1. Tentukan tekanan uap jenuh larutan yang mengandung 12% massa urea (CO(NH2)2 jika tekanan uap jenuh air pada temperatur 30 adalah 31,82 mmHg!
Jawab:
Tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut, oleh karena itu dicari terlebih dahulu fraksi mol pelarut.
Misal, massa larutan adalah 100 gram.
Massa CO(NH2)2 =
Massa H2O = (100 – 12) gram = 88 gram
n CO(NH2)2= 12 gram x
n H2O = 88 gram x
X H2O=
P = p x X H2O = 31,82 mmHg x 0,96 = 30,55 mmHg
Jadi, tekanan uap larutan urea adalah 30,55 mmHg
2. Hitunglah titik didih 6,84 gram aluminium sulfat (Al2(SO4)3) dalam 250 gram air, jika derajat ionisasi (Al2(SO4)3) pada konsentrasi tersebut adalah 0,9! (Kb air = 0,51 /molal) (Al = 27, S = 32, O = 16)
Jawab:
Mula-mula dibuat reaksi ionisasinya untuk menentukan harga v.
(Al2(SO4)3) ↔ 2 Al3+(aq) + 3 SO42- (aq)
v = 5
x Kb [1 + (v – 1) ]
= molal x 0,51 /molal [1 + (5 – 1) 0,9] = 0,19
Titik didih (Al2(SO4)3) = 100 + 0,19 = 100,19
Jadi, titik didih (Al2(SO4)3) adalah 100,19
3. Larutan 4 gram suatu basa berasam satu (MOH) dalam 100 gram air membeku pada temperatur -3,72 . Jika penurunan titik beku molal air 1,86 , hitung massa atom relatif (Mr) logam penyusun basa tersebut!
Jawab:
MOH(aq) ↔ M+(aq) + OH–(aq)
v = 2
= 0
= x Kf[1 + (v – 1) ]
3,72 = x 1,86[1 + (2– 1) ]
3,72 = x 2
Mr = 40
Mr LOH = 40
Ar L = 40 – (Ar O + Ar H)
= 40 – (16 + 1) = 3
Jadi, massa atom relatif logam adalah 23.
4. Berapa gram massa glukosa jika Suatu larutan glukosa dengan Mr yaitu 180 dalam 3 kg air, Kb=0,52. Ternyata mendidih pada suhu 100,64 C!
Jawab:
∆Tb = Tb larutan-Tb pelarut
= (100,64-100)˚C
= 0,64 ˚C
Baca juga :
- 19-25 Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan Beserta Pembahasnnya
- 13-18 Latihan Sifat Koligatif Larutan Dan Pembahasnnya
- 7-12 Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan Dan Pembahasannya
- 25 Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan Dan Pembahasan
- Latihan Soal Kenaikan Titik Didih Larutan : Sifat Koligatif Larutan
- Penurunan Titik Beku Larutan Pada Sifat Koligatif Larutan
- Penerapan Sifat Koligatif Larutan Dalam Kehidupan Sehari Hari
- Sifat Koligatif Larutan Berdasarkan Kenaikan Titik Didih Larutan
- Sifat Koligatif Larutan Penurunan Tekanan Uap
5. Sebanyak 47 gram Ca(OH)2 dilarutkan kedalam 260 gram air. larutan tersebut mendidih pada suhu 102,6˚C, jika Mr 74 berapa persen derajat ionisasi basa tersebut ?
Jawab:
∆Tb = Tb larutan-Tb pelarut
= (102,6-100)˚C
= 2,6 ˚C
6. Jelaskan mengapa titik didih zat naik jika terdapat zat terlarut?
Jawab:
Suatu zat larutan mendidih ketika tekanan parsial zat sama dengan udara luar. Air murni mendidih pada suhu 100˚C. Karena tekanan parsial air sama dengan tekanan udara luar yaitu 1 atm.
Sesuai dengan hukum roult jika suatu zat terlarut dimasukkan kedalam air maka tekanan parsialnya akan menurun sebesar ∆P (tekanan parsial kecil dari 1 atm). Akibatnya untuk mendidihkan larutan dibutuhkan suhu yang lebih besar dibandingkan mendidihkan air murni.
