1.  Tembaga(II) sulfat berhidrat dipanaskan, ternyata berat padatan yang tersisa 64%. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, H = 1, dan O = 16)

Jawaban:

Reaksi yang terjadi
CuSO₄.xH₂O → CuSO₄ + xH₂O

Misalkan, massa hidrat = 100 gram, sehingga massa CuSO₄ = 64 gram.
massa air = 100 – 64 = 36 gram

Perbandingan massa
m CuSO₄ : m H₂O = 64 : 36

Perbandingan mol CuSO₄ dengan H₂O

64159,5 : 3618

= 0,4 : 2

=1 : 5

Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah CuSO₄.5H₂O.

2. Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO₄.x H₂O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1).

Jawaban:

Massa H₂O = 5 gram – 3,2 gram = 1,8 gram

Mol CuSO₄ = massa CuSO₄ / Mr CuSO₄ = 3,2 gram / 159,5 gram/mol = 0,02 mol

Mol H₂O = massa H₂O / Mr H₂O = 1,8 gram / 18 gram/mol = 0,1 mol

Persamaan reaksi pemanasan CuSO₄.5H₂O :
CuSO4.x H2O(s)        →       CuSO4(s)        +          H2O(l)

0,02 mol                      0,1 mol

Perbandingan mol CuSO₄ : H₂O

= 0,02 mol : 0,1 mol
= 1 : 5

Karena perbandingan mol = perbandingan koefisien, maka x = 5. Jadi, rumus hidrat tersebut adalah CuSO₄.5H₂O.

3. Jika 38 gr MgSO₄.xH₂O dipanaskan akan memperoleh 20 gr MgSO₄. Harga x dalam kristal MgSO₄.xH₂O adalah ….

Pembahasan:

MgSO₄.xH₂O → MgSO₄ + xH₂O

gr MgSO₄ = 20 gr

gr H₂O = 38 – 20 = 18 gr

Mr MgSO₄ = 120

Mr H₂O = 18

n MgSO₄ = gr/Mr = 20/120 =  0,167 mol

n H₂O = gr/Mr = 18/18 = 1 mol

n MgSO₄/koefisien = n H₂O/koefisien

0,167/1 = 1/x

X = 6

Jadi, harga x dalam kristal MgSO₄.xH₂O adalah 6.

4. Sebanyak 4,99 gram hidrat CuSO₄.xH₂O dipanaskan hingga terbentuk 3,19 gram tembaga (II) sulfat, maka harga x?

Pembahasan:

CuSO₄.xH₂O → CuSO₄ + xH₂O

gr CuSO₄ = 3,19 gr

gr H₂O = 4,99 – 3,19 = 1,8 gr

Mr CuSO₄ = 160

Mr H₂O = 18

n CuSO₄ = gr/Mr = 3,19/160 = 0,02 mol

n H₂O = gr/Mr = 1,8 / 18 = 0,1 mol

nCuSO₄/koefisien = nH₂O/koefisien

0,02/1 = 0,1/x

x =  5

Jadi, harga x adalah 5.

Baca Juga :

• Tata Nama Senyawa Ester , Kegunaan Ester Dan Keisomeran Ester
• Tata nama Eter,Kegunaan Senyawa Eter Dan Sifat Sifat Eter
• Tata Nama Alkohol , Keisomeran Alkohol Dan SIfat Sifat nya
• Tata Nama Aldehid , Kegunaan Dan Sifat Sifat Aldehid
• Tata Nama Keton , Isomer Dan Kegunaan Keton
• 30 Soal Benzena Beserta Pembahasannya
• 10 Soal Gugus Fungsi Senyawa Karbon Beserta Pembahasannya
• 10 Soal Hidrat Dan Anhidrat Beserta Pembahasannya
• 11 – 20 Soal Benzena Beserta Pembahasannya
• 21-30 Soal Benzena Beserta Pembahasannya

5. Sebanyak 8,6 gram garam hidrat dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap dan membentuk 6,8 gram CuSO₄. Jika Ar Ca = 40, O = 16, S = 32, dan H = 1, maka tentukan rumus garam hidrat tersebut!

Jawaban:

Kuantitas CuSO₄ = massa CuSO₄ / Mr CuSO₄ = 6,8 / 136 = 0,05 mol

Massa air = massa garam hidrat – massa garam anhidrat = 8,6 – 6,8 = 1,8 gram

Kuantitas air = massa air / Mr air = 1,8 / 18 = 0,1 mol

x = mol H₂O / mol CuSO₄ = 0,1 / 0,05 = 2

Jadi, rumus garam hidratnya adalah CuSO₄.2H₂O.

6. Sebanyak 10 gram senyawa hidrat besi (II) sulfat (FeSO₄.xH₂O) dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Bagaimana rumus senyawa hidrat tersebut?

