Soal Latihan Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
Hallo adik adik apakah kamu masih semangat belajar kimia ? yuk kita lanjutin soal selanjutnya dimana pada soal sebelumnya kamu sudah paham dan mengerti kan ? tanpa basa basi lagi yuk masuk kesoal nya
24. Sebanyak 20 mL larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1M. Ka HF adalah 7×10-4. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10mL larutan NaOH adalah….
A. Merupakan campuran asam lemah dan basa kuat.
B. Merupakan campuran asam kuat dan basa lemah.
C. Campuran asam lemah dan basa lemah.
D. Memiliki pH > 7
E. Memiliki [F] < [HF]
Jawaban:
Campuran HF dan NaOH merupakan campuran yang terdiri dari asam lemah dan basa kuat.
Reaksi: HF (aq) + NaOH (aq) → NaF (aq) + H2O (aq)
20mL 10mL
0,1M 0,1M
Mula-mula: 2 mmol 1mmol
Bereaksi: 1mmol 1mmol 1 mmol 1mmol
Sisa: 1 mmol – 1mmol 1mmol
Ka HF = 7×10-4
Kw = 10-14
Sifat larutan: Asam, sehingga digunakan rumus penyangga asam
Baca Juga :
- 24-30 Latihan Soal Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
- 16 – 23 Latihan Soal Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
- 9 – 15 Latihan Soal Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
- 30 Latihan Soal Larutan Penyangga Beserta Pembahasannya
- Bagaimana Cara Mengukur pH Dengan Indikator Asam Basa??
- Aplikasi Larutan Penyangga (Buffer) Dalam kehidupan
- Cara Menghitung pH Larutan Penyangga Asam Dan Basa
- Cara Menghitung pH Asam Lemah Dan Basa Lemah
- Kesetimbangan Kimia – Pengertian , Faktor Dan Contoh Soal
- 50 Soal Dan Pembahasan Soal Kesetimbangan Kimia
25. Hitunglah berapa volume CH3COONa 0,05 M yang harus ditambahkan untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH= 3 ke dalam 100mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka=10-5)
Jawaban:
pH = 3
[H+]= 10-3
26. Kedalam larutan penyangga yang terdiri dari campuran 200 mL NH3 0,6M dengan 300mL (NH4)2SO4 0,3M (Kb=1,8 x 10-5). Ditambahkan air sebanyak 100mL. tentukan pH setelah ditambahkan air.
Jawab :
n NH3= 200 + 500 = 700mL x 0,06 M= 420 mmol
n (NH4)2SO4 = 300+500 = 800 x 0,3 = 240 mmol
27. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran CH3. COOH 0,01 M (Ka=10-5) dan CH3COONa 0,1 M memiliki pH sebesar 6. Perbandingan volume CH3COOH : CH3.COONa adalah…
A. 1 : 1
B. 1 : 10
C. 10 : 1
D. 1 : 100
E. 100 : 1
Jawab :
pH = 6 maka [H+] = 10-6
Jadi, perbandingan volume CH3COOH dan volume CH3. COONa adalah 1 : 1
28. Larutan 20 mL HCOOH 0,3 M (Ka= 2 × 10-5) dengan 40 mL larutan KOH 0,1 M. Harga pH larutan yang terjadi adalah….
Jawab : HCOOH + KOH → HCOOK + H2O
mmol HCOOH = 20mL × 0,3 M
= 6 mmol
mmol KOH = 40 mL × 0,1 M
= 4mmol
Berarti KOh habis bereaksi sehingga jumlah mmol HCOOK = mmol KOH = 4 mmol
mmol HCOOH sisa = 6-4 = 2mmol
29. Kedalam 200 mL larutan HNO3 0,02 M ditambahkan 80 mL larutan NH3 0,2 M, (Kb=10-5). pH campuran adalah ?
30. Nilai pH darah tubuh manusia dijaga dalam rentang yang sempit yaitu dari 7,35 hingga 7,45 oleh system penyangga alami yang terdiri dari asam karbonat, H2CO3 dan ion hydrogen karbonat HCO3–. mengapa dalam system buffer H2CO3 dan HCO3– dapat menjaga pH darah?
Jawab:
Karena perubahan baik oleh pengenceran, penambahan sedikit asam kuat, maupun penambahan sedikit basa kuat berpengaruh sangat kecil terhadap rasio H2CO3 dan HCO3–, sehingga perubahan pH yang kecil diabaikan