 – log 2?( Mr (CH3COO)2Ca= 158)

Pembahasan

Campuran larutan diatas akan membentuk penyangga yang beraifat asam dimana CH3COOH adalah asam lemah dan (CH3COO)2Ca adalah garamnya.

PH = 5 –log 2

[H+] = Ka x (mol Al / mol gram)

2 x 10-5 = 1 x 10-5 x (100 x 0,1 / mol G)

2 x mol G = 10

Mol G = 10/2 = 5 mmol

Massa (CH3COO)2Ca = mol x Mr

= 5 x 158

= 790 mg = 0,79 gram

15. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai ph = 4, kedalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka = = 10-5) harus ditambahkan larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak…

Diketahui :

Ph = 4              V CH3COOH = 100 mL

Ka = 10-5            mol CH3COONa = 0,5

Jawab : karena ph = 4, maka konsentrasi H+ adalah sebagai berikut :

Ph        = – log [H+]

4          = – log [H+]

– log 10-4 = – log [H+]

[H+]    = 10-4

Berdasarkan rumus untuk menghitung konsentrasi H+ , maka :

larutan penyangga

 

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *