14-20 Latihan Soal Elektrokimia Kimia Kelas 12 Beserta Pembahasannya

14. Berapakah massa loham perak yang di endapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere di alirkan kedalam larutan AgNO₃ selama 2 jam ?

jawab :

i= 5 A

t= 2 jam = 7200 detik

ME Ag = 108/ 1 = 108

15. Bagamanakah cara mencegah korosi pada permukaan logam yang disebabkan oleh reaksi oksidasi ?

Jawab :

1. mencegah logam kontak langsung dengan zat-zat kimia
2. melapisi logam dengan logam lain.
3. Membuat campuran logam (alloi) dan member perlindunagn pada logam (proteksi katodik ).

16. Apakah yang dimaksud dengan anode ? dan kenapa disebut sebagai elektroda nefatif ?

Jawab :

anode adalah elektrode tempat terjadi reaksi oksidasi, dan elektron mengalir dari anode menuju katode, sehingga anode disebut elektroda negatif.

Baca Juga :

• 14-20 Latihan Soal Elektrokimia Kimia Kelas 12 Beserta Pembahasannya
• 7 – 13 Latihan Soal Elektrokimia Kimia Kelas 12 Beserta Pembahasannya
• 20 Latihan Soal Elektrokimia Kimia Kelas 12 Beserta Pembahasannya
• Sel Volta : Notasi Sel , Prosese Kerja Sel Volta , Dan Deret Volta Kelas XII

17. Perhatikan gambar elektrolisis berikut ini :

Elektrolisis yang menghasilkan gas H2ditunjukkan pada gambar ….
A. 1 dan 2     D. 2 dan 4
B. 2 dan 3     E. 1 dan 4
C. 3 dan 4

18. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….

A. sifat oksidatornya lemah

B. sifat reduktornya lemah

C. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi

D. energi ionisasi tinggi dari logam lain

E. ion logamnya tidak mengalami reduksi

Jawaban : E

Pembahasan:

Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab :

– harga E° lebih kecil dari E° air

– ion logamnya tidak mengalami reduksi

19. Suatu sel volta terdiri atas elektroda Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag⁺ , dan elektroda Zn yang dicelupkan dalam larutan Zn²⁺, jika diketahui

Tentukan

a. anoda dan katoda

b. potensial sel

c. notasi sel

Pembahasan:

a. Katoda = Ag, karena E⁰besar. Anoda = Zn, karena E⁰kecil.

20. Diketahui : Zn²⁺ + 2e^– Zn (s) E° = -0,76 V

Ag⁺ (aq) + e^– Ag (s) E° = +0,80 V

Tentukan potensial sel dari reaksi sel yang terdiri dari atas elektrode Zn dan Elektrode Ag. Tentukan katode dan anodenya agar reaksi berlangsung spontan.

Jawab:

Agar reaksi berlangsung spontan

Katode = Ag dan Anode = Zn

E_sel = E_Katode E_Anode

E_sel = 0,80 V (-0,76 V) = +1,56 V