Pembahasan:

FeSO₄.xH₂O → FeSO₄ + xH₂O

gr FeSO₄ = 5,46 gr

gr H₂O = 10 – 5,46 = 4,54 gr

Mr FeSO₄ = 152

Mr H₂O = 18

n FeSO₄ = 5,46/152 = 0,035 mol

n H₂O = 4,53/18 = 0,25 mol

n FeSO₄/koefisien = n H₂O koefisien

0,035 / 1 = 0,25 / x

X = 7

Jadi, rumus senyawa hidrat besi (II) sulfat adalah FeSO₄.7H₂O.

Baca Juga :

• 10 Soal Hidrolisis Garam Dan Pembahasannya

• 10 Soal Hidrat Dan Anhidrat Beserta Pembahasannya

• Pengertian Sel Elektrolisis , Susunan Sel Elektrolisis Dan Reaksi Reaksi Elektrolisis

7. Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na₂SO₄ = 142 g/mol dan Mr H₂O = 18 g/mol.

Jawaban:

Na₂SO₄.xH₂O → Na₂SO₄ + x H₂O

massa H₂O = massa Na₂SO₄.xH₂O – massa Na₂SO₄

massa H₂O = 27 gram – 18 gram

massa H₂O = 9 gram

mol Na₂SO₄ : mol H₂O

(massa Na₂SO₄ / Mr Na₂SO₄) : (massa H₂O / Mr H₂O)

(18g / 142 g/mol) : (9g / 18 g/mol)

0,127 mol : 0,5 mol

1 : 4

Jumlah molekul air = 4

Rumus molekul garam natrium sulfat hidrat tersebut adalah Na₂SO₄.4H₂O.

8. Hidrat tembaga (II) sulfat (CuSO₄.xH₂O) dipanaskan, maka massanya berkurang sebanyak 36%. Bagaimana rumus molekul hidrat tersebut? (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1)

CuSO₄.xH₂O(s) → CuSO₄(s) + xH₂O(g)

gr H₂O = 36% = 36 gr

gr CuSO₄ = 100% -36% = 64% = 64 gr

Mr H₂O = 18

Mr CuSO₄ = 159,5

n H₂O = gr/Mr = 36/18 = 2 mol

n CuSO₄ = gr/Mr = 64/159,5 = 0,4 mol

n CuSO₄ / koefisien = n H₂O / koefisien

0,4 / 1 = 2 / x

x = 5

Jadi, rumus hidrat tembaga sulfat tersebut adalah CuSO₄.5H₂O.

Mr CuSO₄ = 159,5

n H₂O = gr/Mr = 36/18 = 2 mol

n CuSO₄ = gr/Mr = 64/159,5 = 0,4 mol

n CuSO₄ / koefisien = n H₂O / koefisien

0,4 / 1 = 2 / x

x = 5

Jadi, rumus hidrat tembaga sulfat tersebut adalah CuSO₄.5H₂O.

9. Kadar air kristal dalam suatu hidrat dari natrium karbonat (Na2CO3) adalah 14,5%. Tentukan rumus hidratnya! (Ar Na = 23, C = 12, O = 16, dan H = 1)

Pembahasan :

Kadar air kristal dalam senyawa hidrat Na2CO3 = 14,5 %

Kita misalkan massa senyawa hidratnya = 100 gram

Maka,

Massa air kristal = Persen massa x massa senyawa hidrat

= 14,5 % x 100 gram

= 14,5 gram

Massa Na2CO3 anhidrat  = 100 gram – 14,5 gram

= 85,5 gram

Mol Na2CO3 = gr/ Mr = 85,5/106 = 0,806 mol

Mol air = gr/Mr = 14,5/18 = 0,805 mol

Mol Na2CO3 : mol H2O = 0,806 : 0,805 = 1 : 1

Artinya 1 molekul Na2CO3 akan berikatan dengan 1 molekul H2O membentuk senyawa hidratnya. Maka rumus senyawa jidratnya adalah Na2CO3.H2O

10. Jika 4,88 gram barium klorida berhidrat (BaCl₂.xH₂O) dipanaskan, maka tersisi 4,16 gram padatan. Bagaimanakah rumus kimia senyawa hidrat tersebut? (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16)

Jawaban:

Reaksi yang terjadi
BaCl₂.xH₂O → BaCl₂ + xH₂O

massa air = 4,88 – 4,16 = 0,72 gram

Perbandingan massa
m BaCl₂ : m H₂O = 4,16 : 0,72

Perbandingan mol BaCl₂ dengan H₂O

4,16208:0,7218=0,02:0,04=1:2

Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah BaCl₂.2H₂O.