Latihan Soal

13-18 Latihan Sifat Koligatif Larutan Dan Pembahasnnya

13. Jika tekanan uap satu larutan yang mengandung 13 gram zat X dalam 100 gram air pada suhu 280sebesar 27,371 mmHg, maka hitung massa molekul relative zat X tersebut jika P0 air = 28,065 mmHg?

Jawab :

P = P0-P

= (28,065-27,317) mmHg

= 0,694 mmHg

P= P0 X zat terlarut

sifat koligatif larutan

Baca Juga : Penurunan Titik Beku Larutan Pada Sifat Koligatif Larutan

14. Sebanya 17,1 gram Al2(SO4) 3 ( Mr = 342 ) di larurkan dalam 250 gram air tentukan titik didih larutan yang di hasilkan jika Kb air = 0,52 / m !

Jawab :

Menetukan molaritas larutan

sifat koligatif larutan

Tentukan kenaikan titik didih

T= Kb x m = ( 0,52x 0,2 ) = 0,104

Tb = Tb0 + T0 = ( 100+ 0,104 ) = 100,104

15. Jika titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa ( Mr = 180 ) dalam 500 gram air . ( Kf = 1,86 )

Jawab :

sifat koligatif larutan

Tf = Tf0 –Tf dan Tf0 air = 0

= Tf0 –Tf ( 0-0,372) = -0, 372

Jadi titik beku latutan -0,372

Baca juga : Latihan Soal Kenaikan Titik Didih Larutan : Sifat Koligatif Larutan

16. Tekanan uap air pada 100ºC adalah 760 mmHg. nerapakah tekanan uap larutan glukosa 180 % pada 100ºC(Ar H =1 , Ar C = 12 , Ar O = 16 ) ?

Jawaban :

misalkan jumlah larutan 100 gr .

massa glukosa = 180/100 ×100 gr = 18 gr

massa air = 100 gr – 18 gr = 82 gr

nt = massa glukosa / Mr glukosa =18 gr/ 180 gr/mol = 0,1 mol

np = massa air / Mr air = 82 gr/18 gr/mol =4,6 mol

Xp = 4,6/0,1+4,6 =4,6/4,7 = 0,98

jad, tekanan uap larutan glukosa adalah

P =  Xp ×  Pº =  0,98× 760 mmHg = 744, 8 mmHg.

17. Suatu larutan mengandung 3,24 gram zat yang tak mudah menguap juga nonelektolit dan 200 gram air mendidih pada 100,130°C pada 1 atmosfer. Berapakah berat molekul zat telarut ? Kd molal air adalah 0,51?

Jawab:

∆Tb=100,13-100=0,13
∆Tb=Kbxm
0,13=0,51xm
m=0,250,25=molx1000/200
Mol=0,25/5=0,05
Mr = gram/mol = 3,24/0,05 = 64,8

18. Larutan yang mengandung 20 gr zat nonelektrolit dalam 1 L air (massa jenis air 1 g/ml) mendidih pada suhu 100,052°C. Jika Kb air = 0,52°C, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah  . . . .
A. 20                  C. 100             E. 200
B. 40                  D. 150

Pembahasan:
20 gram zat nonelektrolit dalam 1 liter air
ΔTd   = 100,052°C
Td pelarut murni = 100°C
Kd air    = 0,52oC
1 liter air = 1000 gram air
ΔTd   =   titik didih larutan – titik didih pelarut murni
=   100,052°C – 100°C
=   0,052°C
ΔTd   =   Kd .m .
0,052     =   0,52  20/Mr . 1000/1000
Mr     =   200

Baca Juga : 19-25 Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan Beserta Pembahasnnya

Previous Post Next Post

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *