10 Soal Hidrat Dan Anhidrat Beserta Pembahasannya

1. Tembaga(II) sulfat berhidrat dipanaskan, ternyata berat padatan yang tersisa 64%. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, H = 1, dan O = 16)

Jawaban:

Reaksi yang terjadi
CuSO₄.xH₂O → CuSO₄ + xH₂O

Misalkan, massa hidrat = 100 gram, sehingga massa CuSO₄ = 64 gram.
massa air = 100 – 64 = 36 gram

Perbandingan massa
m CuSO₄ : m H₂O = 64 : 36

Perbandingan mol CuSO₄ dengan H₂O

64159,5 : 3618

= 0,4 : 2

=1 : 5

Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah CuSO₄.5H₂O.

2. Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO₄.x H₂O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1).

Jawaban:

Massa H₂O = 5 gram – 3,2 gram = 1,8 gram

Mol CuSO₄ = massa CuSO₄ / Mr CuSO₄ = 3,2 gram / 159,5 gram/mol = 0,02 mol

Mol H₂O = massa H₂O / Mr H₂O = 1,8 gram / 18 gram/mol = 0,1 mol

Persamaan reaksi pemanasan CuSO₄.5H₂O :
CuSO4.x H2O(s) → CuSO4(s) + H2O(l)

0,02 mol 0,1 mol

Perbandingan mol CuSO₄ : H₂O

= 0,02 mol : 0,1 mol
= 1 : 5

Karena perbandingan mol = perbandingan koefisien, maka x = 5. Jadi, rumus hidrat tersebut adalah CuSO₄.5H₂O.

3. Jika 38 gr MgSO₄.xH₂O dipanaskan akan memperoleh 20 gr MgSO₄. Harga x dalam kristal MgSO₄.xH₂O adalah ….

Pembahasan:

MgSO₄.xH₂O → MgSO₄ + xH₂O

gr MgSO₄ = 20 gr

gr H₂O = 38 – 20 = 18 gr

Mr MgSO₄ = 120

Mr H₂O = 18

n MgSO₄ = gr/Mr = 20/120 = 0,167 mol

n H₂O = gr/Mr = 18/18 = 1 mol

n MgSO₄/koefisien = n H₂O/koefisien

0,167/1 = 1/x

X = 6

Jadi, harga x dalam kristal MgSO₄.xH₂O adalah 6.

4. Sebanyak 4,99 gram hidrat CuSO₄.xH₂O dipanaskan hingga terbentuk 3,19 gram tembaga (II) sulfat, maka harga x?

Pembahasan:

CuSO₄.xH₂O → CuSO₄ + xH₂O

gr CuSO₄ = 3,19 gr

gr H₂O = 4,99 – 3,19 = 1,8 gr

Mr CuSO₄ = 160

Mr H₂O = 18

n CuSO₄ = gr/Mr = 3,19/160 = 0,02 mol

n H₂O = gr/Mr = 1,8 / 18 = 0,1 mol

nCuSO₄/koefisien = nH₂O/koefisien

0,02/1 = 0,1/x

x = 5

Jadi, harga x adalah 5.

Baca Juga :

5. Sebanyak 8,6 gram garam hidrat dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap dan membentuk 6,8 gram CuSO₄. Jika Ar Ca = 40, O = 16, S = 32, dan H = 1, maka tentukan rumus garam hidrat tersebut!

Jawaban:

Kuantitas CuSO₄ = massa CuSO₄ / Mr CuSO₄ = 6,8 / 136 = 0,05 mol

Massa air = massa garam hidrat – massa garam anhidrat = 8,6 – 6,8 = 1,8 gram

Kuantitas air = massa air / Mr air = 1,8 / 18 = 0,1 mol

x = mol H₂O / mol CuSO₄ = 0,1 / 0,05 = 2

Jadi, rumus garam hidratnya adalah CuSO₄.2H₂O.

6. Sebanyak 10 gram senyawa hidrat besi (II) sulfat (FeSO₄.xH₂O) dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Bagaimana rumus senyawa hidrat tersebut?

Pembahasan:

FeSO₄.xH₂O → FeSO₄ + xH₂O

gr FeSO₄= 5,46 gr

gr H₂O = 10 – 5,46 = 4,54 gr

Mr FeSO₄ = 152

Mr H₂O = 18

n FeSO₄ = 5,46/152 = 0,035 mol

n H₂O = 4,53/18 = 0,25 mol

n FeSO₄/koefisien = n H₂O koefisien

0,035 / 1 = 0,25 / x

X = 7

Jadi, rumus senyawa hidrat besi (II) sulfat adalah FeSO₄.7H₂O.

Baca Juga :

7. Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na₂SO₄ = 142 g/mol dan Mr H₂O = 18 g/mol.

Jawaban:

Na₂SO₄.xH₂O → Na₂SO₄ + x H₂O

massa H₂O = massa Na₂SO₄.xH₂O – massa Na₂SO₄

massa H₂O = 27 gram – 18 gram

massa H₂O = 9 gram

mol Na₂SO₄ : mol H₂O

(massa Na₂SO₄ / Mr Na₂SO₄) : (massa H₂O / Mr H₂O)

(18g / 142 g/mol) : (9g / 18 g/mol)

0,127 mol : 0,5 mol

1 : 4

Jumlah molekul air = 4

Rumus molekul garam natrium sulfat hidrat tersebut adalah Na₂SO₄.4H₂O.

8. Hidrat tembaga (II) sulfat (CuSO₄.xH₂O) dipanaskan, maka massanya berkurang sebanyak 36%. Bagaimana rumus molekul hidrat tersebut? (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1)

CuSO₄.xH₂O(s) → CuSO₄(s) + xH₂O(g)

gr H₂O = 36% = 36 gr

gr CuSO₄ = 100% -36% = 64% = 64 gr

Mr H₂O = 18

Mr CuSO₄ = 159,5

n H₂O = gr/Mr = 36/18 = 2 mol

n CuSO₄= gr/Mr = 64/159,5 = 0,4 mol

n CuSO₄/ koefisien = n H₂O / koefisien

0,4 / 1 = 2 / x

x = 5

Jadi, rumus hidrat tembaga sulfat tersebut adalah CuSO₄.5H₂O.

Mr CuSO₄ = 159,5

n H₂O = gr/Mr = 36/18 = 2 mol

n CuSO₄= gr/Mr = 64/159,5 = 0,4 mol

n CuSO₄/ koefisien = n H₂O / koefisien

0,4 / 1 = 2 / x

x = 5

Jadi, rumus hidrat tembaga sulfat tersebut adalah CuSO₄.5H₂O.

9. Kadar air kristal dalam suatu hidrat dari natrium karbonat (Na2CO3) adalah 14,5%. Tentukan rumus hidratnya! (Ar Na = 23, C = 12, O = 16, dan H = 1)

Pembahasan :

Kadar air kristal dalam senyawa hidrat Na2CO3 = 14,5 %

Kita misalkan massa senyawa hidratnya = 100 gram

Maka,

Massa air kristal = Persen massa x massa senyawa hidrat

= 14,5 % x 100 gram

= 14,5 gram

Massa Na2CO3 anhidrat = 100 gram – 14,5 gram

= 85,5 gram

Mol Na2CO3 = gr/ Mr = 85,5/106 = 0,806 mol

Mol air = gr/Mr = 14,5/18 = 0,805 mol

Mol Na2CO3 : mol H2O = 0,806 : 0,805 = 1 : 1

Artinya 1 molekul Na2CO3 akan berikatan dengan 1 molekul H2O membentuk senyawa hidratnya. Maka rumus senyawa jidratnya adalah Na2CO3.H2O

10. Jika 4,88 gram barium klorida berhidrat (BaCl₂.xH₂O) dipanaskan, maka tersisi 4,16 gram padatan. Bagaimanakah rumus kimia senyawa hidrat tersebut? (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16)

Jawaban:

Reaksi yang terjadi
BaCl₂.xH₂O → BaCl₂ + xH₂O

massa air = 4,88 – 4,16 = 0,72 gram

Perbandingan massa
m BaCl₂ : m H₂O = 4,16 : 0,72

Perbandingan mol BaCl₂ dengan H₂O

4,16208:0,7218=0,02:0,04=1:2

Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah BaCl₂.2H₂O.