1. Elektrolisis larutan MnSO4 menggunakan elektroda emas menghasilkan . .

Pembahasan :

MnSO₄ → Mn⁺² + SO4^-2
Katoda = Mn⁺² = yang mengalami reduksi adalah air
Anoda = SO4^-2 = yang mengalami oksidasi adalah air

Reaksi
Katoda : 2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH- = dihasilkan gas H₂
Anoda : 2H₂O → 4H+ + O2 + 4e- = dihasilkan gas O₂

2. Pada elektrolisis larutan PbCl₂ menggunakan elektroda inert, terbentuk endapan Pb sebanyak 4,14 gram (Ar Pb = 207). Volume gas yang dihasilkan di anode pada suhu 00C dan tekanan 1 atm adalah . . . .L
A. 4,48
B. 2,24
C. 1,12
D. 0,448
E. 0,224

Pembahasan :

PbCl2 → Pb⁺² + 2Cl^–
Katoda : Pb⁺²
Anoda : Cl^–

Reaksi :
Katoda  : Pb⁺² + 2^e → Pb
n Pb yang mengendap = gr/Ar = 4,14 / 207 = 0,02 mol
n e- = 2 x mol Pb = 2 x 0,02 mol = 0,04 mol

Anoda = 2Cl^– → Cl₂ + 2e
n e- anoda = n e katoda = 0,04 mol
n gas Cl2 = ¼ x 0,04 = 0,01 mol
V Cl₂ STP = n x 22,4 = 0,01 x 22,4 = 0,224 L

3. Elektrolisis larutan Ni(NO3)2 dan Pb(NO3)2 yang disusun secara seri mengahasilkan endapan Pb sebanyak 2,07 gram. Jika Ar Ni = 59 dan Ar Pb = 207, logam Ni yang mengendap adalah . . . .gram

Jawab :

Ini merupakan salah satu bentuk soal Hukum Faraday II yang berlaku :
WPb / WNi = e Pb / e Ni
Ni(NO3)2 → Ni+2 + 2NO3-
e Ni = Ar/biloks = 59/2

Pb(NO3)2 → Pb+2 + 2NO3-
e Pb = Ar/biloks = 207/2

WPb / WNi = e Pb / e Ni
2,07/W Ni = 207/2 / 59/2
WNi = 20,7 x 59/207
= 00,1 x 59
= 0,59 gram

4. Mengapa Logam Mg dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap logam Fe?

Jawaban :

Logam Mg letaknya disebelah kanan Fe dalam deret volta. Logam yang dapat dipakai sebagai pelindung katodik, adalah logam yang bersifat reaktif dari pada yang dilindungi.
Logam Mg lebih reaktif dari logam Fe, sebab Mg terletak di sebelah kiri logam Fe dalam deret volta.
Deret Volta : K Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu H Ag Pt Au

Baca juga :

• 14-20 Latihan Soal Elektrokimia Kimia Kelas 12 Beserta Pembahasannya
• 7 – 13 Latihan Soal Elektrokimia Kimia Kelas 12 Beserta Pembahasannya
• 20 Latihan Soal Elektrokimia Kimia Kelas 12 Beserta Pembahasannya
• Sel Volta : Notasi Sel , Prosese Kerja Sel Volta , Dan Deret Volta Kelas XII
• 10 Soal Hidrolisis Garam Dan Pembahasannya
• 10 Soal Hidrat Dan Anhidrat Beserta Pembahasannya
• 30 Soal Soal Latihan Ikatan Kimia Dan Pembahasannya
• 25 Latihan Soal Kesetimbangan Kimia Dan Pembahasannya
• 20 Soal Latihan Stoikiometri Dan Pembahasannya Kelas X
• Tata Nama Senyawa Ester , Kegunaan Ester Dan Keisomeran Ester
• Tata nama Eter,Kegunaan Senyawa Eter Dan Sifat Sifat Eter
• Tata Nama Alkohol , Keisomeran Alkohol Dan SIfat Sifat nya
• Tata Nama Aldehid , Kegunaan Dan Sifat Sifat Aldehid
• Tata Nama Keton , Isomer Dan Kegunaan Keton
• 30 Soal Benzena Beserta Pembahasannya

5.  Analisislah mengapa logam Mg dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap logam Fe!

Jawab:

Logam yang dapat dipakai sebagai pelindung katodik, adalah logam yang bersifat reaktif dari pada yang dilindungi.
Logam Mg lebih reaktif dari logam Fe, sebab Mg terletak di sebelah kiri logam Fe dalam deret volta.
Deret Volta : K Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu H Ag Pt Au

6. Mengapa pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya?

Jawab:

Karena ion logamnya tidak mengalami reduksi

Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab :
– harga E° lebih kecil dari E° air
– ion logamnya tidak mengalami reduksi