30 Latihan Soal Larutan Penyangga Beserta Pembahasannya

1. Larutan 0,1 mol CH3COOh dicampur dengan larutan CH3COONa sehingga pH nya menjadi 5. Jika diketahui Ka. CH3COOH = 10^-5, maka berapa gram CH3COONa yang dilarutkan adalah…

Jawab :

Dik

pH = 5

[H⁺] = 10^-5

Jawab:

mol CH3COONa = 0,1 mol
gram = mol . MrCH3COONa
= 0,1 x 82
= 8,2 gram

2. Dicampurkan dua larutan yaitu 50 mL NaOH 0,2 M dan 50 mL CH3COOH 0,1 M. tetukan apakah campuran tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak!

Jawab:

Tentukan jumlah mol masing-masing dengan mengalikan volume dan molaritasnya;

50 mL NaOH 01 M
Jumlah Mol = 50 ml  x 0,1 M = 5 mmol
50 mL NaOH 0,1 M
Jumlah Mol = 50 ml x 0,2 M= 10 mmol
Setelah tahu molnya, cek reaskinya apakah ada sisa asam lemahnya atau sisa CH3COOH

Terdapat sisa CH3COOH sebanyak 5 mmol, berarti campuran tersebut membentuk suatu larutan penyangga.

3. Berapa volume larutan NaOh 0, 1M dan CH3COOH yang harus ditambahkan untuk membentuk 100 mL larutan penyangga dengan pH:6 (Ka CH3COOH= 1x 10^-5)

Jawaban :

Diketahui

M NaOH = 0,1 M

M CH3COOH = 0,1 M

Ka CH3COOH = 1×10^-5

Jawab:

n NaOH = 0,1 M x (100-V) mL = 10 – 0,1 V mmol

n CH3COOH = 0,1 M x V mL = 0,1 V mmol

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Awal      0,1 V                10 – 0,1 V         –

Reaksi    10 – 0,1 V       10 – 0,1 V       10 – 0,1 V

Sisa        0,2 V – 10             –                  10 – 0,1 V

Baca Juga : 

• 24-30 Latihan Soal Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
• 16 – 23 Latihan Soal Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
• 9 – 15 Latihan Soal Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
• 30 Latihan Soal Larutan Penyangga Beserta Pembahasannya
• Bagaimana Cara Mengukur pH Dengan Indikator Asam Basa??
• Aplikasi Larutan Penyangga (Buffer) Dalam kehidupan
• Cara Menghitung pH Larutan Penyangga Asam Dan Basa
• Cara Menghitung pH Asam Lemah Dan Basa Lemah
• Kesetimbangan Kimia – Pengertian , Faktor Dan Contoh Soal
• 50 Soal Dan Pembahasan Soal Kesetimbangan Kimia

4. Kedalam dua liter larutan CH₃COOH 0,1 M ditambahkan padatan NaOH sehingga pH larutan menjadi 6. Jika Ka CH3COOH = 1,8 x 10^-5 dan Mr NaOH = 40 tentukan jumlah NaOH yang ditambah.

Pembahasan :

pH larutan berarti pH larutan penyangga dan NaOH yang ditambah seluruhnya habis bereaksi.

pH = 6 maka [H⁺] = 10^-6

Jumlah mol CH₃COOH = V X M

= 2L x 0,1 M

= 0,2 mol

Dimisalkan, jumlah mol NaOH = x mol

5. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan CH₃COOH 0,1 m dengan 25 ml larutan NaCH₃COO 0,2 M. tentukan ph larutan penyangga (Ka CH₃COOH = 1,8 x 10^-5)

Pembahasan :

Jumlah mol CH₃COOH   = 50 ml x 0,1 mmol ml -1

= 5 mmol

Jumlah mol NaCH₃COO = 25ml x0,2 mm0l ml-1

= 5mmol

Jumlah mol asam = jumlah mol basa konjugasi, maka:

pH     = pKa

= -log 1,8 x 10^-5  = 4,75

6. 0,5 mol larutan CH₃COOH dicampur dengan larutan CH3COONa pH nya menjadi 3. Jika diketahui Ka = CH3COOH = 10^-3, maka berapa gram massa CH₃COONa yang dilarutkan adalah

Jawab :

pH = – log [H⁺]

3   = – log [H⁺]

[H⁺]= – log 3

= 10^-3

mol CH3COONa = 0,5 mol

gram = mol . Mr CH3COONa

= 0,5 x 82

= 41 gram

7. Suatu larutan penyanggaterdiri dari campuran CH3COOH 0,01 M (Ka = 10^-5) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6 perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah …

Jawab :

karena pH larutan 6 maka konsentrasi H⁺ adalah :

pH = -log [H⁺]

6 = -log [H⁺]

-log 10^-6 = -log [H⁺]

[H+] = 10^-6

Berdasarkan rumus perhitungan konsentrasi H+ di peroleh :

8.Untuk membuat larutan peyangga yang mempunyai pH 4 ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M ( Ka = 10-5) harus di tambahkan larutan CH3COONa sebanyak …

Jawaban :

Karena pH larutan adalah 4 maka konsentrasi H+ adalah :

pH = -loh [ H+ ]

4 = -log [H+]

-loh 10-4 = -log [ H+]

[H+] = 10-4

Berdasarkan rumus menghitung kosentrasi H + di peroleh dari: