Soal Latihan Larutan Penyangga Dan Pembahasannya

Hallo adik adik apakah kamu masih semangat belajar kimia ? yuk kita lanjutin soal selanjutnya dimana pada soal sebelumnya kamu sudah paham dan mengerti kan ? tanpa basa basi lagi yuk masuk kesoal nya

24. Sebanyak 20 mL larutan HF 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1M. Ka HF adalah 7×10-4. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10mL larutan NaOH adalah….
A. Merupakan campuran asam lemah dan basa kuat.
B. Merupakan campuran asam kuat dan basa lemah.
C. Campuran asam lemah dan basa lemah.
D. Memiliki pH > 7
E. Memiliki [F] < [HF]

Jawaban:

Campuran HF dan NaOH merupakan campuran yang terdiri dari asam lemah dan basa kuat.
Reaksi:         HF (aq) + NaOH (aq) → NaF (aq) + H2O (aq)
20mL       10mL
0,1M       0,1M
Mula-mula:   2 mmol    1mmol
Bereaksi:        1mmol      1mmol        1 mmol          1mmol
Sisa:                1 mmol          –             1mmol          1mmol
Ka HF = 7×10-4
Kw = 10-14
Sifat larutan: Asam, sehingga digunakan rumus penyangga asam

Baca Juga : 

• 24-30 Latihan Soal Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
• 16 – 23 Latihan Soal Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
• 9 – 15 Latihan Soal Larutan Penyangga Dan Pembahasannya
• 30 Latihan Soal Larutan Penyangga Beserta Pembahasannya
• Bagaimana Cara Mengukur pH Dengan Indikator Asam Basa??
• Aplikasi Larutan Penyangga (Buffer) Dalam kehidupan
• Cara Menghitung pH Larutan Penyangga Asam Dan Basa
• Cara Menghitung pH Asam Lemah Dan Basa Lemah
• Kesetimbangan Kimia – Pengertian , Faktor Dan Contoh Soal
• 50 Soal Dan Pembahasan Soal Kesetimbangan Kimia

25. Hitunglah berapa volume CH₃COONa 0,05 M yang harus ditambahkan untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH= 3 ke dalam 100mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka=10^-5)

Jawaban:

pH = 3

[H⁺]= 10^-3

26. Kedalam larutan penyangga yang terdiri dari campuran 200 mL NH₃ 0,6M dengan 300mL (NH₄)₂SO₄ 0,3M (Kb=1,8 x 10^-5). Ditambahkan air sebanyak 100mL. tentukan pH setelah ditambahkan air.

Jawab :

n NH₃= 200 + 500 = 700mL x 0,06 M= 420 mmol

n (NH₄)₂SO₄ = 300+500 = 800 x 0,3 = 240 mmol

27. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran CH₃. COOH 0,01 M (Ka=10-5) dan CH₃COONa 0,1 M memiliki pH sebesar 6. Perbandingan volume CH₃COOH : CH₃.COONa adalah…

A. 1 : 1

B. 1 : 10

C. 10 : 1

D. 1 : 100

E. 100 : 1

Jawab :

pH = 6 maka [H+] = 10^-6

Jadi, perbandingan volume CH₃COOH dan volume CH₃. COONa adalah 1 : 1

28. Larutan 20 mL HCOOH 0,3 M (Ka= 2 × 10^-5) dengan 40 mL larutan KOH 0,1 M. Harga pH larutan yang terjadi adalah….

Jawab : HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O

mmol HCOOH = 20mL × 0,3 M

= 6 mmol

mmol KOH     = 40 mL × 0,1 M

= 4mmol

Berarti KOh habis bereaksi sehingga jumlah mmol HCOOK = mmol KOH = 4 mmol

mmol HCOOH sisa = 6-4 = 2mmol

29. Kedalam 200 mL larutan HNO₃ 0,02 M ditambahkan 80 mL larutan NH₃ 0,2 M, (Kb=10^-5). pH campuran adalah ?

30. Nilai pH darah tubuh manusia dijaga dalam rentang yang sempit yaitu dari 7,35 hingga 7,45 oleh system penyangga alami yang terdiri dari asam karbonat, H₂CO₃ dan ion hydrogen karbonat HCO₃^–. mengapa dalam system buffer H₂CO₃ dan HCO₃^– dapat menjaga pH darah?

Jawab:

Karena perubahan baik oleh pengenceran, penambahan sedikit asam kuat, maupun penambahan sedikit basa kuat berpengaruh sangat kecil terhadap rasio H₂CO₃ dan HCO₃^–, sehingga perubahan pH yang kecil diabaikan