1. Tentukan tekanan uap jenuh larutan yang mengandung 12% massa urea (CO(NH₂)₂ jika tekanan uap jenuh air pada temperatur 30 adalah 31,82 mmHg!

Jawab:

Tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut, oleh karena itu dicari terlebih dahulu fraksi mol pelarut.

Misal, massa larutan adalah 100 gram.

Massa CO(NH₂)₂        =

Massa H₂O = (100 – 12) gram = 88 gram

n CO(NH₂)₂= 12 gram x

n H₂O     = 88 gram x

X H₂O=

         P = p x X H₂O   = 31,82 mmHg x 0,96 = 30,55 mmHg

Jadi, tekanan uap larutan urea adalah 30,55 mmHg

2. Hitunglah titik didih 6,84 gram aluminium sulfat (Al₂(SO₄)₃) dalam 250 gram air, jika derajat ionisasi (Al₂(SO₄)₃) pada konsentrasi tersebut adalah 0,9! (K_b air = 0,51 /molal) (Al = 27, S = 32, O = 16)

Jawab:

Mula-mula dibuat reaksi ionisasinya untuk menentukan harga v.

(Al₂(SO₄)₃) ↔ 2 Al³⁺(aq) + 3 SO₄^2- (aq)

v = 5

x K_b [1 + (v – 1) ]

= molal x 0,51 /molal [1 + (5 – 1) 0,9] = 0,19

Titik didih (Al₂(SO₄)₃) = 100 + 0,19 = 100,19

Jadi, titik didih (Al₂(SO₄)₃) adalah 100,19

3. Larutan 4 gram suatu basa berasam satu (MOH) dalam 100 gram air membeku pada temperatur -3,72 . Jika penurunan titik beku molal air 1,86 , hitung massa atom relatif (Mr) logam penyusun basa tersebut!

Jawab:

MOH(aq) ↔ M⁺(aq) + OH^–(aq)

v = 2

= 0

= x K_f[1 + (v – 1) ]

3,72 = x 1,86[1 + (2– 1) ]

3,72 = x 2

Mr = 40

Mr LOH = 40

Ar L = 40 – (Ar O + Ar H)

= 40 – (16 + 1) = 3

Jadi, massa atom relatif logam adalah 23.

4. Berapa gram massa glukosa jika Suatu larutan glukosa dengan Mr yaitu 180 dalam 3 kg air, Kb=0,52. Ternyata mendidih pada suhu 100,64 C!

Jawab:

∆Tb    = Tb larutan-Tb pelarut

= (100,64-100)˚C

= 0,64 ˚C

Baca juga :

• 19-25 Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan Beserta Pembahasnnya
• 13-18 Latihan Sifat Koligatif Larutan Dan Pembahasnnya
• 7-12 Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan Dan Pembahasannya
• 25 Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan Dan Pembahasan
• Latihan Soal Kenaikan Titik Didih Larutan : Sifat Koligatif Larutan
• Penurunan Titik Beku Larutan Pada Sifat Koligatif Larutan
• Penerapan Sifat Koligatif Larutan Dalam Kehidupan Sehari Hari
• Sifat Koligatif Larutan Berdasarkan Kenaikan Titik Didih Larutan
• Sifat Koligatif Larutan Penurunan Tekanan Uap

5. Sebanyak 47 gram Ca(OH)2 dilarutkan kedalam 260 gram air. larutan tersebut mendidih pada suhu 102,6˚C, jika Mr 74 berapa persen derajat ionisasi basa tersebut ?

Jawab:

∆Tb    = Tb larutan-Tb pelarut

= (102,6-100)˚C

= 2,6 ˚C

6. Jelaskan mengapa titik didih zat naik jika terdapat zat terlarut?
Jawab:
Suatu zat larutan mendidih ketika tekanan parsial zat sama dengan udara luar. Air murni mendidih pada suhu 100˚C. Karena tekanan parsial air sama dengan tekanan udara luar yaitu 1 atm.
Sesuai dengan hukum roult jika suatu zat terlarut dimasukkan kedalam air maka tekanan parsialnya akan menurun sebesar ∆P (tekanan parsial kecil dari 1 atm). Akibatnya untuk mendidihkan larutan dibutuhkan suhu yang lebih besar dibandingkan mendidihkan air murni.