30 Latihan Soal Larutan Penyangga Beserta Pembahasannya
1. Larutan 0,1 mol CH3COOh dicampur dengan larutan CH3COONa sehingga pH nya menjadi 5. Jika diketahui Ka. CH3COOH = 10-5, maka berapa gram CH3COONa yang dilarutkan adalah…
Jawab :
Dik
pH = 5
[H+] = 10-5Jawab:
mol CH3COONa = 0,1 mol
gram = mol . MrCH3COONa
= 0,1 x 82
= 8,2 gram
2. Dicampurkan dua larutan yaitu 50 mL NaOH 0,2 M dan 50 mL CH3COOH 0,1 M. tetukan apakah campuran tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak!
Jawab:
Tentukan jumlah mol masing-masing dengan mengalikan volume dan molaritasnya;
50 mL NaOH 01 M
Jumlah Mol = 50 ml x 0,1 M = 5 mmol
50 mL NaOH 0,1 M
Jumlah Mol = 50 ml x 0,2 M= 10 mmol
Setelah tahu molnya, cek reaskinya apakah ada sisa asam lemahnya atau sisa CH3COOH
Terdapat sisa CH3COOH sebanyak 5 mmol, berarti campuran tersebut membentuk suatu larutan penyangga.
3. Berapa volume larutan NaOh 0, 1M dan CH3COOH yang harus ditambahkan untuk membentuk 100 mL larutan penyangga dengan pH:6 (Ka CH3COOH= 1x 10-5)
Jawaban :
Diketahui
M NaOH = 0,1 M
M CH3COOH = 0,1 M
Ka CH3COOH = 1×10-5
Jawab:
n NaOH = 0,1 M x (100-V) mL = 10 – 0,1 V mmol
n CH3COOH = 0,1 M x V mL = 0,1 V mmol
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Awal 0,1 V 10 – 0,1 V –
Reaksi 10 – 0,1 V 10 – 0,1 V 10 – 0,1 V
Sisa 0,2 V – 10 – 10 – 0,1 V
Baca Juga :
- 24-30 Latihan Soal Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
- 16 – 23 Latihan Soal Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
- 9 – 15 Latihan Soal Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
- 30 Latihan Soal Larutan Penyangga Beserta Pembahasannya
- Bagaimana Cara Mengukur pH Dengan Indikator Asam Basa??
- Aplikasi Larutan Penyangga (Buffer) Dalam kehidupan
- Cara Menghitung pH Larutan Penyangga Asam Dan Basa
- Cara Menghitung pH Asam Lemah Dan Basa Lemah
- Kesetimbangan Kimia – Pengertian , Faktor Dan Contoh Soal
- 50 Soal Dan Pembahasan Soal Kesetimbangan Kimia
4. Kedalam dua liter larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan padatan NaOH sehingga pH larutan menjadi 6. Jika Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5 dan Mr NaOH = 40 tentukan jumlah NaOH yang ditambah.
Pembahasan :
pH larutan berarti pH larutan penyangga dan NaOH yang ditambah seluruhnya habis bereaksi.
pH = 6 maka [H+] = 10-6
Jumlah mol CH3COOH = V X M
= 2L x 0,1 M
= 0,2 mol
Dimisalkan, jumlah mol NaOH = x mol
5. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan CH3COOH 0,1 m dengan 25 ml larutan NaCH3COO 0,2 M. tentukan ph larutan penyangga (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5)
Pembahasan :
Jumlah mol CH3COOH = 50 ml x 0,1 mmol ml -1
= 5 mmol
Jumlah mol NaCH3COO = 25ml x0,2 mm0l ml-1
= 5mmol
Jumlah mol asam = jumlah mol basa konjugasi, maka:
pH = pKa
= -log 1,8 x 10-5 = 4,75
6. 0,5 mol larutan CH3COOH dicampur dengan larutan CH3COONa pH nya menjadi 3. Jika diketahui Ka = CH3COOH = 10-3, maka berapa gram massa CH3COONa yang dilarutkan adalah
Jawab :
pH = – log [H+]
3 = – log [H+] [H+]= – log 3
= 10-3
mol CH3COONa = 0,5 mol
gram = mol . Mr CH3COONa
= 0,5 x 82
= 41 gram
7. Suatu larutan penyanggaterdiri dari campuran CH3COOH 0,01 M (Ka = 10-5) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6 perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah …
Jawab :
karena pH larutan 6 maka konsentrasi H+ adalah :
pH = -log [H+]
6 = -log [H+]
-log 10-6 = -log [H+] [H+] = 10-6
Berdasarkan rumus perhitungan konsentrasi H+ di peroleh :
8.Untuk membuat larutan peyangga yang mempunyai pH 4 ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M ( Ka = 10-5) harus di tambahkan larutan CH3COONa sebanyak …
Jawaban :
Karena pH larutan adalah 4 maka konsentrasi H+ adalah :
pH = -loh [ H+ ]
4 = -log [H+]
-loh 10-4 = -log [ H+] [H+] = 10-4
Berdasarkan rumus menghitung kosentrasi H + di peroleh dari:
