
10 Soal Hidrat Dan Anhidrat Beserta Pembahasannya
- ayubdova
- 0
- Posted on
1. Tembaga(II) sulfat berhidrat dipanaskan, ternyata berat padatan yang tersisa 64%. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, H = 1, dan O = 16)
Jawaban:
Reaksi yang terjadi
CuSO4.xH2O → CuSO4 + xH2O
Misalkan, massa hidrat = 100 gram, sehingga massa CuSO4 = 64 gram.
massa air = 100 – 64 = 36 gram
Perbandingan massa
m CuSO4 : m H2O = 64 : 36
Perbandingan mol CuSO4 dengan H2O
64159,5 : 3618
= 0,4 : 2
=1 : 5
Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah CuSO4.5H2O.
2. Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO4.x H2O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1).
Jawaban:
Massa H2O = 5 gram – 3,2 gram = 1,8 gram
Mol CuSO4 = massa CuSO4 / Mr CuSO4 = 3,2 gram / 159,5 gram/mol = 0,02 mol
Mol H2O = massa H2O / Mr H2O = 1,8 gram / 18 gram/mol = 0,1 mol
Persamaan reaksi pemanasan CuSO4.5H2O :
CuSO4.x H2O(s) → CuSO4(s) + H2O(l)
0,02 mol 0,1 mol
Perbandingan mol CuSO4 : H2O
= 0,02 mol : 0,1 mol
= 1 : 5
Karena perbandingan mol = perbandingan koefisien, maka x = 5. Jadi, rumus hidrat tersebut adalah CuSO4.5H2O.
3. Jika 38 gr MgSO4.xH2O dipanaskan akan memperoleh 20 gr MgSO4. Harga x dalam kristal MgSO4.xH2O adalah ….
Pembahasan:
MgSO4.xH2O → MgSO4 + xH2O
gr MgSO4 = 20 gr
gr H2O = 38 – 20 = 18 gr
Mr MgSO4 = 120
Mr H2O = 18
n MgSO4 = gr/Mr = 20/120 = 0,167 mol
n H2O = gr/Mr = 18/18 = 1 mol
n MgSO4/koefisien = n H2O/koefisien
0,167/1 = 1/x
X = 6
Jadi, harga x dalam kristal MgSO4.xH2O adalah 6.
4. Sebanyak 4,99 gram hidrat CuSO4.xH2O dipanaskan hingga terbentuk 3,19 gram tembaga (II) sulfat, maka harga x?
Pembahasan:
CuSO4.xH2O → CuSO4 + xH2O
gr CuSO4 = 3,19 gr
gr H2O = 4,99 – 3,19 = 1,8 gr
Mr CuSO4 = 160
Mr H2O = 18
n CuSO4 = gr/Mr = 3,19/160 = 0,02 mol
n H2O = gr/Mr = 1,8 / 18 = 0,1 mol
nCuSO4/koefisien = nH2O/koefisien
0,02/1 = 0,1/x
x = 5
Jadi, harga x adalah 5.
Baca Juga :
- Tata Nama Senyawa Ester , Kegunaan Ester Dan Keisomeran Ester
- Tata nama Eter,Kegunaan Senyawa Eter Dan Sifat Sifat Eter
- Tata Nama Alkohol , Keisomeran Alkohol Dan SIfat Sifat nya
- Tata Nama Aldehid , Kegunaan Dan Sifat Sifat Aldehid
- Tata Nama Keton , Isomer Dan Kegunaan Keton
- 30 Soal Benzena Beserta Pembahasannya
- 10 Soal Gugus Fungsi Senyawa Karbon Beserta Pembahasannya
- 10 Soal Hidrat Dan Anhidrat Beserta Pembahasannya
- 11 – 20 Soal Benzena Beserta Pembahasannya
- 21-30 Soal Benzena Beserta Pembahasannya
5. Sebanyak 8,6 gram garam hidrat dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap dan membentuk 6,8 gram CuSO4. Jika Ar Ca = 40, O = 16, S = 32, dan H = 1, maka tentukan rumus garam hidrat tersebut!
Jawaban:
Kuantitas CuSO4 = massa CuSO4 / Mr CuSO4 = 6,8 / 136 = 0,05 mol
Massa air = massa garam hidrat – massa garam anhidrat = 8,6 – 6,8 = 1,8 gram
Kuantitas air = massa air / Mr air = 1,8 / 18 = 0,1 mol
x = mol H2O / mol CuSO4 = 0,1 / 0,05 = 2
Jadi, rumus garam hidratnya adalah CuSO4.2H2O.
6. Sebanyak 10 gram senyawa hidrat besi (II) sulfat (FeSO4.xH2O) dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Bagaimana rumus senyawa hidrat tersebut?
Pembahasan:
FeSO4.xH2O → FeSO4 + xH2O
gr FeSO4 = 5,46 gr
gr H2O = 10 – 5,46 = 4,54 gr
Mr FeSO4 = 152
Mr H2O = 18
n FeSO4 = 5,46/152 = 0,035 mol
n H2O = 4,53/18 = 0,25 mol
n FeSO4/koefisien = n H2O koefisien
0,035 / 1 = 0,25 / x
X = 7
Jadi, rumus senyawa hidrat besi (II) sulfat adalah FeSO4.7H2O.
Baca Juga :
- 10 Soal Hidrolisis Garam Dan Pembahasannya
-
Pengertian Sel Elektrolisis , Susunan Sel Elektrolisis Dan Reaksi Reaksi Elektrolisis
7. Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na2SO4 = 142 g/mol dan Mr H2O = 18 g/mol.
Jawaban:
Na2SO4.xH2O → Na2SO4 + x H2O
massa H2O = massa Na2SO4.xH2O – massa Na2SO4
massa H2O = 27 gram – 18 gram
massa H2O = 9 gram
mol Na2SO4 : mol H2O
(massa Na2SO4 / Mr Na2SO4) : (massa H2O / Mr H2O)
(18g / 142 g/mol) : (9g / 18 g/mol)
0,127 mol : 0,5 mol
1 : 4
Jumlah molekul air = 4
Rumus molekul garam natrium sulfat hidrat tersebut adalah Na2SO4.4H2O.
8. Hidrat tembaga (II) sulfat (CuSO4.xH2O) dipanaskan, maka massanya berkurang sebanyak 36%. Bagaimana rumus molekul hidrat tersebut? (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1)
CuSO4.xH2O(s) → CuSO4(s) + xH2O(g)
gr H2O = 36% = 36 gr
gr CuSO4 = 100% -36% = 64% = 64 gr
Mr H2O = 18
Mr CuSO4 = 159,5
n H2O = gr/Mr = 36/18 = 2 mol
n CuSO4 = gr/Mr = 64/159,5 = 0,4 mol
n CuSO4 / koefisien = n H2O / koefisien
0,4 / 1 = 2 / x
x = 5
Jadi, rumus hidrat tembaga sulfat tersebut adalah CuSO4.5H2O.
Mr CuSO4 = 159,5
n H2O = gr/Mr = 36/18 = 2 mol
n CuSO4 = gr/Mr = 64/159,5 = 0,4 mol
n CuSO4 / koefisien = n H2O / koefisien
0,4 / 1 = 2 / x
x = 5
Jadi, rumus hidrat tembaga sulfat tersebut adalah CuSO4.5H2O.
9. Kadar air kristal dalam suatu hidrat dari natrium karbonat (Na2CO3) adalah 14,5%. Tentukan rumus hidratnya! (Ar Na = 23, C = 12, O = 16, dan H = 1)
Pembahasan :
Kadar air kristal dalam senyawa hidrat Na2CO3 = 14,5 %
Kita misalkan massa senyawa hidratnya = 100 gram
Maka,
Massa air kristal = Persen massa x massa senyawa hidrat
= 14,5 % x 100 gram
= 14,5 gram
Massa Na2CO3 anhidrat = 100 gram – 14,5 gram
= 85,5 gram
Mol Na2CO3 = gr/ Mr = 85,5/106 = 0,806 mol
Mol air = gr/Mr = 14,5/18 = 0,805 mol
Mol Na2CO3 : mol H2O = 0,806 : 0,805 = 1 : 1
Artinya 1 molekul Na2CO3 akan berikatan dengan 1 molekul H2O membentuk senyawa hidratnya. Maka rumus senyawa jidratnya adalah Na2CO3.H2O
10. Jika 4,88 gram barium klorida berhidrat (BaCl2.xH2O) dipanaskan, maka tersisi 4,16 gram padatan. Bagaimanakah rumus kimia senyawa hidrat tersebut? (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16)
Jawaban:
Reaksi yang terjadi
BaCl2.xH2O → BaCl2 + xH2O
massa air = 4,88 – 4,16 = 0,72 gram
Perbandingan massa
m BaCl2 : m H2O = 4,16 : 0,72
Perbandingan mol BaCl2 dengan H2O
4,16208:0,7218=0,02:0,04=1:2
Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah BaCl2.2H2O.